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1、银川一中 2017/20182017/2018 学年度( (下) )高一期中考试 化 学 试 卷 常见相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，P31，S32 一、选择题（共 30 道，每道 2 分，共 60分） 1下列有关周期表的说法正确的是（ ） A短周期是第一、二、三、四周期 B元素周期表有 18 个族 C第 A 族的元素全部是金属元素 D元素周期表含元素最多的族是第B 族 2锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（ ） A. 碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B. Li是碱金属原子中半径最小的原子 C. Li、Na、K、Rb+ 的最外层都只
2、有一个电子 D. Na+ 比 Li多一个电子层 3下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A溴单质与 H2的反应比碘单质与 H2的反应更剧烈 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 4下列关于卤素（用 X 表示）的叙述中正确的是（ ） A卤素单质的颜色从 F2I2随相对分子质量增大而逐渐加深 BHX都极易溶于水，HX热稳定性随 X 的核电荷数增加而增强 C卤素单质与水反应均可用 X2+H2O HXO+HX 表示 DX离子的还原性依次为：FClBrI，因此
3、相对分子质量小的卤素单质均可将相对分 子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来 5俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早 700 万年形成，它们是根据 18272Hf（铪-182）和 18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。 下列有关铪-182 和钨-182 的关系说法正确的是（ ） A中子数相等 B互为同位素 C原子质量几乎相同 D在周期表中处于相邻位置 6下列说法正确的是（ ） A. 原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B. 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能是 x+4 C. D 核外有 36个
4、电子，则 D元素位于第四周期第A 族 D.位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第 A 族，原子序数为 x；乙位于第A 族，则 乙原子序数可能为 x+19 7四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn和 dRm，它们具有相同的电子层结构，若 mn，对下 - 1 - 列叙述的判断正确的是（ ） ab = nm 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XY A B只有 C D 8元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ） A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C元素化合价呈周期性变化 D元素原子核外电子
5、排布呈周期性变化 9下列递变规律正确的是（ ） A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. P、S、Cl 原子半径逐渐增大 10短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为 34 g/mol，Y 的最低价氢化物为非电解质则下列说法中正确的是（ ） X Y Z W Q AX 的最低价氢化物水溶液显酸性 BQ 单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 CNa 与 Y 能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D阴离子还原性：WQ 11元素在周期表中的
6、位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 B短周期元素形成简单离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性 12应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） 第A 族单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，
7、又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 13下列物质中，含有离子键的是（ ） A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl - 2 - 14下列每组中的各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ） A. Na2O2、KOH、Na2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2 15下列叙述正确的是（ ） A. O2分子间存在着非极性共价键 B. SO2和 H2O 反应的产物是离子化合物 C. CO2分子内存在着极性共价键
8、 D. 盐酸中含有 H+ 和 Cl，故 HCl 是离子化合物 16下列说法正确的是（ ） A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键 C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中可能含有共价键 17下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2 C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3 18三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分 子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法 正确的是（ ） A. 该物质中磷元素的化合价为+3 B.
9、22 g P4S3含硫原子数目约为 1.8061023 C. 该物质分子结构中 S、P 最外层电子数均不为 8 D. 该物质分子中全是极性共价键 19下列有关能量的说法不正确的是（ ） A化石能源物质内部贮存着大量的能量 B植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 D由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 20氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 1 mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，断裂 1 mol F2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol HF中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列
10、关系式中正确的是（ ） AQ1+ Q22Q3 BQ1+ Q22Q3 CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q2Q3 21下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（ ） ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl反应 B灼热的炭与 CO2反应 C铝与稀盐酸 DH2与 O2的燃烧反应 22下列中和反应中放出热量最多的是（ ） A50 mL 0.3mol/L 的硫酸和 50mL 0.6mol/L的 NaOH溶液相混合 - 3 - B80 mL 0.3mol/L 的盐酸和 80 mL 0.3 mol/L的 NaOH溶液相混合 C80 mL 0.3mol/L 的硫酸和 80mL 0.3mol/L的 N
11、aOH溶液相混合 D100 mL 0.3mol/L 的盐酸和 50 mL 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液相混合 23SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原 子吸收能量 280 kJ,断裂 1 mol FF 、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 1 mol 固体硫单质参加：S(s)3F2(g)=SF6(g)反应，完全生成 SF6(g)的热效应为( ) A吸收 430 kJ B释放 450 kJ C释放 1220 kJ D释放 1780 kJ 24下列说法正确的是（ ） A. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热
12、反应 B. C(石墨，s) = C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 C. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D. 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化 25如图是 Zn、Cu和稀硫酸形成的原电池，某化学实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡 片上记录如下： （沿导线） 卡片上的描述合理的是( ) A B C D 26如图所示装置，电流计指针发生偏转同，时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为 电解质溶液，则 A、B、C 可能是下列各组中的 AA 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3溶液 BA 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀 H2SO4 CA 是 Fe，
13、B 是 Ag，C 为稀 AgNO3溶液 DA 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀 H2SO4 27把 A、B、C、D 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连构成原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上有大量气泡；A、C 相连时，电流由 C 经导线流 向 A；B、D 相连时，电子由 D 经导线流向 B。则此 4 种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） - 4 - AABCD BACDB CCABD DBACD 28右图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b 均为石墨。 下列叙述不正确的是（ ） Aa 电极是负极，该电极上发生氧化反应 B总反应方程式为 2H2 + O2 = 2
14、H2O Cb 极反应是 O2 + 4H+ + 4e = 4H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源 29下列有关电池的说法不正确的是（ ） A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 30纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O，用 KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为 Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确 的是（ ） A. 正极的电极反应为 Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH B. Zn极
15、发生氧化反应,Ag2O 极发生还原反应 C. 使用时电子由 Zn极经外电路流向 Ag2O 极，Zn 是负极 D. 使用时溶液中电流的方向是由 Ag2O 极流向 Zn 极 二、非选择题（共 4 题，每题 10 分） 31（10 分） 现有下列短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089 nm）： 原子半径 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 （nm） 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 2 3 1 3 （1）号元素的在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有 _。（用元素符号表示！） （2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结 构，写出其电子式：_(任写一种)。 （3）元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式 _。 （4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2 等）。根据下列要求回答问题： - 5 -