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1、20172017 学年度第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试卷 （考试时间：60 分钟 满分：100分） 相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Cl35.5、S32、Cu64、Al27 Fe56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 2 分，共 4040分） 1铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些 特性无关的是（ ） A不易生锈 B导电性好 C密度小 D硬度大 2常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ） A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D硫酸铜溶液 3在自然界中能存在的物质是（ ） A钠 B氢氧化钠 C氧化钠 D碳酸
2、钠 4将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判 断，三种金属活动性顺序为（ ） A乙铜甲 B铜甲乙 C甲铜乙 D甲乙铜 5下列反应的离子方程式正确的是（ ） A碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+ 2H+ CO2+ H2O B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ +2H2O C碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32+ CH3COOH HCO3 + CH3COO D氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl 6下列性质递变不正确的是（ ） A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B半径：ClNa+F
3、 C热稳定性：HFHClHBr D还原性：ClBrI 7元素的性质呈周期性变化的本质原因是（ ） A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的主要化合价呈周期性变化 8下列有关实验的现象描述正确的是（ ） A钠在 Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟 B向 FeCl3(aq)中滴入 KSCN(aq)，产生红色沉淀 C用氨水可鉴别 Al3+和 Na - 1 - D将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 9实现下列变化需要加入还原剂的是（ ） AFe(OH)3 Fe2O3 BFeCl2 FeCl3 CFe2O3 FeCl3 DFe(N
4、O3)3 Fe(NO3)2 10X与Y 是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y具有相同的核外电子层结构。下列说法 正确的是（ ） A原子半径：XY B原子序数：XY C元素所在周期数：XY D元素所在主族数：XY - 2 - 11用 1L 1.0 molL1 NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32和 HCO3的物质的量浓 度之比约为（ ） A13 B21 C23 D32 12能促进水的电离且溶液呈酸性的是（ ） AAl2 (SO4)3 BNa2CO3 CHNO3 DNaCl 13欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是（ ） A稀盐酸 B稀硝酸 C氨水 D氢氧化
5、钠溶液 1425时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的 pH是（ ） A2 B5 C9 D12 15既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（ ） AFeS BFe(OH)2 CFeO DFe3O4 16设 NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A常温下，1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含 Mg2+数为 0.1NA B常温常压下的 33.6 L Cl2与 27g Al充分反应，转移电子数为 3 NA C1mol 单质铁被氧化时一定失去 3NA个电子 D常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA 17某无色溶液含有 Na+、F
6、e3+、Cl-、SO42-中的 2 种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ） AFe3+和 Cl- BNa+和 SO42- CFe3+ 和 SO42- DNa+和 Cl- 18已知液氨能和 NaH 反应放出 H2：NaH + NH3 NaNH2 + H2，它也能和 Na 反应放出 H2。 据此下列说法中错误的是（ ） A液氨和 NaH反应中，液氨是氧化剂 B液氨和 NaH反应生成的 H2既是氧化产物又是还原产物 C液氨和 N
7、a反应产物中有 NaNH2 D液氨和 NaH或 Na反应都属于置换反应 19把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中 浓度最大的阳离子是（ ） ACu2+ BFe2+ CFe3+ DH+ - 3 - 20总的物质的量为 0.50mol 的 Fe 粉与 Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的 稀盐酸，在标准状况下产生气体 aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况 下产生气体 bL。则 a+b的数值不可能是（ ） A5.6 B7.3 C8.2 D11.2 - 4 - 二、综合分析题（本大题共 6060分） 21（16 分）配平化学反应方程式
8、并标出电子转移的方向和总数： _Fe(NO3)3 + _NaOH + _Cl2 _Na2FeO4 + _NaNO3 + _NaCl + _H2O （1）上述反应中_元素被氧化，发生还原反应的物质是_ （2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族 （3）写出上述反应中还原产物的电子式_ （4）若反应中转移了 0.1 mol 电子，则消耗了_L Cl2（标准状况）。 22（24分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）： 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 2 3 4 （1）写出下列元素的元素符号： _ _ _ （2）在这些元素中，最活
9、泼的金属元素是_，最不活泼的元素是_。 （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是_，它在水中的电离方 程式为_ （4）将元素、和的简单离子按半径由大到小排序_ （5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，写出一个可以验证该结论的化学事实 _ 23（22 分）将 3mol/L NaOH 溶液滴入到 25mL 一定浓度的 AlCl3溶液中。下图是整个过程的 数学分析曲线。其中横轴表示加入 OH-的物质的量， 纵轴表示产生的 Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答： （1）当 C 点从 O 点向 A 点运动时，表示随着 OH-的不断加入， 沉淀量逐渐 。OA 曲线表示的离子反应是： ；由此可得 A 点的坐标为 ； 此时加入氢氧化钠溶液的体积为_； - 5 -