《福建省永春县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201806060212.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省永春县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201806060212.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、永春一中高一年期中考试化学科试卷（2018.04）考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： O16 N14 Si28 C12 H1第卷 （选择题，共44分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分）1最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料下列说法正确的是（ ）A黑磷导电属于化学变化 B黑磷与白磷互为同素异形体C黑磷属于化合物D黑磷高温下在空气中可以稳定存在2下列电子式正确的是（ ）AH2O2 BCCl4CMgCl2 DNaOH 3下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A1020 mL 3mo
2、l/L的X溶液 B2030 mL 2molL的X溶液C2010 mL 4mol/L的X溶液 D1010 mL 2mol/L的X溶液 4增大压强，不会使下列化学反应的反应速率发生变化的是 ()A2SO2(g)O2(g) =2SO3(g) BH2(g)I2(g) =2HI(g)CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) DFeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl5目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是 （ ） A是一种新型化合物 B晶体属于分子晶体C是两种单质
3、组成的混合物 D相对分子质量为2 4006元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（ ）A单质的物理性质 B化合价C原子半径D元素金属性、非金属性7Te（碲）元素位于是第5周期A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（ ）ATe与H2的反应比S与H2反应难 BH2Te比H2S稳定CTeO3对应的水化物是一种酸 D有2、+4、+6三种化合价8现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）A溶液的温度 B镁条的表面积CCl的浓度 DH的浓度9A+、B2、C 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是（ ） A原子
4、半径ACBB离子半径B2CA+C原子序数ABCD原子的电子总数BCA10下列排列顺序不正确的是（ ）A粒子半径：Al3Mg2NaF B碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOHC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 D稳定性：HFHClHBrHI11关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)，H-571.6 kJmol1，下列有关叙述不正确的（ ） A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D上述热化学方程式可表示为H2(g
5、)+1/2 O2(g)H2O(1)，H285.8 kJmol112某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（ ）AR可能是第二周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R13下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ASiO2和SO2 BCH4和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl14碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 （）I2(g) + H2(g)=2HI(g) H=9.48 KJ/mol （） I2(s) + H2(g)=2HI(g) H= +26.48KJ/mol 下列
6、判断正确的是（ ） A物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高 B反应()和反应()均为放热反应 C反应()的产物比反应()的产物稳定 D1mol H2(g)通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ 15甲、乙、丙、丁为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。丁元素的一种氧化物能使溴水和品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）乙丙甲丁A乙只能形成一种氢化物 B甲、乙、丙的原子半径依次增大C乙的简单氢化物的热稳定性比丙的小D甲的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水16下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反
7、应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢17氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q318某学生用如右图所示装置进行化学反应X2Y=
8、2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时， 看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是( )该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是部分“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量释放出来。AB C D19在密闭容器中的反应：2A3B2C。开始时C的浓度为a molL1，2min后C浓度变为2a molL1， A和B的浓度均变为原来的1/2，则下列说法中错误的是（ ）A用B表示的反应速率是0.75a mol/(Lmin) B反应开始时，c(B)3a molL1C反应2min后，c(A)0.5a molL1 D反应2min后，c(B)1.5a
9、 molL120在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A BC D21短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXYBX的氢化物常温常压下为液态
10、C元素的非金属性ZXYDY的最高价氧化物的水化物为弱酸22H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，氢氧化钠的浓度越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大第 卷 (共56分)二、填空题（共56分）23（12分）根据题目要求回答问题：（1）CO2的结构式是 ，过氧化钠的电子式 ，日本福岛核电站释放的137Cs和134Cs彼
11、此互称为 ，白磷和红磷互称为 。（2）比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空F_Cl Mg_N O2_Mg2（3）指出下列反应属于吸热反应还是放热反应。燃烧木炭取暖 ； Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应 ； （4）对于4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g），为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是 A增加FeS2的量 B增大O2的浓度C升高温度 D减小压强（5）天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如右图所示，已知1 mol H2O由液态变为气态时吸收44 kJ的热量。请回答下述问题：写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式 请计算8gCH4完全
12、燃烧时生成液态水放出的热量是 kJ。24（12分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。XYZWQ（1）元素Q在周期表中位置 ，Z的离子结构示意图为 。（2）Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为 。（用元素符号表示其原子 ）。（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因 。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。该反应的氧化剂是 ，当有1mol甲参加反应时，电子
13、转移 mol。Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐，该化合物中所含化学键类型是 ，该化合物属于 晶体。25（12分）元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）Q和Y的氢化物稳定性强弱 。（化学式表示）（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式_。（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
14、 。（4）写出单质R的一种工业用途_。（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（7）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式 ，已知QX5中含有离子键和极性键，写出它的电子式_。26（10分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数
15、据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为 II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量%温度/粉碎方式/催化效果/gg1170.9720滚动球磨3.9104170.9720滚动球磨3.9104274.4520滚动球磨5.0104374.4520振动球磨5.91044100振动球磨注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质
16、量来表示。（1）表中= 。（2）从实验1、2可以得出的结论是 。（3）设计实验2、3的目的是 。27（10分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_。（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_。NH3的热稳定性比AsH3差 HNO3的酸性比H3AsO4强N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下： As2S3、N
17、a3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应_（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。过滤操作所用的玻璃仪器有_。写出过程的离子方程式 永春一中高一年期中考试化学科答案（2018.04）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分）题号1234567891011答案BCCDCABCBAC题号1213141516171819202122答案CBACDDBCBBD二、非选择题（共56分）23（13分）（1）O=C=O 同位素 同素异形体 （2） （3）放热 吸热 （4）BC （全对给1分）（5）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =802 KJ/mol （2分） 4
18、45 24（12分）（1）三 A族（1分） 结构示意图略（1分）（2）AlPS（3）NH3H2ONH4+ OH 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O H2O2 （1分） 3mol（1分）离子键和共价键（1分） 离子晶体（1分）25（11分）（1）NH3H2O (1分) （2）HClO电子式略（1分）（3）2H2O2 2H2O+O2（2分）（4）制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等合理答案（1分）（5）2SO2+O2 2SO3（2分） （6）HSO3+ H2O + Cl2SO42+ 2Cl+3H（2分）（7）NH5+H2O=H2+NH3H2O或NH5+H2O=H2+NH3H2O（1分） （1分）26（10分）I、（1）3X + Y 2Z （2）0.05mol（Lmin）1 （3）910II、（1）74.45（2）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差（1分）（3）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响（1分）27（10分）（1）第四周期，VA族（1分）（2）（2分）（3）As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) H=+295.4kJ mol1（2分）（4）不是（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）2AsO43+2SO2+2H+=As2O3+2SO42+H2O。（2分）- 7 -