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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学第三次模拟考试（5月）试题7.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是 A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8下列离子方程式书写不正确的是 A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3 + 2OH+ Ca2+CaCO3+ 2H2O C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反
2、应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4Cl D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO22NH4+ +SO32 + H2O 9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是A非金属性：ZXW B简单离子半径：ZXYCW与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂DZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒10.据Chem C
3、ommun报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A不能发生氧化反应 B一氯代物只有5种C与环丙烷互为同系物 D所有原子处于同一平面11.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是 A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a 极为负极C充电时，阳极的电极反应式为 3I2e= I3DM 是阴离子交换膜12从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4
4、正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217甲丙乙 下列说法不正确的是A甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol eC用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br213向0. 10 molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比ff=与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 Af=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-) Bf=0.5时，溶液中：c(HCO3-)
5、c(CO32-) Cf= 1时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-) Df=2时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)26（15分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：(l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩尔生成焓（kJmol-1）-395-74.9-110.4CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 (2）若上
6、述反应分、两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_（填“I”或“”）。(3）一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g)2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp= （用平衡分压p代替平衡浓度表示）(4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ),发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。 a点时CH4的转化率为 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，判断理由是 。温度为Tl、压强为P3时，b点处v(正) v(逆）（填“”或“=
7、”)(5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为 .若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_m327.（14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4）制备 PFS，其工艺流程如下图所示。（1）CO 是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，、分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a 属于 （填“吸
8、热反应”或“放热反应”）；570时，d 反应的平衡常数 K= 。（2）800，混合气体中CO2的体积分数为40时，Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式： （3）若“酸浸”时间过长，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是 。（4）已知：25时，KspFe(OH)2=1.010-17，KspFe(OH)3=1.010-39。若浸出液中c(Fe2+) = 10-1.8molL-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3，应调节浸出液的 pH 。（5）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ，该反应的离子方程式 . （6）“催化氧化”过程中，用
9、 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 .28.（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案： 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 实验：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.
10、5） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： Fe2+ + + + H2O=Fe(OH)3 +HCO3 (2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为 。 (3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究： 操作 现象 实验 IV 向
11、0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入 ，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 与实验 III 现象相同 实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是 。 对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是： ，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 (4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明
12、实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。 为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。 (5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是 35化学-选修3：物质结构和性质(15分)金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：（1）石墨晶体中含有的作用力有 。（1）石墨晶体中存在的作用力有 （2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎
13、的原因是 ；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是 。（3）C60晶体的堆积方式为 ；晶体中C60的配位数为 。（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为 ；碳碳键的键角是 ；碳原子和碳碳键的个数比是 ；12g石墨烯中含有 个六元环。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为 pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。36化学选修5：有机化学基础（15分）有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。已知：（1）A为芳香
14、化合物，其结构简式是 （2）AB的化学方程式是， 反应类型是 （3）M无支链，N中含有的官能团是 （4）M连续氧化的步骤如下：M转化为Q的化学方程式是 。（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是( )aF能发生酯化反应和消去反应bY在一定条件下可生成高分子化合物c1 molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH（6）E的结构简式是 （7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。化学答案7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.C 13.B26.（15分）（1）CH4(g)+C
15、O2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+249.1kJ/mol （2 分）（2）I（1 分）（3）（2 分）（4）80%（2 分） p3p2p1（1分） 该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆移，甲烷的体积分数增大（2 分） （1 分）（5）CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O（2 分） 0.1（2 分）27.（14分，每空2分）(1）放热反应; 1（2）Fe2O3+CO=FeO+CO2（3）Fe2+易被空气中的 O2 氧化成 Fe3+（4）1.6（5）4Fe2+O2+4SO42-+2H2O=4Fe(OH)SO4(6) 温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，
16、转化率下降28.（14 分）（1）4Fe 2+ + 8CO32 +1 O2 + 10H2O= 4Fe(OH) 3 + 8HCO3（2 分）（2）Fe2+ + 2HCO3 =FeCO3+ CO2+ H2O（2 分）（3）硫酸至 pH=4.0（2 分）控制 SO42- 浓度一致（2 分）向0.8mol/L FeSO4溶液中加入 Na2SO4 固体至 c(SO42-)=1.6 mol/L（2 分）（4）C 中 U 形管的增重（2 分）（5）调节溶液 pH（2 分）35.（15分）（1）共价键、金属键、范德华力（3分，各1分）。（2）共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂（2分。评分要点：答案中若没有“共价键具有方向性”不给分，有至少给1分）；石墨、金刚石、C60（1分）。（3）面心立方堆积或分子密堆积（1分）； 12（1分）。（4）sp2 （1分）； 1200（1分）； 2:3或2/3（1分）；3.011023（1分）。（5）（3分） 36.（15分）（1）（2 分） （2） （2 分） 取代反应（或硝化反应）（2 分）（3）羧基（或COOH）（1 分） （4）（2 分）（5）c（2 分）（6）（2 分）（7）（2 分） 9