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1、高中化学元素及化合物推断题姓名 学号 元素及化合物推断练习题 1、 已知:A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈 黄色，B为黑色粉末，J为红褐色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示(部C HO 2A 分生成物已略去): D 点燃 (1)单质A的保存方法为 G J G的浓溶液 (2)写出反应B + G ? E的离子方B E 加热 F 程式:_ _。 I 点燃 (3)写出E + F ? I的化学反应方程式为_，D在E中点燃时的现象为_。 (4)C与E反应的离子方程式为 .所得混合液的用途是 . 2、已知:A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，其中E为黄绿色。它们有以
2、下转化关系(部分反应条件与产物已略)。 水 黑色粉末 E 水 E C的水溶液 A C 混 加热 高温 合 炭与水 溶 F 淡黄色粉末 光照 液 B D F 请回答下列问题: (1)D?F的化学方程式为_ _ (2)C的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为_ (3)E与水反应的离子方程式为 (4)相同状态下，若A、B混合气体积为VL，则一定条件下与F充分反应，消耗F的体积为_L. 3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。试回答: (1)操作?中分离B、D混合物的方法是 。 (2)写出?的化学方程式: (3)写出?、?两个反应的离子
3、方程式:? ， ? 。 (4)写出第?步化学反应 ;E的用途为 第 1 页,共 6页 姓名 学号 O + Na + H2 C E F ? 点燃 ? O ? H + J + H2? A + B + 浓盐酸 ? B R ? ? B + D ? D AgCl ? 4、下列框图表示各物质间的转化关系，部分反应生成物中的水已略去。已知:氧化物A是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。C的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。 NaOH溶液 化合物E 氧化物A 单质F 高温 ? 白色沉淀H 氧化物A 氧化物 单质B 氧化物G ? 氧化物 化合物C 蓝色溶液 单质D (1)写出A与B
4、反应的化学方程式 ，产物F的两个重要用途是 。 (2)A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 (3)化合物E的水溶液与G反应的离子方程式为 。 (4)C与D反应的离子方程式为 。该反应中化合物C表现的性质有 。氧化剂与还原剂之比为 (5)若C的浓溶液有强烈的脱水性，则C与单质D的化学方程式为 2+3+3+2+2-,5、某未知液可能含有Fe、Fe、Na、K、Al、Mg、SO 、Cl、NO 中的几种，为确43定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现象示意如下: (1)写出下列物质的化学式:A_;B_;C_;D_。 3+ (2)根据上述实验，能否确定未知液中一定存在F
5、e? ，为什第 2 页,共 6页 姓名 学号 么, 。 (3)由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是_。 (4)写出由滤液3生成D的离子反应 . 白色沉淀A Ba(NO)溶液 未知液 32白色沉淀B 稀硝酸 AgNO溶液 3 滤液1 红褐色沉淀C 稀硝酸 NaOH溶液 滤液2 过量 滤液3 过量盐酸 适量盐酸 无色溶液E 白色沉淀D 6、已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，G为常用的半导体材料，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。 ? NaOH溶液 E F ? G 高温 D ? ? B H 浓硫酸，? A
6、 ? C 请填空: (1)反应?的化学方程式为 。氧化剂与还原剂之比为 (2)E的两种用途是_。 (3)反应?的化学方程式是_。如何检验产物中的气体B 。 (4)反应?、?的离子方程式是_、 OO227、已知A、B、C三种物质之间有如下转化关系:A ? B ? C (1)若A为黄色固态单质，则A的氢化物与B反应的化学方程式为 ，上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。 (2)若A是一种气体，且A、C分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液，则A与C的第 3 页,共 6页 姓名 学号 离子反应为 ;A转化为B的化学方程式为 。 8、已知:A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂。B是一种用量
7、最大的金属。C为淡黄色固体单质，D为无色无味气体。E、I在标准况下为气体化合物。它们有如下反应关系(某些反应条件及生成物已略)。 B G C I 水 D E F H 催化剂 D A (1)在工业上可以用B所所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的_性质。 (2)若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_;其中氧化产物与还原产物的质量比为_。 (3)A与E也可发生反应，写出其反应的方程式_; (4)在A?D的反应中，若生成了24 g D，则转移的电子数是_个。 (5)E排入空气中可形成酸雨，写出该过程中的化学方程式为 9、下图表示各物质之间的相互转化关系(
8、部分反应物或生成物未列出)。其中A为地壳中含量最多的金属，D的合金用量最大、用途最广，J为红褐色沉淀。(已知:已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来) ? + NaOH溶液 A C E H ? 高温 ? + HCl溶液 + NaOH溶液 B D F I ? ? + Cl + D ? + Cl 22? + NaOH溶液 ? G J (1)反应?的化学方程式是 ，若将A与氢氧化钠溶液反应也可得E，写出其离子方程式 第 4 页,共 6页 姓名 学号 (2)反应?的离子方程式是 ，反应?的化学方程式是 。 (3)在反应?中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物
9、是 ，反应的离子方程式为 ;若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式为 。 (4)在实验室进行反应?时，观察到的现象是 ;写F与G相互转化的离子反应: 、 (5)I?J的化学方程式为 ;其现象为 10、已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示: (1)过程?中分离C和E的化学实验基本操作是_; (2)溶液H中所含的阳离子有_ _(用离子符号表示); (3)H溶液中滴加氨水的离子反应为 (4)B中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有 、 (5)反应?的离子方程式为 (6)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式_ 11、将
10、红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系: 第 5 页,共 6页 姓名 学号 (1)写出甲跟乙反应的化学方程式_ (2)丙与无色溶液生成D的离子方程式为 ;在该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (3)A与水反应的化学方程式为 ;在该反应中氧化剂与还原剂之比为 (4)写出生成白色沉淀B的离子反应 +2+3+2+2-,2-12.有一澄清溶液，其中可能含有下列离子:NH、K、Mg、Al、Fe、SO 、Cl、CO 。443取该溶液进行如下实验: ? 用pH试纸试验，表明溶液pH,2; ? 取部分溶液加入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，仍然无
11、现象; ? 另取部分溶液加入过量氨水，有白色沉淀析出，该沉淀不溶于NaOH溶液; 115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-67? 向实验?得到的滤液中加BaCl溶液，有白色沉淀析出; 2圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。? 将实验?得到的混合液加热，有气体逸出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。根据以上实验结果判断: 此溶液中一定含有 离子，一定没有 离子，可能含有 离子。 +3+2+, 13.某溶液含有Na、Al、Fe、Cl、NO、HCO、I等离子中的若干种。依次进行下列33实验，
12、现象如下: 弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。? 用pH试纸检验，溶液的pH,7; (1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.? 取少量溶液滴加氯水，再加入CCl振荡、静置，下层显紫红色，而后分液; 4? 向实验?分液后所得的水溶液中加入AgNO与HNO的混合溶液，有白色沉淀产生; 33锐角A的正弦、余弦和正切都是A的三角函数当锐角A变化时，相应的正弦、余弦和正切之也随之变化。? 另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤; ? 向实验?所得滤液中通入过量CO气体，有白色沉淀产生。 2点在圆内 dr;请回答下列问题: 12.与圆有关的辅助线(1)原溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的阴离子有_。 3.余弦：(2)实验?中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为_。 (3)实验?中产生白色沉淀的离子方程式是_ 2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。第 6 页,共 6页