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1、普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷(六)理科综合能力测试注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
2、题目要 求的。1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是（ ）A. 细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜B. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的C. 细胞膜与其他生物膜结构与功能密切联系，组成成分和结构相同D. 细胞膜控制物质进出,不需要的、有害的物质不能进入,需要的物质甚至可以逆浓度梯度进入【答案】A 【解析】细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，A正确；细胞通过自由扩散和协助扩散维持细胞膜两侧的离子浓度相等，主动运输是维持浓度差的，细胞膜两侧的离子浓度差是通过主动运输实现的，B错误；细胞膜与其他生物膜在组成成分和结构上相似，在结构和功能上紧密联系，C错误；细胞膜控制物质进出，不需要的、有害的
3、物质不容易进入，D错误。 2. 植物A被害虫咬伤后，受伤部位分泌的多肽S能激活相邻细胞内蛋白酶抑制剂基因，增加蛋白酶抑制剂的合成，从而抑制害虫消化道中蛋白酶的活性。据此分析正确的是（ ）A. 多肽S和双缩脲试剂发生反应产生砖红色沉淀B. 多肽S基因是害虫的攻击诱导植物A突变产生的C. 多肽S在植物A细胞间的信息交流中发挥作用D. 多肽S作为化学信息调节植物A与害虫的种间关系【答案】C【解析】多肽S和双缩脲试剂能产生紫色反应，A错误；在害虫攻击前植物A中已有多肽S基因，在害虫的攻击下多肽S基因表达产生多肽S，B错误；由题干分析可知，多肽S是细胞间信息交流的信号分子，C正确；多肽S作为信息分子只对
4、植物细胞起作用，调节植物A与害虫的种间关系的化学物质是蛋白酶抑制剂，D错误。3. 下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A. 重铬酸钾可检测酒精的存在，在碱性条件下与酒精反应呈灰绿色B. 还原糖组织样液在加入苏丹后呈无色，加热后变成砖红色C. 甲基绿和吡罗红染色剂使DNA呈现红色，使RNA呈现绿色D. 在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的效率【答案】D【解析】检测酒精是在酸性条件下用重铬酸钾，会出现灰绿色，A错误；还原糖组织样液中加入斐林试剂水浴加热后变成砖红色，苏丹III是鉴定脂肪的，B错误；甲基绿和吡罗红染色剂可以使
5、DNA呈现绿色，使RNA呈现红色，C错误；在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，反映的是NaOH进入琼脂块的效率，D正确。4.某研究小组将某植物的胚芽鞘放在单侧光下照射一段时间（图1）后小组成员甲绘制了图1中段的横切示意图（图2），小组成员乙根据资料绘制了生长素促进生长的机理示意图（图3），下列相关叙述正确的是（ ）A.只有在光照条件下，图1中段的色氨酸才可转变为生长素B.图2中的b侧与横放植物的根的近地侧的生长素引起的生理效应相同C.达尔文通过实验证明了引起植物向光生长的原因是单侧光导致生长素分布不均匀D.由图3可以看出，生长素能调节遗传信息的
6、表达【答案】D【解析】胚芽鞘产生生长素的部位在尖端（段），在有光和无光的条件下，色氨酸均可以转变为生长素，A错误；图2中的b侧的生理效应为高浓度生长素促进生长，横放植物的根的近地侧的生理效应为高浓度生长素抑制生长，B错误；达尔文经过实验发现，胚芽鞘尖端受单侧光刺激后，会向下面的伸长区传递某种“影响”，造成伸长区背光面比向光面生长得快，因而使胚芽鞘出现向光性弯曲，C错误；由图3可以看出，生长素可作用于转录过程，能调节遗传信息的表达，D正确。5下列关于大气污染与人体免疫功能的叙述不正确的是（ ）A. 大气污染损害人体呼吸道黏膜，导致人体非特异性免疫功能降低B. 污染物中的病原体被人体吸入后，可被吞
7、噬细胞摄取和处理，暴露出特有的抗原C. 污染物中病原体侵入人体细胞，机体需依靠细胞免疫才能将其清除D. 污染物中含有的病原体可刺激浆细胞产生大量抗体【答案】D【解析】人体呼吸道黏膜属于非特异性免疫中的第一道防线，大气污染损害人体呼吸道黏膜，导致人体非特异性免疫功能降低，A正确；污染物中的病原体被人体吸入后，在体液免疫中，吞噬细胞可摄取和处理病原体，暴露其抗原，B正确；细胞免疫作用的对象是被病原体入侵的靶细胞，C正确；浆细胞不具有识别功能，因此病原体不能刺激浆细胞产生抗体，D错误。6. 下列关于人类遗传病的叙述，错误的是（ ）A. 遗传病患者均带有致病基因B. 遗传病往往表现出先天性和家族性等特
8、点C. 基因诊断可以用来监测遗传病D. 多基因遗传病在群体中的发病率比较高【答案】A【解析】染色体异常遗传病患者可不带有致病基因，A错误；遗传病往往表现出先天性和家族性等特点，B正确；基因诊断技术能够更好地监测和预防遗传病，C正确；多基因遗传病在群体中的发病率比较高，D正确。7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应【答案】B【解析】A“熬胆矾铁釜，久之
9、亦化为铜”，该过程铁与硫酸铜发生了置换反应，A正确；B生石灰或硅胶是常用的干燥剂，没有抗氧化能力。为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入抗氧化剂，B不正确；C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中某些化合物在灼烧时发生了焰色反应，D正确。本题选D。8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAB常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NADpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA
10、个H+【答案】C【解析】A标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；CCO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5NA，故C正确；D未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。9下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中
11、通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色深结合H+能力： CO32-HCO32-D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验发光强度：HCl强于CH3COOHCH3COOH是弱电解质【答案】C【解析】A氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B无水乙醇与浓硫酸共热至170，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C水解程度越
12、大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-HCO3-，故C正确；D导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。10下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是Ab与d互为同系物Bb、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4Cb、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色Db、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面【答案】D【解析】Ab与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；Bb、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；Cp能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；Db、d、p中只有d的所
13、有碳原子不能处于同一平面，故D正确。故选D。11用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是AFe(II)为阳极BM电极的电极反应式为CH3OH+8OH6e= CO32+6H2OC电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原【答案】C【解析】AH+向右移动，表明M电极是负电极，Fe(II)为阴极，故A错误；B酸性溶液中没有大量OH-，M电极的电极反应式为CH3OH+H2O6e= CO2+6H+，故B错误；C Fe(I)产生Fe2+，6F
14、e2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，电解一段时间后，Fe(II)产生的OH-大量移向阳极区，在Fe(I)极附近产生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正确；D 6Fe2+Cr2O72，电路中每转移6mol电子，最多有0.5mol Cr2O72被还原，故D错误。故选C。12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是A最高价含氧酸酸性：XY BX、Y、Z可形成离子化合物CW可形成双原子分子
15、DM与W形成的化合物含极性共价键【答案】A【解析】首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素则为Na。H2CO3c(H2B)c(B2-)B如左下图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化C在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)DpH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图
16、所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且VxVy【答案】C【解析】A由于0.1mol/L NaHB溶液pH为4，所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解，但其电离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c(HB-) c(B2-)c(H2B)，A不正确；B分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确； C在pH=2的NaHSO4溶液中，由电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)，因为c(Na+)= c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)，
17、C正确；DpH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗NaOH溶液的体积为Vx”“ (6) 12.5% (7) 0.4c1 (8) 300400【解析】(1)反应：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=a kJmol-1，反应：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJmol-1，总反应：
18、2NH3(g)+CO2(g) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3=-86.98kJmol-1，由盖斯定律总反应-反应，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H1=a=-159.47kJmol-1，故答案为：-159.47；反应：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(g)H2=+72.49kJmol-1，反应前后气体体积增大，S0，焓变分析可知是吸热反应，H0，所以依据反应自发进行的判断依据H-TS0，需要在高温下反应自发进行，故答案为：高温；A反应I中反应物为气体，生成全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为
19、平衡状态的判断标志，故A错误；B反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，故B正确；C反应处于平衡状态时v正(NH3)=2v逆(CO2)，故C错误；D反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故选BD；环境为真空时，在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体，发生NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，水蒸气进入环境中，浓度近似为0，无论经过多长时间，反应都不会建立平衡状态，故答案为：否；(2)II平衡时间小于I，说明II反应速率大
20、于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KK，故答案为：；设二氧化碳反应量为x CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)初始量(mol)： 1 3 0 0转化量(mol)： x 3x x x 平衡量(mol)：1-x 3-3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即=0.8 ，解得x=0.4mol，甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数=物质的量分数=100%=12.5%；依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4c1mol，故答案为：12.5%；0.4c1；(3)温度超过250时，催化剂的催化效率降低，在300时失去活性