《原子的结构(二).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原子的结构(二).doc（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、九 年级学科 化学编写人 韩晓时间2014-10-19课题原子的结构(二)学习目标1、了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种离子。2、 了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。知道相对原子质量 = 质子数+中子数；3、逐步培养学生的微观想象力和推导思维能力。重点离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。难点相对原子质量的概念的形成，离子的形成过程。自主学习1、原子的化学性质与原子结构的关系：(1) 稀有气体原子的化学性质稳定，是因为。(2) 金属原子一般，趋向达到相对稳疋的结构。(3) 非金属原子一般，趋向达到相对稳疋的结构。(4) 原子的化学性质是由决定的。2、 因而带
2、电荷的原子叫做离子；带的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做。3、请说明下列离子所带电荷的数目及电荷的正负：(1)钠离子：(2)氯离子：4、 氯化钠代表了由和构成的一类物质。5、 以为标准，其他原子的 跟它比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(付号)。合作探究活动一：探究原子的化学性质及离子的形成。1、 请画出一些具有相对稳定结构的原子结构示意图：，它们的化学性质。2、 较易失电子的原子有，较易得电子的原子有。3、请你根据所学的知识列举一些离子：阳离子：；阴离子：。4、请你试着列举由离子构成的物质。活动二：理解相对原子质量与原子真实质量的关系。1、通过比较质子、中子和电子的质量，试分析原子的
3、质量主要有什么决 定？2、分别对氢原子、氧原子的质量及相对质量的大小进行比较，体会不同 种原子相对原子质量之比有什么含义？展示交流某粒子的结构示意图为 根据所学知识回答问题：（1） 若该粒子带一个单位负电荷，则该8粒子的核内质子数为；若该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数为。（2） 若该粒子带 个单位正电何，则该粒子的核内质子数为；若该粒子带两个单位止电荷，则该粒子的核内质子数为；达标检测1、 用质量的1/12作为相对原子质量的标准碳原子相对原子的质量是（）。A、12gB、12C、1/12gD、1/122、下列关于相对原子质量的说法中正确的是（）A、它是原子的实际质量B、它可以用千克作
4、单位C、它是以碳12原子质量为标准D、它约等于质子数与中子数之和。3、一种元素的原子变成离子时（）A、 疋失去电子B、疋得到电子C、电子层一定变化D、得失电子都可能3、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A、 26B、 56C、 82D、 865、 关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列判断错误的是（）A、它们的质子数相同B、它们的核外电子数不同C、三者几乎质量相等D、三者都是稳定结构6、 原子变成离子，一定发生变化的是（）A、核外电子的排布B、
5、原子的核电荷数C、相对原子质量D、电子层数7、 下列说法中，不正确的是（）A. 同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同B. 分子、原子、离子都能构成物质C. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数D. 氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物。因此，氯化钠带 有一定的电荷评价归纳1离子：带电的原子或原子团。阳离子：带正电的原子或原子团。 阴离子：带负电的原子或原子团。 离子符号的意义：例：o2(1) 表示氧元素的一个离子。(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子。(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)2、相对原子质量=该原子的质量*碳12原子质量的十二分之一 相对原子质量质子数 +中子数教学反思为了学生在学习离子时更易理解，我列出了 1 20号元素的原子结构示 意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，在此基础上讲 解离子的形成，并逐一写出1 20号元素的原子得到(或失去)电子后 的离子符号，然后介绍离子根据带电荷不同分为阴离子和阳离子，介绍阴 阳离子相互作用形成离子化合物。