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1、山西大学附中 2017-20182017-2018 学年第二学期高二期中考试 化学试题 （考查时间：90min） （考查内容：选修三物质结构与性质全册） 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： Hl C12 O16 Al27 Cl35.5 Si28 Na-23 Mg24 Ca40 Ti49 Fe56 第 卷（选择题，共 3434分） 一、选择题（每题 2 2 分，共 3434分，每个小题只有一个选项正确） 1.下列表述不正确的是( ) A福岛核电站泄露的放射性物质 131I 与 127I 互为同位素，化学性质几乎相同 B电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的
2、形象化描述 C除去 SO2中混有的少量 HCl，使气体通过盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶 D为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测 其导电性 2.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是( ) A.3p 能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为 1s22s22p63s23p2的原 子 B.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5的原子 C.M层全充满而 N 层为 4s2的原子核核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原 子 D.最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子 3.下列变化
3、中释放能量的是( ) A1s22s22p63s11s22s22p6 BNN(g)N(g)N(g) C2p2x2p1y2p1z2p1x2p1y2p2z D2H(g)HH(g) 4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，电子构型为 Xe4f145d76s2 的元素位于周期表中的哪个区( ) A. s 区 B. d 区 C. f 区 D. ds区 5.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学 键中共价键成分最少的是( ) ANa，F BAl，O CLi，Cl DMg，S 6.下列化合物分子中只含 键不含 键的是( ) ACO2 BCOCl2 CC2H2 DH2O2 7
4、.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( ) 1 A水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B乳酸( )有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳 原子 C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多 8.下列说法中正确的是( ) A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 BHCl 的键能为 431.8 kJmol-1，HI 的键能为 298.7 kJmol-1，这可 以说明 HCl 分子比 HI分子稳定 C含有极性键的分子一定是极性分子 D键能越大，表示该分子越容易受热分解
5、9.根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( ) APCl3和 BF3 BCH4和 NH3 CC2H6和 N2H26 DCS2和 NO2 10.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( ) A.HNO2HNO3 B.HNO3H3PO4 C.HClOHClO2 D.H2CO3HNO3 11. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( ) O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2 Na、K、Rb Na、Mg、Al A B C D 12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A.二氧化硅和铁分别受热熔化 B.干冰和氯化铵分别受热变 为气体 C.液溴和苯
6、分别受热变为气体 D.食盐和葡萄糖分别溶解在 水中 13. 已知锗的原子序数为 32，下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ( ) A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗不存在具有原子晶体结构的单质 14.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应 也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确 的是( ) A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl 和 NH3分子均与 Pt4+配位 2 D配合物中 Cl
7、 与 Pt4+配位，而 NH3分子不配位 15.下列说法错误的是( ) A从 CH4、NH4、SO42为正四面体结构，可推测 PH4、PO43也为正四 面体结构 B1mol碳化硅晶体中，平均含有 4mol CSi 共价键 C水的沸点比硫化氢的高，是因为 H2O 分子间存在氢键，H2S 分子间不能形 成氢键 D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 16.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是( ) A磷化硼晶体的熔点很低 B磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体 C磷化硼晶体中每个原子均形成 4
8、条共价键 D磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 17. 分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为： MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是 Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自 身互不相邻，而 CN 一 位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结 构如图示，下 列说法正确的是( ) A该晶体是原子晶体 BM 的离子位于上述立方体的面心，呈+2 价 CM 的离子位于上述立方体的体心，呈+1 价，且 M+空缺率（体 心中没有 M+的占总体心的百分比）为 50% D晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)3，且 M 为+1价 第 卷（选择题，共 6666分） 18
9、（7 分）原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。 A、B、D、E、F 为原子序数依次增大的前四周期元素，其中 A 的最外层电 子数是其内层电子数的 2 倍，B、D、E 为同周期元素，B 原子的核外电子总 数是其未成对电子数的 5 倍，E 原子最外层有 1 个未成对电子，F 原子核外 有 22种运动状态的电子。 请回答下列问题： （1）F 元素位于周期表 区，其价电子排布图 为： 。 （2）B、D、E 三种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符 号)；写出 AD2的等电子体 (分子和阴离子各写一种)。 （3）AO2和 DO2熔点高的是 ，原因是 。 19(22分)下表为元素周期表中前四周期
10、的部分元素，表中所列的字母分别 代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题： 3 （1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 f 和 j 的非金属性强弱的研 究方案中不可行的是_（填序号） a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表 的位置 d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成 4 个区域，分别为 s 区、p 区、d 区、ds 区，则属于 s 区的元素有_种， 属于 d 区的元素有_种；元素 n 属于_区。 在 c、d、e 三种元素中，电负性由小到大的顺序是_,第一电 离能由大到小的顺序
11、是_(用元素符号回答)。 （2）写出 n2的核外电子排布式：_。 写出 k 元素基态原子的价电子排布式：_。 写出 L 元素基态原子的外围电子排布式：_。 写 出 m 元 素 基 态 原 子 价 电 子 的 轨 道 表 示 式 ： _， 该元素在元素周期表中的位置为：_。 j 简单阴离子的结构示意图为_。 （3）元素 i 的氢化物分子属于_（填“极性”或“非极性”） 分子，其分子的空间构型为_，该氢化物分子中 i 原子轨道的杂 化 类 型 是 _； 由 i 与 e 形 成 的 ie42 离 子 ， 其 空 间 构 型 为 _(用文字描述)。 已知 cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd-
12、 中 键数目为_， 由 d 形成的离子 d3 与 CO2互为等电子体，则 d3 的分子构型为 _。 f2通入稀 NaOH 溶液中可生成 Of2,Of2分子构型为_，其中 氧原子的杂化方式为_； 化合物 j2e 的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为 _。 20.（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1）氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质 见下表。 4 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 C12H10ClN3O 白色结晶粉末 170172 易溶于水 查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。 反应过程中，每生成
13、1 mol氯吡苯脲，断裂 个 键、断裂 个键。 (2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其 d 轨道电子排布有 关。一般地，d0或 d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如 Co(H2O)62显粉 红色。据此判断： Mn(H2O)62 (“”“”填 无 或 有 )颜色。 （3）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水 溶液中能与水反应生成 B(OH)4而体现一元弱酸的性质，则 B(OH)4中 B 的原 子杂化类型为 ； （4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1 266 1 534 18
14、3 解 释 表 中 氟 化 物 熔 点 差 异 的 原 因： 。 （5我）国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。经 X-射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结 构如下图所示。 组成化合物 R 的两种阳离子中 键的个数之比 为 ；其中四核阳离子的立体构型 为 ，其中心原子的杂化轨道类型 是 。 分子中的大键可用符号表示 mn，其 中 m 代表参与形成的大 键原子数，n 代表参与形成的大键电子数，如苯分了中的大 键可表示为 66。则 N5- 中的大 键应表示为 。 请表示出上图中的氢键: 。 21（22分）研究晶体的结构对化学新材料的
15、发现有着重要的价值。 晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于 1 的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示 1， 号原子坐标为（0，0，0），2 号原子坐标为 （1/3，2/3，0）， 该 晶体的化学式为 ，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm， = 120o； 3 号 原 子 坐 标 为 ， 列出上述晶体中A 和 B 两原子间的 最小核间距的计算式为 。（不必算出数值，但需要化简） 体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为 r 的原子保持紧密接触，立 方体的中心能容得下半径最大为 的一个原子。 Fe 能形成多种氧化物，其中
16、 FeO 晶胞结构为 NaCl型。晶体中实际上存在 空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由 于晶体缺陷，在晶体中 Fe和 O 的个数比发生了变化，变为 FexO(x1)，若 测得某 FexO 晶体密度为 5.71 gcm3，晶胞边长为 4.281010 m，则 FexO 中 x_(结果保留两位有效数字)。 钙钛矿晶体的结构如右图所示。假设把氧离子看做硬球接触模 型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体， 钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子 包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_ 个氧离子 包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若氧离子半径
17、为 a pm， 则 钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_pm，钛离子与钙离 子间最短距离为_pm。 （5）钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立 方堆积。如图所示 F 晶体的结构中，晶胞参数 a=0.295nm， c=0.469nm，则该 F 晶体的密度为 g cm-3 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。 山西大学附中 2017-20182017-2018 学年第二学期高二期中考试 化学试题评分细则 （考查时间：90min） （考查内容：选修三物质结构与性质全册） 第 卷（选择题，共 3434分） 一、选择题（每题 3 3 分，共 5151分，每个
18、小题只有一个选项正确） 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 D D D D D D B B A A D D A A B B C C 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 D D C C B B C C D D C C C C 第 卷（选择题，共 6666分） 6 【答案】18（共 7 分） （1） d （1 分） （1 分） （2）S （1 分） CO2 或 N2O, CNO- 或 SCN- （1 分） （3）SO2 （1 分） SO2、CO2 均为分子晶体,SO2 相对分子质量较大且为极性 分子,范德华力大 （2 分） 【答
19、案】19(22分)（1）a.e. 7 种，8 种，ds CNO NOC （2） 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 3d24s2； 3d54s1 第4周期第族 （3）极性，V 形 ， sp3 正四面体 2NA ， 直线形 V 形 sp3 V 形 4 【答案】20.（共15分） (1) NA NA （2分） （2）有（2 分） （3）sp3 （2 分） （4）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2远比 SiF4 熔点要高。因为 Mg2+的半径小于 Na+的半径，且所带电荷数多，所以 MgF2的 晶格能大于 NaF 的晶格能，故 MgF2的熔点大于 NaF （2 分） （5） 3:4(或 4:3) 三角锥形 sp3 （3 分） 56 （2 分） N-HN、 O-HN、 N-HCl （2 分） （能写 出 2 个即满分） 【答案】21（ 共 22 分） AB （1/3，2/3，1/2） 250.4/3 pm （6 分） 0.732r或（ -1）r （3 分） 0.92 （3 分） 6 12 CaTiO3 2 a a （7 分） （5）248/ (0.29510-7)2 sin60(0.46910-7) NA （3 分） 7