最新高一化学丶物理丶数学必修一知识点总结很全的优秀名师资料.doc

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1、高一化学丶物理丶数学必修一知识点总结(很全的)必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净

2、后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二(混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分

3、离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl, AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl,，Ag，,AgCl? SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2，=BaSO4? 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽，加入的试

4、剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 , 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g.mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n =

5、m/M ) 六、气体摩尔体积 )定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩 1.气体摩尔体积(Vm)(1尔体积.(2)单位:L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度 , 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求

6、出所需溶质的质量或体积，在容器注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外

7、观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A、离子反

8、应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下 注意:?能否导电。?电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电的物质并

9、不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。?非金属氧化能导电。?物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质

10、的离子不能大量共存:如Ba2，和SO42-、Ag，和Cl-、Ca2，和CO32-、Mg2，和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H，和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4，等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H，和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2，、Fe3，、Cu2，、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H，(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实:主

11、要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性) 得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性) 金属及其化合物 一、 金属活动性Na,Mg,Al,Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如

12、Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3，CO2?，H2O 与酸反应 CO32，H， H CO3 H CO3，H， CO2?，H2O H CO3，H，

13、 CO2?，H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3，Ca(OH)2 CaCO3?，2NaOH 反应实质:CO32与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3，NaOH Na2CO3，OH, H2O，CO32 H2O 反应实质:H CO3，与H2O和CO2的反应 Na2CO3，CO2，H2O 2NaHCO3 CO32，H2O，CO2 H CO3 不反应 与盐反应 CaCl2，Na2CO3 CaCO3?，2NaCl Ca2，CO32 CaCO3? 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 六、(合金:两种或两种以上的金属(或金

14、属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 非金属及其化合物 一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3,，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90,以上。位于第3周期，第?A族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO

15、4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2，4HF = SiF4 ?，2H2O SiO2，CaO =(高温) CaSiO3 SiO2，2NaOH = Na2SiO3，H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2Si

16、O3，2HCl = H2SiO3?，2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410?)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、 五、氯元素:位于第三周期第?

17、A族，原子结构: 容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2，4HCl (浓) MnCl2，2H2O，Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质:很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应: 2Na，Cl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe，3Cl2=(点燃) 2FeCl3 Cu，Cl2=(点燃) CuCl2 Cl2，H2 =(点燃) 2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃

18、烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途: ?自来水杀菌消毒Cl2，H2O = HCl，HClO 2HClO =(光照) 2HCl，O2 ? 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ?制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2，2NaOH=NaCl，NaClO，H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35,)和漂粉精(充分反应有

19、效氯70,) 2Cl2，2Ca(OH)2=CaCl2，Ca(ClO)2，2H2O ?与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ?用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ?有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 七、氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32,、SO32,)HCl，AgNO3 = AgCl ?，HNO3 NaCl，AgNO3 = AgCl ?，NaNO3 Na2CO3，2AgNO3 =Ag2CO?3 ?，2NaNO3 Ag2CO?3，2HNO3 = 2AgNO3，CO2 ?，H2O Cl,，Ag， = AgCl ? 八、二氧化硫 制法(形成):硫黄或含

20、硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S，O2 =(点燃) SO2 物理性质:无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1:40体积比) 化学性质:有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2，H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2，O2 =(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不

21、稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO，O2 = 2NO2 一氧化氮的介绍:无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应: 3 NO2，H2O = 2HNO3，NO 这是工业制硝酸的方法。 十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施: ? 从燃料燃烧入手。 ? 从立法管理入手。 ?从能源利用和开发入手。 ?从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2，O2 2SO3 SO3，H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性质:无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质:具有酸的

22、通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 =(浓H2SO4) 12C，11H2O放热 2 H2SO4 (浓)，C CO2 ?，2H2O，SO2 ? 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)，Cu CuSO4，2H2O，SO2 ? 稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十二、硝酸 物理性质:无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质:具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)，Cu = Cu(NO3)2，2

23、NO2 ?，4H2O 8HNO3(稀)，3Cu 3Cu(NO3)2，2NO ?，4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产 物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3?硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3，NaOH Na NO3，H2O，NH3 ? 2NH4Cl，Ca(OH)2 CaCl2，2H2O，2NH3 ? 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、

24、 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4?+ 2NaCl SO42, + Ba2+ = BaSO4? 2、 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3? + 2NaCl CO32, + Ca2+= CaCO3? 3、 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? CO32, + 2H+= CO2?+ H2O 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2? 5、钠与非金属单质反应: 4Na+O2,2Na2O 2Na+O2点燃 Na2O2 2NaCl Cl2 +2Na点燃 6、钠与水反应

25、:2Na+2H2O,2NaOH+H2? 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH, + H2? 7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 ? 2O2 Na2O+H2O,2NaOH Na2O+CO2,Na2CO3 8、过氧化钠的主要反应: Na2O+SO3,Na2SO4 Na2O+2HCl,2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O,4NaOH+O2?;2Na2O2+2CO2,2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀),Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质: Cl2 +H2 3Cl2 +2P Cl2 +PCl3 3Cl2 +2Fe Cl2 +2Na Cl2+Cu2H

26、Cl (或光照) 2PCl3 PCl5 2FeCl3 2NaCl CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ,2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl, Cl2 ， 2NaBr , Br2 ， 2NaCl Cl2 ， 2Br, , Br2 ， 2Cl, Cl2 + 2KI ,2KCl + I2 Cl2 + 2I, = 2Cl, + I2 Cl2+H2O,HCl +HClO Cl2 + H2O = Cl, + H+ + HClO 2HClO 光照 2HCl ， O2? Cl2+SO2 +2H2O,H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl, + SO4

27、2, + 4H+ Cl2+2NaOH,NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH, = Cl, + ClO, + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2,CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ，2Cl2 ，2ClO,，2Cl ,，2H2O ,2Ca2Ca(ClO)2，CO2，H2O,CaCO3?，2HClO Ca2，2ClO, ， CO2 ， H2O ,CaCO3?， 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质: 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 Fe3O4 Fe3O4+4H2 3Fe + 2O2 Fe +S 点燃 ? 3Fe+4H2O(g)高温 Fe+2HCl,

28、FeCl2+H2?Fe+2H+ = Fe2+ + H2? Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH) ? Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2,2FeCl3 2FeCl3+Fe,3FeCl2 2FeCl3+Cu,2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN, = Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+

29、 + 3OH, = Fe(OH)3? 11、碳及其化合物的主要化学性质: 2C+O2(少量C+O2(足量C+CO2点燃 2CO 点燃 CO2 ? 2CO CO+H2(生成水煤气) ? C+H2O高温 C+2H2SO4(浓) CO2?+2SO2?+2H2O 2?+4NO2?+2H2O C +4HNO3(浓) 2CO+O2点燃 ? 2CO2 Cu+CO2 ? 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 CO2+H2O,H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量),CaCO3?+H2O Ca2+ + 2OH, + CO2 = = CO32, + H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2,CaCO3? +

30、 H2O CO2 + 2OH,Ca(HCO3)2 CO2 + OH, = HCO3, CO2+NH3+NaCl+H2O,NaHCO3?+NH4Cl(侯氏制碱法) 12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质: N2+3H2 N2+O2 催化剂 高温高压 2NH3 2NO 点燃N2+3MgMg3N2 2NO+O2,2NO2 2HNO3+NO 3NO2+H2O,4NH3+5O2催化剂 ? 4NO+6H2O NH3+HCl,NH4Cl(白烟) NH3 + H2 ONH3?H2 ONH4+ + OH, NH4HCONH4 ? 3?+H2O+CO2? ? 3+HCl ? 2NH4Cl + Ca(OH)NH4+

31、+ OH, CaCl2 + NH3? + H2O ? NH3?+ H2O 4HNO3 4HNO3(浓)+C 4NO2?+O2?+2H2O ? CO2?+4NO2?+2H2O 4HNO3+Cu,Cu(NO3)2+2NO2?+2H2 2NO3, + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2?+ 2H2O 8HNO3+3Cu,3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O 2NO3, + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO?+ 4H2O 13、硫及其化合物的化学性质: S+H ? 2S ? Cu2S SO2 ? S+O2 ? 点燃 3S+6NaOH 3H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2

32、O 3S + 6OH, ? 2S2, + SO32, + SO2 + 2H2S,3S+2H2O SO2+H2O,H2SO3 2NaOH+SO2(少量),Na2SO3+H2O SO2 + 2OH, = SO32, + H2O NaOH+SO2(足量),NaHSO3 SO2 + OH, = HSO3, 2SO2+O2催化剂 加热 2SO3 ? CO2 ? +2SO2?+2H2O 2H2SO4(浓4+SO2?+2H2O 2H2SO4(浓 ? Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2?+ H2O SO32, + 2H+ = SO2?+ H2O 14、铝及其化合物主要化学性质: 4Al+3O

33、2点燃 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4,Al2(SO4)3+3H2? 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2? 2Al+2NaOH+2H2O,2NaAlO2+3H2? 或 2Al+2NaOH+6H2O,2NaAl(OH)4+3H2? 2Al+2OH+6H2O,2Al(OH)4+3H2? Al2O3+3H2SO4,Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O,2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 2Al2O3(熔融) 3O2? + 4Al 2A

34、l(OH) ? 2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH,NaAl(OH)4 Al(OH)3+OH=Al(OH)4 AlCl3+3NaOH,Al(OH)3?+3NaCl Al3+ + 3OH, = Al(OH)3? AlCl3+3NH3?H2O,Al(OH)3?+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3?+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3,Al(OH)3?+3CO2? Al3+ + 3HCO3, = Al(OH)3? + 3CO2? 15、硅及其化合物主要化学性质: Si

35、(粗)+2Cl2 SiCl4+2H2 ? 4 ? 纯)+4HCl Si(粉)+O ? SiO2 Si+2NaOH+H2O,Na2SiO3+2H2 Si + 2OH, + H2O = SiO32, + 2H2? 制得粗硅) 2C+SiO ?4HF+SiO2,SiF4+2H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3 SiO2+2NaOH,Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 SiO2+CaCO3高温 Na2SiO3+CO2 高温 CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2,Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH, = SiO32, + H2O Na2SiO

36、3 + CO2 + H2O = H2SiO3?+ Na2CO3 SiO32, + CO2 + H2O = H2SiO3?+ CO32, 16、镁、铜等单质及化合物的性质: 2Mg+O2点燃 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2? + H2? Mg + Cl点燃 MgCl2 2MgO+C 2Mg +CO2点燃 Mg + H2SO4 , MgSO4 + H2? Mg + 2H+ = Mg2+ + H2? MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ =

37、 Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH,Mg(OH)2?+2NaCl Mg2+ + 2OH, = Mg(OH)2? 2Cu +O2 2Cu +S Cu+ Cl2 ? Cu2S CuCl2 ? CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O CuO+H2SO4,Cu(OH)2+H2SO4,CuSO4+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 ? CuO + H2O 2CuO + CO?+ HO Cu2(OH)2CO3 22 CuCl2+2NaOH,Cu(OH)2?+2NaCl Cu2+ + 2OH, = Cu(OH)2? ? C

38、uSO4+H2S,CuS?+H2SO4 Cu2+ +H2S,CuS?+2H+ 化学实验 1、 化学实验安全 2、 ?正确的完成实验操作 ? 常用仪器的使用 能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙; 需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶; 不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。 计量仪器:温度计、天平、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应容器。) 试纸的使用 ? 加热方法:直接加热、水浴加热 ? 气体收集及尾气处理 气体收集:排水法、排气法 尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式 ?各种危险化学药品图标的识别(看课本) 3、 几种混合物的分离和提纯

39、方法 ? 过滤 原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上; 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。 ? 蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用

40、玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。 ? 蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ?蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ?在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ?蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。?温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。?冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ? 萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ? 检漏 ? 将要萃取的溶液

41、和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ? 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ? 静置分层。 ? 分液 (5)分液:分离互不相溶的两种液体。 2,例如:1、除去粗盐中的可溶性杂质:SO4、CaCl2、MgCl2，选用的试剂及加入顺序为:NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(即BaCl2溶液一定在Na2CO3溶液之前加);然后的操作是: 过滤、向滤液中滴加适量的稀盐酸，蒸发结晶。 2、除去自来水中的杂质得到蒸馏水的方法:蒸馏。杂质留在烧瓶中，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 3、提取碘水中的碘，先用CCl4萃取碘水中的碘，分液，得到

42、碘的CCl4溶液，然后再蒸馏， 最终在蒸馏烧瓶中的到碘。 试剂 方法 方程式 例如、除BaCl2中的盐酸:加碳酸钡溶液。 蒸发结晶 BaCO3，2HCl=BaCl2，CO2?，H2O 练习:1、除去氧气中的二氧化碳， 2、除SO42,中的CO32,: 3、除Fe2O3中的Fe(OH)3, 4、除Fe2O3中的Al2O3, 5、除FeCl3中的FeCl2， 6、除FeCl2中的FeCl3， 7除Fe中的Al， 8、除FeCl2中的CuCl3， 9、除碳酸钠固体中的碳酸氢钠， 10、除NaHCO3溶液中的Na2CO3， 11、除SiO2中的CaCO3, 12、除SiO2中的Si， 13、除NaCl

43、中的SiO2， 14、除SiO2中的H2SiO3 15、除Fe2O3中的SiO2， 16、除CuO中的Al2O3, 17、除Cl2中的HCl， 18、除CO2中的SO2， 3、几种离子的检验 ?SO4 :向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba， SO4= BaSO4? ?Cl- :向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag， Cl= AgCl? ?CO3 :向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 2-2+ 2, 2- Ba2+， CO32-= BaCO3? BaC

44、O3 ， 2H+= Ba2+ ， CO2?，H2O 4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则(B) 分离提纯时，先考虑物理方法(一看，二嗅)，再考虑化学方法(三实验)，后综合考虑。 三个必须:加试剂必须过量;过量试剂必须除去;必须采用最佳实验方案。 四个原则:不增(新杂质); 不减(被提纯物); 复原(被提纯物)。 易分(被提纯物与杂质); 除杂要注意:为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。 第一章从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 【目标要求】 1(进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 2(掌握混合物的分离和提纯

45、方法。 3(掌握SO42-、CO32-离子的检验方法。 【巩固教材稳扎马步】 1(对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是 ( ) 图11 2(下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是 ( ) A(蒸发 B(过滤 C(溶解 D(分液 3(实验室常用的玻璃仪器?试管;?烧杯;?量筒;?普通漏斗;?分液漏斗;?烧瓶;?滴管;?容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有 ( ) A(? B(? C(? D(? 4(除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是 ( ) A(NaOH和Ba(NO3)2 B(Ca(OH)2和AgNO3 C(N

46、aOH和BaCl2 D(Na2CO3和BaCl2 【重难突破重拳出击】 1(下列事故处理正确的是 ( ) A( 浓硫酸不慎沾到皮肤上，可立即用大量的水冲洗。 B(眼睛里不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即用大量的水中洗，边洗边眨眼睛，最后点硼酸滴眼液。 C(实验中不慎将酸液溅到眼中，应立即用稀碱液冲洗，边洗边眨眼睛。 D(实验中不慎打翻酒精灯，失火时，立即打用大量的水扑灭。 2(人们在生活和生产中，为了防止事故的发生，常需采取一些安全措施或安全限制，下列行为危急安全的是 ( ) A( 学校驻地，车辆限速20千米 B( B(液化气站、加油站附近焚烧垃圾 C(进入久未开启的地窖或深井时要做灯火实验 D(严禁旅客携带易燃易爆物品上车 3(已知I2在有机溶剂中溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从碘水中萃取) I2的是(A(酒精 B(四氯化碳 C( 乙酸 D(汽油 4(水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( ) A(蒸馏法是海水淡化的方法之一 B(融化的雪水中矿物质的含量比深井中少 C(淡水的密度比