《上海市金山中学2016_2017学年高二化学下学期期中试题合格201806110280.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市金山中学2016_2017学年高二化学下学期期中试题合格201806110280.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、金山中学 20162016学年度第二学期高二年级化学学科合格考期中试卷 （考试时间：60 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16 一、选择题（每题只有一个正确答案，共 8080分） 1门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 2联合国卫生组织认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具。其主要原因是 A价格便宜，不易生锈 B铁具有银白色光泽，导电性好 C烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D传热慢，保温性能好 3能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A乙炔 B乙烷 C乙酸 D苯 4下列关于苯的叙述错误的是 A属于不饱和烃 B分子中
2、含有碳碳双键 C难溶于水且比水轻 D不能使酸性高锰酸钾褪色 5 的命名正确的是 CH 3 CH2 CH CH 3 C 2H 5 A3-乙基丁烷 B3-甲基戊烷 C2-乙基己烷 D3-甲基己烷 6铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。下列性质与这些特性无关 的是 A不易生锈 B. 密度小 C. 导电性好 D.硬度大 7 13C 的核外电子数为 A13 B6 C7 D19 8易形成简单阳离子的元素是 ACl BNe CNa DS 9原子核外 M 电子层属于最外层时最多容纳的电子数是 A2 B8 C10 D18 10下列物质属于电解质的是 ACH4 B纯净的稀硫酸 CN2 D硫酸钠
3、固体 11. 下列叙述正确的是 A乙烯的结构简式为 CH2CH2 B硫离子的结构示意图为 C 氯 化 氢 分 子 的 电 子 式 为 D氮分子的结构式为 - 1 - 12既存在离子键又存在共价键的化合物是 A氢氧化钠 B乙醇 C氯化钾 D氯化氢 13常温下，将铝片投入浓硫酸中，下列说法正确的是 A产生大量 H2 B产生大量 SO2 C铝被钝化 D不发生反应 14不能使淀粉-KI溶液变蓝的是 A新制氯水 B溴水 C碘水 D盐酸 15元素 R 的气态氢化物是 RH3（R 为-3 价），则它的最高价氧化物的化学式是 ARO3 BR2O5 CR2O7 D. R2O3 16能将电能转化成化学能的是 A水
4、力发电 B电瓶车开动 C手机充电 D风力发电 17下列物质因水解而呈酸性的是 A浓硫酸 B酸雨 C氯化铵 D硫酸氢钠 18P、S、Cl最高正价依次增大，原因是 AP、S、Cl 都是非金属 B电子层数不同 CP、S、Cl 原子半径依次减小 DP、S、Cl最外层电子数依次增多 19一定条件下，通过单质间化合可得到的是 AFe(OH)3 BSO3 CFeCl3 DNO2 20室温下，强酸性溶液中含有 NH4+、Cl,还可能含有大量的 ACO32- BOH- CSO42- DAg + 21硝酸铵晶体溶于水中，扩散过程吸收了 aKJ 的热量，水合过程中放出了 bKJ 的热量。 下 列判断正确的是 A.
5、a b B. a = b C. a b D. 无法判断 22氯化铵加热分解的过程中 A破坏了化学键 B固体升华了 C元素的化合价发生了变化 D. 没有新的物质生成 23向下列溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，先有白色沉淀，然后沉淀又消失的是 A. MgCl2溶液 B. FeCl3溶液 C. BaCl2溶液 D. AlCl3溶液 24将盐酸逐滴加入到氨水中 ，发生反应的离子方程式正确的是 AOH+H+ H2O BH+ + NH3H2O NH4+ + H2O CHCl+OHCl+H2O DHCl+NH3H2OCl+NH4+H2O 25将 SO2通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，在该反应过程
6、中 SO2表现出 A还原性 B氧化性 C酸性 D漂白性 26下列混合物可用分液漏斗分离的是 - 2 - A泥水 B酒精和水 C乙酸乙酯和碳酸钠溶液 D苯和溴苯 27配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 A B C D 28为检验海带灰浸出液中是否含有 I-，可向溶液中加入 A淀粉 B盐酸 C硝酸酸化的硝酸银 DCCl4 29. 为确定 FeSO4溶液置于空气中是否变质，所选检验试剂能达到目的是 ANaOH 溶液 B KSCN溶液 CBaCl2溶液 D硝酸钡溶液 30量取 20mL 饱和碘水，置于分液漏斗中，然后再注入 5mL 四氯化碳，振荡后静置，实验现 象为 A液体分层，下层为紫
7、色的四氯化碳层 B液体分层，上层为紫色的水层 C液体分层，上层为黄色的四氯化碳层 D液体分层，下层为黄色的水层 31除去镁粉中的少量铝粉，选用的试剂和操作都合理的是 A硫酸，蒸发 B盐酸，过滤 C氢氧化钠溶液，过滤 D氢氧化钠溶液，蒸发 32下列物质制备用错实验装置的是 A乙炔的制取 B苯的硝化反应 C乙酸乙酯的制取 D乙烯的制取 33紫罗兰含色素 HZ 在水溶液中存在平衡：HZ（红） H+ +Z- (蓝色)。将 HZ 溶液滴入稀硫 酸中，溶液的颜色为 A紫色 B红色 C蓝色 D无色 34右图是 H2和 Cl2反应生成 HCl，Q=184.6 KJ，由图可知 能量 A反应物的能量总和小于生成物
8、的能量 B生成 1mol HCl(g) 需要吸收 92.3 KJ 的热量 H2(g)+Cl2(g) CH2(g)+ Cl2(g)2HCl(g) +184.6 KJ 2HCl(g) D常温下，H2(g)与 Cl2(g)混合就能反应生成 HCl 反应进程 - 3 - 35关于番茄电池（如图）说法正确的是 A电流由锌通过导线流向铜 B负极反应为 Zn2eZn2+ C一段时间后，铜片质量会减少 D一段时间后，锌片质量会增加 36高温高压下，2 L 密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH。反应开始时 H2的物质 的量为 5 mol，5 min时变为 0. .5 mol，则 5 min 内该反
9、应的平均反应速率 (H2) (单位： mol/ /Lmin)为 A9. .0 B0. .9 C0. .45 D4. .5 37.一定温度下，密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ 2B(g) 2C(g)，能说明一定达到平衡的是 A. 容器内压强不随时间而变化 B. V正=V逆=0 C. C 的浓度保持不变 D. B、C 浓度相等时 高温 38在反应 3 SiO2 +6 C +2 N2 Si3N4 + 6CO中，下列判断正确的是 ASi 元素化合价降低 BN2 被氧化 C消耗 0.6 mol C 转移 1.2NA个电子 DSiO2是还原剂 39用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下
10、列操作会使滴定结果偏低 的是 A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠进行滴定 B. 滴定过程中，摇动时锥形瓶内的溶液溅出 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 40某无色溶液含有 Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的 2 种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是 AFe3+和 Cl- B. Na+和 SO42- C. Fe3+ 和 SO42- D. Na+
11、和 Cl- - 4 - 二、综合分析题（共 2020分） （一）（本题共 12分） 阅读自然界中氮的循环示意图，回答下列问题： 41. 与氮不在同一周期的元素是 （选填编号）。 a.碳 b.氧 c.氟 d.氯 42. 常见的氮肥有 、 。 43. 由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中。当动植物尸体发生腐败时，往往会 产生一种含氮的氢化物，其电子式为 。 44. 写出人工固氮的化学方程式 为了又快又多地得到这种氮的化合物，工业上可采用的条件是 （选填编号） a. 降温 b. 高压 c.低压 d.常温 45. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐， 其主要化学原理如下： 5K2S+ 8KNO3 +4H2O 4N2 +5K2SO4 +8KOH 脱氮硫杆菌 还原剂是 ，还原产物是 ， 上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进 行简要说明： - 5 -