《江苏省启东中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题创新班201806140120.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省启东中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题创新班201806140120.wps（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、江苏省启东中学 2017201720182018 学年度第二学期期中考试 高二化学（创新班） 说 明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间： 100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Sr 88 选择题(40分) 单项选择题：本题包括 1010小题，每小题 2 2 分，共计 2020分。每小题只有一个选项符合题意。 1习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是 A回收农田秸秆用于制造纸张 B回收废油脂用于提炼氨基酸 C回收厨余垃圾用于提取食用
2、油 D回收废医用塑料用于制造餐具 2下列有关化学用语表示正确的是 A氮气分子的电子式：N N B质子数为 53、中子数为 78的碘原子：78 53I C对硝基苯酚的结构简式： O2N OH DNaHCO3水解的离子方程式：HCO3H2O H3OCO23 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AH2O2具有强氧化性，可用作消毒剂 BFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 CNH3具有还原性，可用作制冷剂 DC2H4具有可燃性，可用作催熟剂 4下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 浓硫酸 过量NaOH 溶液 光洁的 铝片 硫酸铝 溶液 A制硫酸铝 B制氢氧化
3、铝 C过滤氢氧化铝 D灼烧制氧化铝 1 5下列指定反应的离子方程式正确的是 通电 A用惰性电极电解 CuSO4溶液：2Cu24OH = 2CuO22H2O B在 Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO32H H 2SiO32Na C在稀硝酸中加入过量的铁屑： Fe4HNO Fe 3 3+NO2H2O D在 NaHCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：HCO Ba2OH BaCO 3H2O 3 6四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为 18。X 的核电荷数是 Z 的核电荷数的一半，W 的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的 是 A原子半径：
4、r(Z)r(X)r(W)r(Y) BW 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的弱 CY 与 X 形成的化合物中只含有离子键 D同周期元素中 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 H2O HCl(aq) AFe Fe2O3FeCl3(aq) 高温 H2 O2 BN2NH3NO 高温、高压、催化剂 催化剂、加热 H2O NaOH(aq) CSiO2H2SiO3Na2SiO3 NH3H2O 蔗糖 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag 8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A澄清透明溶液中：K+、Cu2+、ClO、S2-
5、 B0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO3、OH CpH=1的溶液中：Na、Mg2+、AlO2、NO3 Kw D =1013 molL1的溶液中：Na+、K+、SO 、CO 24 23 c(OH-) 9在好氧菌和厌氧菌作用下废液中 NH +4 能转化为 N2(g)和 H2O(l)，示意图如下： 废液 废液 氧气 好氧菌池 厌氧菌池 氮气 反应 反应 反应 I：NH (aq)2O2(g)=NO (aq)2H + +(aq)H2O(l) H1a kJmol1 反应 II：5NH (aq)3NO (aq)=4N + 2(g)9H2O(l)2H+(aq) H2b kJmol 1
6、 2 下列说法正确的是 A两池发生的反应中氮元素只被氧化 B两池中投放的废液体积相等时 NH +4 能完全转化为 N2 C常温常压下，反应 II 中生成 22.4 L N2转移的电子数为 3.756.021023 1 D4NH (aq)3O2(g)=2N 2(g)4H+(aq)6H2O(l) H (3ab) kJmol 1 + 2 10铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为： 放电 AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6，电池结构如图所示。 充电 下列说法正确的是 A放电时，外电路中电子向铝锂电极移动 B放电时，正极反应为 Cx(PF6)e xCPF6 C充电时，应将铝
7、石墨电极与电源负极相连 D充电时，若电路中转移 1 mol电子，阴极质量增加 9 g 不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题 4 4 分，共计 2020分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。 11某有机合成中间体的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是 A分子式为 C9H8O4COOCH3 HO B在一定条件下可与 HCHO发生缩聚反应 OH C与浓硫酸作用下可发生消去反应 D1 mol 该物质最多
8、能与 3 mol Br2发生取代反应 12下列有关说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl溶液中，水的电离程度相同 C0. .1 molL-1NH4Cl溶液加水稀释，c(NH 的值减小 3H2O)c(Cl) c(NH4+) D对于反应 2SO2+O2 2SO3，使用催化剂能加快反应速率和提高 SO2的平衡转化率 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将 无白色沉淀产生 样品未变质 3 生成的气体通入 CaCl2溶液 向氯仿（CHCl3）样品
9、中加入 AgNO3溶 B 有白色沉淀产生 样品已变质 液 将漂白粉样品溶于水，加入盐酸和 KI C 下层液体呈紫红色 样品未变质 溶液，再加入 CCl4振荡，静置 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化 D 有白色沉淀产生 样品已变质 的 Ba(NO3)2溶液 14常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A等物质的量浓度的 CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液： c(NH4)c(SO24 )c(Cu2)c(H) B0.2 molL1 NaHCO3溶液和 0.1 molL1NaOH溶液等体积混合： 3c(HCO3)6c(H2CO3)c(Na+)3c(OH)3c(H+) CpH=2的
10、盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合： c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH) D0.1 molL1CH3COONa 溶液中通 HCl 气体，至 pH=7（溶液体积变化忽略不计）： c(Na)c(CH3COOH)c(Cl) 15Bodensteins研究反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)，温度为 T时，在两个体积均为 1 L 的密 闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数 w (HI)与反应时间 t的关系 如下表： 容器 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 编号 0.5 mol I2、0.5 mol I w(HI)/% 0 50 68 76 80
11、80 H2 II x mol HI w(HI)/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v正kaw(H2)w(I2)，v逆kbw2(HI)，其中 ka、kb为常数。下 列说法正确的是： ka A温度为 T时，该反应 = 64 kb B容器 I 中在前 20 min的平均速率 v(HI)=0.0125 molL1min1 C若起始时向容器 I 中加入物质的量均为 0.1 mol的 H2、I2、HI，反应逆向进行 4 D若两容器中存在 ka=ka且 kb=kb，则 x 的值一定为 1 非 选 择 题 16(12分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分 C
12、oO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等杂质）为原料制备 CoCO3的一种工艺流程如下： H2SO4 SO2 Na2CO3 体 体 体 HX Na2CO3 体 体 体 体 体 体 体 体 体 体 CoCO3体 体 A 体l(O 体H)3 体 体 体 ZnSO4体 体 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0 molL1计算） 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Co2+ 7.6 9.4 Al3+ 3.0 5.0 Zn2+ 5.4 8.0 （1“”） 酸浸 时需通入 SO2的目的是 。 （2“”） 除铝 时调节溶液 pH范围为 ，
13、该过程中主要反应的离子方程式为 。 （3）“萃取”过程可表示为 ZnSO4(水层)2HX(有机层) ZnX2(有机层)H2SO4(水层)，由 有机层获取 ZnSO4溶液的操作是 。 （4“”） 沉钴 时 Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 。 （5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成 Co2O3，发生反应的化学方程式为 。 17（15 分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： HO CHO CHO HOO O C2H5MgBr O CrO3 HO 对甲苯磺酸 O H+ OH2SO4 A B C O CH2COOH CH2COOH O O O O BrCH2COOC2H5 E OH-
14、O AlI3 H+ CH3CN O HO HO D F 白花丹酸 （1）A 中的含氧官能团名称为 和 。 （2）CD 的反应类型为 。 5 O （3）白花丹酸产品混有 HO ，写出同时满足下列条件该有机物的一种同分异构体的结 HO 构简式： 。 分子中有 4 种不同化学环境的氢；与 FeCl3溶液能发生显色反应，且 1 mol该物质最 多能与 3 mol NaOH 反应。 （4）E 的结构简式是 。 Mg （5）已知： RBr 无水乙醚 RMgBr 。根据已有知识并结合相关信息写出以 HO OH和 CH3CH CHCH3 CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图（合成路线流程图示例见本 H
15、O OH 题题干)。 18(12分)过氧化锶 (SrO22H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制 备流程如下： H2O2氨水 Sr(NO3)2溶液 反应器 结晶 SrO22H2O 反应原理：Sr(NO3)2H2O22NH3H2O SrO 22H2O2NH4NO3，该反应放热。 （1）选择不同浓度的双氧水在反应器中反应， 测得相同时间 H2O2的利用率随浓度的变化关系 如右图所示。5%的 H2O2比 20%的 H2O2的利用率低的原因是 82 。 80 （2）SrO22H2O 与 CO2会反应变质，反应的化学方程式为 78 。 5 15 20 25 30 H2O2的质量分数
16、/% （3）25时，将 Sr(NO3)2溶液滴加到含有 F、CO23 的溶液中，当 c(Sr2+)0.0010 molL 1 时，同时存在 SrF2 、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中 c(F):c(CO23 ) 。 已知 25时：Ksp(SrF2 )4.0109，Ksp(SrCO3 )5.0109 （4）准确称取 1.8000 g SrO22H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为 H2O2， 再加入足量 KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用 1.0000 molL-1 Na2S2O3 标准液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准液 20.00 mL，计算 SrO2
17、2H2O 样品的 I2 纯度，写出计算过程。（已知：S2O32-S4O62-） 6 19(15 分)FePO4难溶于水、易溶于硫酸，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO47H2O 和H3PO4（第 一级电离常数Ka1=7.510-3）制备FePO4流程如下： H3PO4 NaClO NaOH FeSO47H2O 溶解 反 应 过滤、洗涤 FePO4 （1“”） 溶解 时H3PO4不宜过量太多的原因是 。 （2“”）写出 反应 时总反应的离子方程式 。 “”证明 反应 后铁元素沉淀完全的实验方案是 。 （3“”） 过滤 所得产品呈棕黄色，则 FePO4可能混有的杂质是 。 洗涤 FePO4沉淀的
18、操作是 。 （4）FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O。摩尔盐易溶于水，不溶于 乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近 100时易失去结晶水。相 关物质的溶解度曲线如右图所示，请补充完整由久置于空气中 的 FeSO47H2O 样品合成摩尔盐的实验步骤：将样品溶于适量的 90 70 溶 解 度 / 50 g 30 (NH4)2SO4 FeSO47H2O 摩尔盐 硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入 。 可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3% H2O2 、铜粉、铁粉、 10 10 20 30 40 / 温度 无水乙醇。 20(14 分)采用新技术减少氮氧
19、化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。 （1）采 “”用 联合脱硫脱氮技术 处理烟气（含 CO2、SO2、NO）可获得含 CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2 的副产品，工业流程如题 20 图-1 所示。 石灰乳 喷头 石灰乳 NO 烟气 烟气 反应釜I NO 副产品 反应釜II NO2 预处理器 O3 Ca(OH)2、CaSO3 反应釜I 示意图 题20 图-2 题20 图-1 反应釜 I“”采用 气液逆流 接触吸收法(如题 20 图-2)，其优点是 。 反应釜 II 中 CaSO3转化为 CaSO4的化学反应方程式为 。 （2“）为研究 CO 还原 SO2”的新技术，在
20、反应器中加入 0.10 mol 0.20 产 产 X 0.15 产 产 Y SO2，改变加入 CO的物质的量，反应后体系中产物随 CO 0.10 的变化如题 20 图-3 所示。其中产物 Y 的化学式是 。 0.05 0 0.25 0.05 0.1 0.15 0.2 产 产 CO 产 产 产 产 产 题 20 图-3 7 （3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在 O2和 CO2的混合气体中 燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的 CO2。 与在空气中燃烧相比，利用 O2/CO2燃烧技术，烟气中 NOx 的排放量明显降低，其主要原 因是 。 利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=
21、2CO(g)O 2(g)，该反应能自发进行的原因是 。 700时，以Ni-MgO/-Al2O3作催化剂，向2L 密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应： CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，反应达平衡时测得 CO CO2 的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为 。 H2O O2 O2 CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。 Co2+ HCOOH 其工作原理如题20图-4所示，写出生成甲酸的电极反应式： 题20 图-4 。 2121【选做题】本题包括A A、B B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多 做，则按A A 小题评分。 A
22、物质结构与性质 镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有广泛的应用。 （1）基态原子镍的价电子排布式为 。 NH2 NH2 Pt O O O O （2）抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如右图所示。 分子中氮原子轨道的杂化类型是 ，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到 小的顺序为 。 1 mol 乙二酸分子中含有 键的数目为 。 （3）碳酸镧La2(CO3)3用于治疗高磷血症。 写出与 CO23 互为等电子体的一种分子的化学式 。 镧镍合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为 LaNi5(H2)3，其最 小重复结构单元如右图所示（ 、 、 代表晶体中的三种微 粒）， 则图中 代表的微粒
23、是 。 B实验化学 8 OH O O HO 维生素 C 又名抗坏血酸，结构简式为 。维生素 C 在碱性溶液中易被氧化，能 HO OH OH OH O O O O 被 I2定量氧化： +I2 +2HI。测定橙子中维生素 C 的含量的实验 HO HO HO OH O O 步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）： 步骤一：将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL 容量瓶中，加入蒸馏水定容后置棕色瓶避 光保存，备用。 步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL 草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形 瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。 步骤三：移
24、取10.00mL果汁，加入20 mL 1%草酸溶液和1 mL 1%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定 至终点，记录消耗的碘溶液的体积。 步骤四：重复步骤三23次。 步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。 （1）步骤一中配制标准碘溶液时将 I2加入到 KI浓溶液的目的是 ，所需要的玻璃仪 器有烧杯、1000mL容量瓶、 ； （2）步骤二中加入活性炭的作用是 ；抽滤使用的主要仪器是 ； （3）在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是 ； （4）步骤二和步骤三通常需控制在 2 分钟内完成，若超时会导致测定结果 “（填偏大 ”、偏 ”“小 或 无影响”）。 9 201720182017201
25、8学年度第二学期期中考试 高二化学（创）参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1A 2C 3A 4C 5D 6B 7B 8D 9D 10B 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11B 12AC 13B 14BD 15AD 非选择题 16（1）将 Co3+还原为 Co2+ （2）5.05.4
26、2Al3+3CO23 +3H2O=2Al(OH)3+3CO2 （3）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液 （4）防止加入过快而产生 Co(OH)2沉淀 灼烧 （5）2CoCO3 Co2O3+CO+CO2 (每空 2 分，共 12分) 17（1）羟基 醛基 （每空 1 分） （2）氧化反应 （2 分） CH3 CH3 O O （3）HO OCH 或 HO OCH （3 分） CH3CH3 O CH2COOC2H5 O （4） （3 分） O OH OH Br MgBr H2 HBr Mg （5） OH 催化剂 无水乙醚 OH Br MgBr 酸化 OH CH3CH OH CHCH3
27、O2 CH3CH2OH CH3CHO Cu、 (5 分) 18（1）浓度低的双氧水反应速慢，相同时间内反应的 H2O2较少 （2）2SrO22H2O+2CO2=2SrCO3+O2 +4H2O 10 （3）400 （4）先后发生的反应有：SrO22H2O+2H+=Sr2+ H2O2+2H2O、 H2O2+2H+2I-=I2+2H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I- n(Na2S2O3)=1.0000 molL-120.0010-3 L=2.00010-2 mol （1 分） 1 1 2 2 n(I2)= n(Na2S2O3)= 210-2 mol=1.00010-2 mol （1 分
28、） n(SrO22H2O)=n(H2O2)= n(I2)= 1.00010-2 mol （1 分） m(SrO22H2O) =1.00010-2 mol 156 molL-1= 1.5600g （1 分） 1.5600 g w(SrO22H2O)= 100%=86.67% （2 分） 1.8000 g (第 小题每空 2 分，第小题 6 分，共 12 分) 19(1) 防止后续反应中加入过多NaOH，浪费原料 (2) 2Fe2+ClO-+2H3PO4+4OH-=2FePO4+Cl-+5H2O 取少许溶液于试管中，加适量氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液不变红，说明铁元素 沉淀完全。 (3) F
29、e(OH)3 向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水流尽后，重复上述操作两到三次 (4) 足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶， 过滤，用无水乙醇洗涤、低于100烘干。 (第小题每空2 分，第小题5分，共15 分) 20(1) 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O (2) S2 (3) CO2代替了 N2，减少了 N2与 O2反应 S0 66.7% CO2+2e+H2O=HCOOH+O2- (每空 2 分，共 14 分) 21A(1)3d84s2 (2)sp3 NO C 7 mol (3) SO3 (4) H2 (每空 2 分，共 12 分) B（1）促进 I2的溶解 胶头滴管、玻璃棒 （2）吸附果汁中的有色物质，以免干扰步骤三滴定终点的观察 布氏漏斗 （3）提供酸性环境防止维生素 C 被氧化 （4）偏小 (每空 2 分，共 12 分) 说明：非选择题中其他合理答案均给分 11