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1、2018年北京顺义高三一轮复习 氨气和硝酸,催化剂,2、还原性：在放电或高温的条件下与O2直接化合。,一.N2化学性质,1、氧化性: 能与H2及活泼金属反应。,1、NO2,物性：红棕色、有毒、有刺激性气味,3NO2 + H2O =2HNO3 + NO,化性：,无色,红棕色,1、实验室如何收集NO和NO2？,学与问,二、氮的重要氧化物,2、怎样鉴别NO2和溴蒸汽？,2、NO,物理性质：无色、有毒、不溶解于水、,化学性质：常温下易与O2化合。,2NO + O2 = 2 NO2,无色,红棕色,新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请
2、解释原因。,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,科学探究,三、氮的固定,1.概念：,2.途径,将游离态的氮转变为氮的化合物。,生物固氮：,(2)人工固氮:,四、NH3化学性质：,1、氨跟水的反应,用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是:,用热毛巾捂热圆底烧瓶.,打开止水夹,2、氨气与酸的反应：,NH3 + HCl = NH4Cl,3、氨的还原性,2NH3+3Cl2= N2+6HCl（氨气适量） 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨气过量）,例、如右图所示把一根红热的铂金丝伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是： ，原
3、因是 ， ， 。,铂丝持续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成。,反应是放热反应，有NO生成，继而转变为NO2，NO2溶于水生成HNO3,HNO3与挥发的NH3生成NH4NO3。,只能用向下排空气法,常用碱石灰作干燥剂,实验室,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。,1、实验氨气的制备,五、氨气实验室制备方法,例2：利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（ ）,A,2、实验室中其它方法制氨气：,原理（1）加热浓氨水法:,NH3H2O NH3H2O,（2）浓氨水加固体氢氧化钠混合,NaOH固体溶解于水时放出大量热,氨气溶解度降低,NaOH电离出大量的氢氧根离子，使平衡逆向移动,碳酸氢铵受热分解,1.具有酸的通性,六、化学性质,与金属反应不放H2,(1)与金属(除Au、Pt外)反应,2.强氧化性,（2）、常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化。(类似于浓硫酸),思考：在加热的条件下，浓硝酸和铁发生反应的情况分析？可能发生发生的反应方程式？,(3)与非金属反应,(4)与还原性物质反应,如 FeO、H2S,FeO + HNO3（稀）=,Fe（NO3）3+ NO + H2O,Fe（OH）2 + HNO3（稀）=,Fe（NO3）3+ NO + H2O,