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1、高中化学 苏教版 必修一 专题三 知识点总结.doc专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的制取 ?溶解:AlO+2NaOH = 2NaAlO+HO 2322?过滤:除去杂质 ?酸化:NaAlO+CO+2HO = Al(OH)?+NaHCO 22233?过滤:保留氢氧化铝 通电 ?灼烧:2Al(OH)4Al+3O? 3 = 2铝合金特点:1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质 (1) 与酸的反应:2Al + 6HCl = 2AlCl+ 3H? 3 2(2) 与碱的反应:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 222第一步
2、:2Al+6HO= 2Al(OH)+3H? 232第二步:Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO 232? 总方程式: 2Al+2NaOH+6HO=2NaAlO+ 4HO +3H? 2222(3) 钝化:在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 (4) 铝热反应: 高温 2Al + FeO = 2Fe + AlO 2323铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(FeOFeO、FeOVOCrOMnO)组成的23、34、25、23、2混合物。 氧化铝的化学性质(两性氧化物) 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 氢氧化铝(两性氢氧化
3、物) (1) 与酸的反应:Al(OH) + 3HCl = AlCl+ 3HO 33 2(2) 与碱的反应:Al(OH) + NaOH = NaAlO+ 2HO 32 2氯化铝的制取: 氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3?+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3?+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 铁、铜及其化合物的应用 第二单元 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 (1)制取CO:C+O = CO，CO+C =CO 222(2)还原(炼铁原理):FeO + 3CO = 2Fe + 3CO2
4、23高温 高温 (3) 除SiO:CaCO=CaO+CO2?，CaO+SiO=CaSiO 2323铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿?电解精制;2.湿法炼铜:Fe + CuSO = FeSO + Cu;3.生物炼铜 44铁、铜的化学性质 铁的化学性质:铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁 铜 ? ?铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成FeO) Cu +O= 2CuO232 点燃 点燃 (1)与非金属反?2Fe+3Cl= 2FeCl Cu + Cl= CuCl2 322 点燃 ? 2+应 ?2Fe+3Br= 2FeBr 还原性:FeBr 2Cu + S = CuS 2 3 2点燃 1
5、?3Fe+2O= FeO(2价Fe占 ，2价Fe占2,3) 2 343+2+ ?非强氧性的酸:Fe + 2H = Fe + H? ?非强氧性的酸: 不反应 2?强氧性的酸(浓HSO、HNO): ?强氧性的酸(浓HSO、HNO):在一定243243(2)与酸反应 a.常温下钝化(浓HSO、浓HNO用铁制容器盛装) 条件下生成Cu(?) 243b.一定条件下反应生成Fe(?) 2+2+2+ (1) Fe + Cu = Fe + Cu =2Ag + Cu Cu + 2Ag2+3+2+2+3+(3)与盐溶液反(2) Fe + 2Fe = 3Fe Cu + 2Fe=2Fe + Cu(实验现象:铜粉应 溶
6、解，溶液颜色发生变化。) 2+3+Fe与Fe的相互转化: 3+Fe的检验 实验?:向FeCl 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色， 3，,3Fe，3SCNFe(SCN) 3实验?:向FeCl溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。 33，,Fe，2OHFe(OH)? 32+Fe的检验(浅绿色) 实验:向FeCl溶液加入NaOH溶液。 22，,Fe，2OHFe(OH)?(白色/浅绿色)4Fe(OH)，O，2HO4Fe(OH)(红褐色) 222233+Fe与Cu的反应 3+2+2+ Fe+Cu=Fe+Cu(制作印刷电路板用)金属腐蚀的种类 化学腐蚀:金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。
7、 电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。 常用的防腐蚀的方法 ?改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。?在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。?电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。 第三单元 含硅矿物与信息材料 硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料)和信息材料的介绍 1(硅酸盐的结构: (1)硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。 (2)
8、氧化物形式书写的规律: ?各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。 ?顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。 ?注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。 2(NaSiO的性质:NaSiO易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，2323也用于木材的防腐和防火。 化学性质主要表现如下: (1)水溶液呈碱性(用PH试纸测)，通CO有白色沉淀:NaSiO + CO + HO 错误223222,未找到引用源。= NaCO + HSiO?(白色胶状沉淀)，离子方程式:SiO ， CO + HO ,23233222, CO ， HSiO?。 323?
9、硅酸受热分解:HSiO HO + SiO ， 2322 原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性:HCO强于HSiO或HSiO。 234423(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀: 2,NaSiO + 2HCl 错误未找到引用源。= 2NaCl + HSiO?，离子方程式:SiO ， 23233+2H = HSiO?. 23SiO + 2NaOH 错误未找到引用源。= NaSiO + 2HO. (3)硅酸和氢氧化钠反应:H23232,2,离子方程式:HSiO ， 2OH ,SiO ，2HO 。 23324(硅酸盐产品(传统材料) 主要原料 产品主要成分 普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 NaSiO、
10、CaSiO、SiO(物质的量比为23321:1:4) 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO?SiO、3CaO?SiO、3CaO?AlO 2223陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐 高温 高温 制玻璃的主要反应:SiO + NaCO NaSiO + CO?,SiO + CaCO CaSiO 223232233 + CO?. 2硅的制取 高温 制粗硅:SiO + 2C Si + 2CO 2 高温 制纯硅:Si + 2Cl SiCl(液态) 24 高温 SiCl + 2H Si + 4HCl 42 硅的性质 5.二次函数与一元二次方程(1)物理性质:晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体
11、;导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。 (2)化学性质:常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。 Si +2F 错误未找到引用源。= SiF(气态), Si + 4HF 错误未找24周 次日 期教 学 内 容到引用源。= SiF +2 H, 42Si +2NaOH + HO 错误未找到引用源。= NaSiO +2H?,(Si +2NaOH + 4HO 错22322误未找到引用源。= NaSiO +2H?+ 3HO.) 23224e- 硅的用途 (1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;(2)制造太阳能;(3)制造合金，如含硅
12、4,(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。 3、认真做好培优补差工作。 开展一帮一活动，与后进生家长经常联系，及时反映学校里的学习情况，促使其提高成绩，帮助他们树立学习的信心与决心。二氧化硅的性质和用途 2、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。1(SiO在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二243.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23氧化
13、硅又称硅石。 0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；2(SiO物理性质:硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。 2(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）3(SiO化学性质:常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。 23.余弦：SiO + 2F 错误未找到引用源。= SiF + O , SiO + 4HF 错误未找到引用源。22422（2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：SiF + 2HO (雕刻玻璃的反应), = 42SiO + 2NaOH 错误未找到引用源。= NaSiO + HO (实验室装碱试剂瓶不能用玻2232璃塞的原因). 高温 高温 Si +2 CO, SiO + NaCO NaSiO + CO? 加热高温:SiO + 2C 2223232 高温 高温 SiO + CaCO CaSiO + CO?，SiO + CaO CaSiO . 233223 4(SiO的用途:制石英玻璃，是光导纤维的主要原料;制钟表部件;可制耐磨材料;21.圆的定义：用于玻璃的生产;在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。