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1、第二章 第一节物质的分类 学时2分散系与胶体一、学习目标掌握分散系和胶体的概念；知道胶体与溶液和浊液的本质区别；掌握Fe（OH）3胶体的制备方法；掌握区别胶体和溶液的物理方法。二、学法指导 （2）阅读课本26页至28页，找出分散系、胶体的概念，找到胶体与溶液和浊液的本质区别，以及区别胶体和溶液的物理方法 2、思考策略: （1）分散系的分类依据是什么？（2）Fe（OH）3胶体该怎样制备？（3）胶体与溶液和浊液的区别？三、知识链接1常见的分散系有:溶液、胶体、浊液3.丁达尔效应1869年，英国物理学家约翰丁达尔发现，若令一束汇聚的光通过溶胶体，则从侧面（即与光束垂直的方向）能够看到一个发光的圆锥体
2、。清晨，在茂密的树林中，常常能够看到从枝叶间透过的一道道光柱，类似于这种自然界现象，即是丁达尔效应。这是由于云、雾、烟尘也是胶体，仅仅这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴。四、自测试题1. 下列物质中，属于无色分散系的是( )A60度的白酒 BFe(OH)3沉淀 C水 DCuSO4溶液2下列 关于分散系的说法，准确的是（ ）A稀硫酸不是分散系B一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C分散剂一定是液体D按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式。3.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔现象C胶体分散质粒子
3、直径在1100 nm之间D胶体在一定条件下能稳定存有问题记录 五、当堂检测1.现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是( )A小于0.1 nm B大于100 nmC在1 nm100 nm间 D小于1 nm2.“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置会析出黑色沉淀A BC D3.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是()A冷水 B沸水CNaOH溶液 DNaCl溶液六、知识清单七、日清反思 1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：实例：泥浆水、空气、Ca(OH)2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1100 nm较稳定，均一豆浆大雾的早晨，车灯射过，你会看到什么？清晨来到树林，你会看到什么？你知道这些现象是什么吗？问题1：