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1、大庆一中高三年级第七阶段考试理综试题 7下列关于有机物的叙述，正确的是（ ）A石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB256g S8晶体中含S-S键为7NA个C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
2、9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是()A从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸10在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是（ ）A1-5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个B1-5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液
3、褪色C1-5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D1-5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）A含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=-114.8kJ/molB已知热化学方程：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483
4、.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；H1 S（g）+O2（g）= SO2（g）；H2 则H1H212.已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，酸电离平衡常数醋酸Ka=1.7510-5次氯酸K a=2.9810-8碳酸Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11亚硫酸Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7 下列叙述正确的是 ( ) A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小 B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClO C
5、少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO D25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是NaClO1325时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：molL1)。下列说法正确的是()A该碱在25时的Ksp为21010Ba点的Ksp大于b点的KspC通过蒸发可使溶液由b点变为c点D25时，要使c(M)为0.1 molL1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到526. (14分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。利用高氯酸(
6、高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。(1)a的作用是 ，仪器d的名称是 。(2)检查装置气密性： (填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(3)c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。下列物质可代替高氯酸的是 (填序号)。A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将 (填“偏高”“ 偏低”或“不受影响”)。若观察到f中溶液
7、红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是 。(4)向馏出液中加入V1mL c1molL-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2molL-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为 。(5)用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是 。27(14分)红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO及少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜
8、电解法的新技术提取金属锰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下：(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_。(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_(填离子符号)。(3)已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.6完全沉淀的pH3.74.79.69.811.1步骤中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂：_(填选项字母，下同)，滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪
9、种试剂：_。a稀盐酸 bKOH c氨水 dMnCO3 eCaCO3(4)滤渣B经反应生成高效水处理剂的离子方程式_。(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。28.（15分） 氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为_。工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(
10、l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的H=_。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_。(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的
11、变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(Cl2) (乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=_。该反应的H_0(填“”或“”) ，理由是_。对该反应，下列说法正确的是_(填选项字母）。A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量
12、的NHCl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_点(填“A”“B”或“C”)。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（4）肼可用于火箭燃料、制药原料等。液态肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电 极反 应式为_。（5）加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O， 同时放出N2。该反应的
13、化学方程式_。35【化学选修3 物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。 基态Fe3+的M层电子排布式为 。 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ； 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何
14、体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。 (用含、NA的计算式表示)（3）下列说法正确的是 _。 A第一电离能大小：SPSi B电负性顺序：CNOF C因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 图中d单质的晶体堆积方式类型是 。 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个键， 个键。
15、 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。36【化学-有机化学基础】(15分)有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%，其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如下转化关系(无机产物略)：已知：K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO请回答下列问题：(1)B中官能团的名称是_，反应属于_反应类型。(2)A的结构简式：_。(3)F与银氨溶液反应的离子方程式为
16、：_。(4)写出下列反应的化学方程式反应：_。反应：_。(5)N是比K多1个碳原子的同系物，同时符合下列要求的N的同分异构体有_种。I苯环上有两个取代基；II能发生水解反应；III与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱为5组峰的为_(写结构简式)。7-13：C B D C D A D26.（14分） (1)平衡压强(1分) 直形冷凝管(1分)(2)在b和f中加水，水浸没导管a和c末端(2分)(3)CD(2分) 不受影响(2分) 充分吸收HF气体，防止其挥发损失(2分)(4)0.057(c1V1-c2V2)/m或5.7(c1V1-c2V2)%/m(2分)(5)寻找最佳实验条件(2分)27. （
17、14分） （1）MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O （2分）（2）Mn2+、Mg2+、Al3+（2分）（3）d（2分） b（2分）（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）（5）负（2分） 2.24L（2分）28 (15分) (1). (1分) . +11.3 kJ/mol (1分) . NH2Cl+H2ONH3+HClO (2). 6.2510-8molL-1min-1 (1分) (1分) 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T时的反应速率比400时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容
18、器中Cl2的转化率小 (1分) . AB (3). B (1分) . 0.5MPa(1分) (4)N2H44OH4e=N24H2O(54Cu(OH)2N2H42Cu2ON26H2OHN335化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）3s23p63d5 （1分） sp2 （1分） sp3（1分） 5（1分）分子晶体（1分）（2）立方体（1分） （2分） （3）BC（2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）（4）面心立方最密堆积 （1分） 2 （1分） 2（1分） 硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）36.（1）溴原子、 酯基（2分） 缩聚反应 （1分）（2） （2分）（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+ +2Ag+3NH3+H2O （2分）（4） （2分）（2分）（5）9 （2分）（2分）7