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1、第二章,化学物质及其变化,第二节离子反应,第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,激 趣 入 题,电解质与细胞活动细胞是生物体的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na、K、Cl等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的Na浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的K浓度则为细胞外体液中的30倍。Na、K等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，Na、K、Cl等离子随汗液排出，导致细胞液和体液中这些离子
2、的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的电解质平衡。让我们走进教材，学习酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离。,新 知 预 习,水溶液,能导电,酸,碱,盐,二、电解质的电离1电离：电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2表示方法电离方程式：(1)含义：用化学式和离子符号表示_过程的化学方程式。(2)举例(写出电离方程式)。酸的电离，如HCl：_。碱的电离，如NaOH：_。盐的电离，如NaCl：_。点拨：电解质电离的条件是在水溶液中或
3、熔融状态下。,电离,HCl=HCl,NaOH=NaOH,NaCl=NaCl,3. 从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸。定义：电离时生成的阳离子全部是_的化合物是酸。实例。,H,(2)碱。定义：电离时生成的阴离子全部是_的化合物是碱。实例。,OH,(3)盐。定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_的化合物是盐。实例。点拨：NaHSO4溶于水时能电离出H，但阳离子还有Na，故NaHSO4属于盐。,酸根阴离子,预 习 检 测,C,B,C,D,B,A,课 堂 探 究,问题探究：1.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？2纯H2SO4呈熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？3CO2和SO
4、2的水溶液均导电，它们是电解质吗？探究提示：1.NaCl溶液是混合物，不是电解质。2H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。3不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电离的化合物，CO2和SO2的水溶液导电，是因为它们与H2O反应生成了H2CO3和H2SO3，所以CO2和SO2是非电解质。,知识点电解质概念的理解及其电离表示方法,知识归纳总结：1电解质概念的理解：(1)电解质必须是化合物，所以前提必须是纯净物。与是否导电没有直接关系。例如，氯化钠溶液，虽然能导电，但是不能说氯化钠溶液是电解质，应说氯化钠是电解质。(2)有些物质虽然能导电，但也不是电解质。例如，铜虽然能导电，但铜
5、是单质，所以不是电解质。,2电解质的种类：,3判断物质是否为电解质的方法：,典例 1,解析：铜是单质，能导电，不是电解质；也不是非电解质：酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O晶体是电解质，但都没电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自由移动的离子，能导电，是电解质。,规律方法指导：比较溶液导电性时要先分类，再比较。(1)分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔融状态下能导电，后者则不导电。(2)看清电解质的组成类型，相同浓度看类型，如同浓度时NaOH
6、不如Ba(OH)2溶液的导电性强。相同类型看浓度，如0.1 mol/L的NaOH溶液的导电性比0.05 mol/L的KCl溶液的导电性强。,D,解析：A项，硫酸钡属于盐类，虽然它难溶于水但它在熔融状态下是导电的，所以它是电解质；B项，电解质溶于水时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，如HCl，但有些物质如CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子，CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质；C项，电解质不一定在熔融状态时和溶于水时都能导电，如酸类，溶于水时才能形成自由移动的离子，这时能够导电，但液态酸并不导电；D项，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子，当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。,核 心 素 养,规律方法指导：1信息提取：已知新信息：两种二元酸的酸性及其酸式盐在水中的电离方程式，H2SO3的酸性与H2CO3相似，要求写出四种酸式盐在水中的电离方程式。2形成思路：迁移应用新信息写题目要求的四种酸式盐在水中的电离方程式。,课 堂 达 标,课 时 作 业,