《最新高中化学反应方程式专项练习及答案优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高中化学反应方程式专项练习及答案优秀名师资料.doc（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中化学反应方程式专项练习 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠)1、 Na+ O2=2、 Na+ O23、 Na+ Cl24、 Na+ S=5、 Na+ H2O=6、 Na+ HCl=7、 Na+ TiCl48、 NaCl（熔化）9、 Na2O+ H2O10、 Na2O+ CO211、 Na2O+ HCl12、 Na2O2+ H2O=13、 Na2O2+ CO2=14、 Na2O2+ H2SO4=15、 NaOH+ HNO3= 16、 NaOH+ CO2=17、 NaOH+ FeCl3=18、 NaOH+ SiO219、 NaOH+ (NH4)2SO420、 NaOH+ Cl2=21、
2、NaOH+ Si+ H2O=22、 NaOH+ Al+ H2O=卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）1、 Cu+ Cl2 2、 Na+ Cl2=3、 Fe+ Cl24、 H2+ Cl2 5、 P+ Cl26、 PCl3+ Cl2=7、 Cl2+ H2O8、 Cl2+ NaOH=9、 Cl2+ KOH10、Cl2+ Ca(OH)2=11、Cl2+ Kl=12、Cl2+ FeCl2=13、Cl2+ CH414、C6H6+ Cl215、HCl(浓)+ MnO216、CaF2+ H2SO4(浓) 17、NaCl+ H2SO4(浓) 18、NaBr+ H3PO419、NaI+ H3PO420、Cl2+ Na
3、Br=21、Cl2+ NaI=22、Br2+ KI=23、Br2+ H2O=24、I2+ H2O=25、F2+ H2O=26、Ag+ Cl- 27、Ag+ Br-28、I-+ Ag+硫和硫的化合物1、 Mg + S 2、 Al + S 3、 Hg + S 4、 H2 + S 5、 Zn + S 6、 S + O2 7、 S + KOH 8、 Fe + Cl2 9、 Cu + Cl2 10、 Fe + O2 11、 Cu + O2 12、 Fe + S 13、 Cu + S 14、 H2S + Cl2=15、 H2S + Br2 =16、 H2S + I2= 17、 H2S(溶液) + O2 =
4、18、 H2S + O2 (不完全燃烧)19、 H2S + O2 (完全燃烧)20、 H2S+ SO2= 21、 H2S+ H2SO4 (浓)= 22、 H2S + FeCl3 = 23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4=24、 H2S 25、 H2S+ CuSO4= 26、 H2S+ Pb(CH3COO)2=27、 H2S + Pb(NO3)2=28、 H2S+ AgNO3= 29、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量)30、 H2S+ NaOH= (H2S不足量)31、 H2S(溶液) + Mg = 32、 H2S(溶液) + Na=33、 FeS + H2SO4(稀) =34、
5、 FeS + HCl = 35、 SO2 + H2O 36、 SO2 + Na2O = 37、 SO2 + NaOH = (SO2不足量)38、 SO2 + NaOH = (SO2过量)39、 SO2 + H2S = 40、 SO2 + O2 41、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） =42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） =43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） = 44、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O =45、 SO2 + FeCl3（黄）+ H2O = 46、 Na2SO3 H2SO4 = 47、 SO2+ Ca(OH)2= 48、 SO32 S2
6、 H+49、 SO32 H+50、 S2 H+51、 Cu + H2SO4 (浓) （52-55类似51，注意反应条件）52、 Hg + H2SO4 (浓) 53、 Zn + H2SO4 (浓) 54、 Fe + H2SO4 (浓) 55、 Al + H2SO4 (浓) 56、 C + H2SO4 (浓) （57-58类似56，）57、 S + H2SO4 (浓) 58、 P + H2SO4(浓) 59、 H2S + H2SO4 (浓) =60、 HBr + H2SO4 (浓) =61、 HI + H2SO4(浓) = 62、 N H3 + H2SO4 (浓) =63、 CuO + H2SO4
7、 =64、 NaOH + H2SO4 = 65、 CH3COONa + H2SO4(浓) =66、 Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓) 67、 C12H22O11（蔗糖） H2SO4(浓)68、 NaCl (固) + H2SO4 (浓) 69、 NaCl(固) + H2SO4 (浓) 70、 NaNO3(固) + H2SO4 (浓) 71、 Na2CO3 + H2SO4 = 72、 Na2SO3 + H2SO4 = 73、 BaCl2 + H2SO4 =74、 Cu + O2 + H2SO4(稀) =硅 二氧化硅 硅酸 碳1、 Si+ O22、 Si+ Cl2 （常温下硅只与F2, HF
8、及强碱液反应）3、 Si+ F2 = 4、 Si+ HF = 5、 Si+ NaOH+ H2O=6、 SiO2+ C （为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）7、 SiO2+ NaOH = （为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）8、 SiO2+ HF = 9、 H2SiO310、 Na2SiO3+ HCl = 11、 Na2SiO3+ HCl+ H2O = （如何证明硅酸比碳酸弱）12、 Na2SiO3+CO2+H2O = 13、 H2SiO3+ NaOH = 14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 = 15、 Na2SiO3+ CaCl2 = （制玻璃反应如下2个）16、 Na2CO3+ SiO217、 Ca
9、CO3+SiO218、 Ca(OH)2+ CO2= 19、 CaCO3+ CO2+ H2O= 20、充分燃烧：C + O2 = 21、不充分燃烧：C + O2 = 22、 CO2+ C 23、 CO+ CuO 24、 CO2+ Na2O2 = 25、 CaCO3 26、 Si + C 氮族元素（氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、 N2+ O22、 NO+ O2=3、 NO2+ H2O=4、 Mg+ N25、 N2+ H26、 NH4Cl+ Ca(OH)27、 NH3+ O28、 NH3+ O2（纯）9、 NH3+ Cl210、 NH3+ HCl=11、 NH3+ HNO3=12、 NH
10、3+ H2SO4=13、 NH3+ H3PO4=14、 NH3+ H2O+ CO2=15、 NO216、 CuO+ HNO3=17、 Ca(OH)2+ HNO3=18、 Ag2CO3+ HNO3=19、 NH3+ HNO3=20、 HNO3（浓）21、 Cu+ HNO3（浓）=22、 Cu+ HNO3（稀）=23、 C+ HNO3（浓）24、 S+ HNO3（浓）25、 H2S+ HNO3（稀）=26、 K2S+ HNO3（稀）=27、 Fe(OH)2+ HNO3（稀）= 28、 Au+4HCl+HNO3=29、 NaNO3+ H2SO4（浓）30、 P+ O2 31、 P+ （少）Cl2 3
11、2、 P+ （足）Cl233、 P2O5+ H2O（热）= 34、 P2O5+ H2O（冷）= 35、 CaO+ P2O5= 36、 NaOH+ P2O5= 37、 H3PO4+ NaOH= 38、 H3PO4+ NaOH= 39、 H3PO4+ NaOH= 40、 H3PO4+ NH3= 41、 H3PO4+ NH3= 42、 H3PO4+ NH3= 43、 H3PO4+ NaBr= 44、 Ca3(PO4)2+ H2SO4= 45、 Ca3(PO4)2+ H3PO4= 几种重要的金属（镁、铝、铁）1、 Mg+ O2 2、 Mg+ N2 3、 Mg+ CO2 4、 Mg+ H2O 5、 Mg
12、+ HCl= 6、 MgCl2（熔化） 7、 MgO+ H2O 8、 MgCO3 9、 MgO+ H+ 10、 Mg(OH)2+ H+= 11、 Mg(OH)2 12、 Al+ O2 13、 Al+ S 14、 Fe3O4+ Al 15、 Al+ H2SO4(稀)= 16、 Al2O3+ H2SO4= 17、 Al2O3+ NaOH= 18、 Al(OH)3+ HCl= 19、 Al(OH)3+ NaOH= 20、 Fe+ O2 21、 Fe+ O2 22、 Fe+ S 23、 Fe+ Cl2 24、 Fe+ H2O 25、 Fe+ H2SO4(稀)= 26、 Fe+ H2SO4(浓) 27、
13、 Fe+ HNO3(浓足) 28、 Fe+ HNO3(稀足) 29、 Fe+ Fe2(SO4)3= 30、 Cu+ Fe2(SO4)3= 31、 FeCl2+ Cl2= 32、 FeCl2+ NaOH= 33、 Fe(OH)2+ O2+ H2O= 34、 Fe(OH)3 烷烃、烯烃、炔烃1、 H4+2O22、CH4+Cl2l3、CH3Cl+Cl24、CH2Cl2+Cl25、CHCl3+Cl26、CH47、C2H5OH8、CH3CH2Br+KOH9、C2H4+3O210、CH2=CH2+ Br211、CH2=CH2+H2O12、CaC2+2H2O13、2C2H2+5O214、CHCH+Br 21
14、5、CHCH+HCl苯及其同系物5.2C6H6+15O227.C6H5NO2+3Fe+6HCl石油的裂化反应1、C16H342、C8H183、C4H104、C4H10 卤代烃的性质5.CH3-CH2-Cl+NaOH6. CH3-CH2-Br+ H2O 一元醇的制法及性质1.C6H12O62.CH2=CH2+H2O4.CH3CHO+H26.CnH2n+1OH7.CH3CH2OH9.C2H5OH+3O210.C2H5OH+O211.2C2H5OH+O212.2ROH+2Na=13.2C2H5OH+2Na=14.C2H5OH+HONO215.ROH+RCOOH16.C2H5OH+CH3COOH多元醇
15、的性质醚的制取和性质1.2ROH2.2CH3CH2OH 苯酚的性质 醛的制取3.2C2H5OH+O2 醛和酮的性质3.CH3CHO+H25.RCHO+2Cu(OH)26.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH7.2CH3CHO+O29.nHCHO(HCHO)n10.2CH3CHO+O211.HCHO+2Cu(OH)212.HCHO+2Ag(NH3)2OH羧酸的性质1、 2CH3COOH+2Na2、 CH3COOH+NaOH3、 2CH3COOH+Na2CO3=4、 CH3COOH+HOC2 5、H3COOC2H5+H2O合成塑料合成纤维1、聚已内酰胺 合成橡胶糖类性质1.(C6H10O5)n+n
16、H2O3.C12H22O11+H2O麦芽糖纤维素5.C12H22O11+H2O蔗糖6.C6H12O67.C6H12O6(固)+6O28.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH9.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2氨基酸、蛋白质 高中化学反应方程式专项练习答案 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠)1、 4Na+ O2=2Na2O2、 2Na+ O2Na2O23、 2Na+ Cl22NaCl4、 2Na+ S=Na2S5、 2Na+ 2H2O=2NaOH+H26、 2Na+ 2HCl=2NaCl+H27、 4Na+ TiCl44NaCl+Ti (工业制钛)8、
17、NaCl（熔化）Na+Cl2(工业制钠)9、 Na2O+ H2O2NaOH10、 Na2O+ CO2Na2CO311、 Na2O+ 2HCl2NaCl+H2O12、 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O213、 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O214、 Na2O2+ H2SO4=Na2SO4+O215、 NaOH+ HNO3= NaNO3+H2O 16、 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O17、 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH) 3+3NaCl18、 2NaOH+ SiO2Na2SiO3+H2O19 2NaOH+ (NH4)2SO42NH3+Na2SO420、 2
18、NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO21、 2NaOH+ Si+ H2O=Na2SiO3+2H222、 2NaOH+ 2Al+ 2H2O=2NaAlO2+3H2卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）1、 Cu+ Cl2 CuCl22、 2Na+ Cl2=2NaCl3、 2Fe+ 3Cl22FeCl34、 H2+ Cl2 2HCi5、 2P+ 3Cl22PCl36、 PCl3+ Cl2=PCl57、 Cl2+ H2OHCl+HClO8、 Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O9、 3Cl2+ 6KOH5KCl+KClO3+3H2O10、2Cl2+ 2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(
19、ClO) 2+2H2O11、Cl2+ 2Kl=2KCl+I212、Cl2+ 2FeCl2=2FeCl313、Cl2+ CH4CH3Cl+HCl (或CH2Cl2、CHCl3、CCl4)14、C6H6+ Br2C6H5Br+HBr(液溴，铁催化)15、4HCl(浓)+ MnO2MnCl2+Cl2+2H2O16、CaF2+ H2SO4(浓) 2HF+CaSO417、2NaCl+ H2SO4(浓) 2HCl+Na2SO418、3NaBr+ H3PO4Na3PO4+3HBr19、NaI+ H3PO4 Na3PO4+3HI20、Cl2+ 2NaBr=2NaCl+Br221、Cl2+ 2NaI=2NaCl
20、+I222、Br2+ 2KI=2KBr+I223、Br2+ H2O=HBr+HBrO24、I2+ H2O=HI+HIO25、2F2+ 2H2O=4HF+O226、Ag+ Cl-AgCl 27、Ag+ Br-AgCl28、I-+ Ag+AgI硫和硫的化合物9、 Cu + Cl2 CuCl2 10、 3Fe + 2O2 Fe3O411、 2Cu + O2 2CuO 12、 Fe + S FeS 13、 Cu + S Cu2S 14、 H2S + Cl2=2HCl+S15、 H2S + Br2 =2HBr+S16、 H2S + I2= HI+S17、 2H2S(溶液) + O2 =2H2O+2S18
21、、 2H2S + O2 2S+2H2O (不完全燃烧)19、 2H2S + 3 O2 2SO2+2H2O (完全燃烧20、 2H2S+ SO2= 3S+2H2O 21、 H2S+ H2SO4 (浓)= S+SO2+2H2O22、 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2+S+2HCl23、 5H2S+ 8KMnO4 + 7H2SO4=4K2SO4+8MnSO4+12H2O24、 H2S H2+S25、 H2S+ CuSO4= CuS+H2SO4(CuS黑色)26、 H2S+ Pb(CH3COO)2=PbS+2CH3COOH(PbS黑色,该反应用于检验H2S)27、 H2S + Pb(NO3)
22、2=PbS+2HNO328、 H2S+ 2 AgNO3= Ag2S+2HNO329、 H2S+ NaOH=NaHS +H2O (NaOH不足量)30、 H2S+2 NaOH=Na2S+2H2O (H2S不足量)31、 H2S(溶液) +2 OH-= S2-+2H2O32、 H2S(溶液) + 2Na=Na2S+H233、 FeS + H2SO4(稀) =FeSO4+H2S34、 FeS + 2HCl = FeCl2+H2S35、 SO2 + H2O H2SO436、 SO2 + Na2O = Na2SO337、 SO2 + 2NaOH =Na2SO3+H2O (SO2不足量)38、 SO2 +
23、 NaOH =NaHSO3 (SO2过量)39、 SO2 + 2H2S = 3S+2H2O40、 2SO2 + O2 2SO341、 SO2 + Cl2 + 2H2O氯水（黄绿）=H2SO4+2HCl42、 SO2 + Br2 + 2H2O溴水（橙） =H2SO4+2HBr43、 SO2 + I2 + 2H2O碘水（黄）=H2SO4+2HI 44、 5SO2 +2 KMnO4（紫）+ 2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO445、 SO2 + 2FeCl3（黄）+ 2H2O = 2FeCl2+H2SO4+2HCl46、 Na2SO3H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O(实验室制
24、SO2) 47、 SO2+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O 48、 SO32 2S26 H+3S+3H2O49、 SO32 2H+SO2+H2O50、 S2 H+2H2S51、 Cu + H2SO4 (浓) CuSO4+SO2+H2O（52-55类似51，注意反应条件）52、 Hg + 2H2SO4 (浓) HgSO4+SO2+2H2O 53、 Zn +2 H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2+2H2O 54、 2Fe + 6H2SO4 (浓) Fe2 (SO4) 3+3SO2+6H2O(Fe过量可生成FeSO4)55、 2Al + 6H2SO4 (浓) Al2 (SO4) 3+3SO2
25、+6H2O56、 C + 2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O（57-58类似56，）57、 S +2 H2SO4 (浓) 3SO2+2H2O 58、 2P + 5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2+5H2O59、 H2S + H2SO4 (浓) =S+SO2+2H2O60、 2HBr + H2SO4 (浓) =Br2+SO2+2H2O61、 2HI + H2SO4(浓) = I2+SO2+2H2O62、 2N H3 + H2SO4 (浓) =(NH3) 2SO463、 CuO + H2SO4 =CuSO4+H2O64、 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O 65、
26、 CH3COONa + H2SO4(浓) =Na2SO4+CH3COOH66、 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO4 67、 C12H22O11（蔗糖）H2SO4(浓) 12C+11H2O68、 NaCl (固) + H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl 69、 2NaCl(固) +H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl 70、 2NaNO3(固) + H2SO4 (浓)2HNO3+Na2SO4(实验室制硝酸)71、 Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4+CO2+H2O 72、 Na2SO3 + H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O 73、 B
27、aCl2 + H2SO4 =BaSO4+2HCl74、 2Cu + O2 + 2H2SO4(稀) =2CuSO4+2H2O硅 二氧化硅 硅酸 碳1、 Si+ O2SiO22、 Si+ 2Cl2SiCl4 （常温下硅只与F2, HF及强碱液反应）3、 Si+ 2F2 = SiF44、 Si+ 4HF = SiF4+2H25、 Si+ 2NaOH+ 2H2O=Na2SiO3+2H26、 SiO2+ 2CSi+2CO （为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）8、 SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+H2O （为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）8、 SiO2+ 4HF = SiF4+2H2O9、 H2SiO3H2
28、O+SiO210、 Na2SiO3+ 2 HCl = H2SiO3+2NaCl11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2O =H4SiO4+2NaCl （如何证明硅酸比碳酸弱）12、 Na2SiO3+CO2+H2O =Na2CO3+H2SiO3 13、 H2SiO3+ 2NaOH =Na2SO3+2H2O 14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 =CaSiO3+2NaOH 15、 Na2SiO3+ CaCl2 = CaSO3+2NaCl （制玻璃反应如下2个）16、 Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+CO217、 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO218、 Ca(OH)2+ CO2
29、= CaCO3+H2O19、 CaCO3+ CO2+ H2O= Ca(HCO3) 220、充分燃烧：C + O2 = CO2 21、不充分燃烧：2C + O2 = 2CO22、 CO2+ C 2CO23、 CO+ CuOCu+CO2 24、 2CO2+ 2Na2O2 = 2Na2CO3+O2 25、 CaCO3 CaO+CO2 26、 Si + C SiC 氮族元素（氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）1、 N2+ O22NO2、 2NO+ O2=2NO23、 3NO2+ H2O=2HNO+NO4、 3Mg+ N2Mg3N25、 N2+ 3H2 2NH38、 2NH4Cl+ Ca(OH)2C
30、aCl2+2NH39、 4NH3+ 5O24NO+6H2O8、 2NH3+ 3O2（纯）N2+3H2O9、 2NH3+ 3Cl2N2+6HCl(NH3过量生成NH4Cl)10、 NH3+ HCl=NH4Cl11、 NH3+ HNO3=NH4NO312、 2NH3+ H2SO4=(NH4) 2SO413、 3NH3+ H3PO4=(NH4) 3PO414、 NH3+ H2O+ CO2=NH4HCO315、 2NO2N2O416、 CuO+ 2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O17、 Ca(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O18、 Ag2CO3+ 2HNO3=2AgNO3+CO
31、2+H2O19、 NH3+ HNO3=NH4NO320、 4HNO3（浓4NO2+2H2O+O221、 Cu+ 4HNO3（浓）=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O22、 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O23、 C+ 4HNO3（浓CO2+4NO2+2H2O24、 S+ 6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O25、 3H2S+ 2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O26、 3K2S+8 HNO3（稀）=6KNO3+3S+4H2O+2NO27、 3Fe(OH)2+ 10HNO3（稀）=3Fe(NO3) 3+NO+8H2O 30、 4P+ 5 O2 2
32、P2O5 31、2 P+ 3（少）Cl2 2PCl3 32、 2P+ 5（足）Cl22PCl533、 P2O5+ 3H2O（热）=2 H3PO434、 P2O5+ H2O（冷）= 2HPO335、 3CaO+ P2O5= Ca3(PO4) 236、 6NaOH+ P2O5= 2Na3PO4+3H2O 37、 H3PO4+ NaOH=NaH2PO4 +H2O38、 H3PO4+ 2NaOH= Na2HPO4 +2H2O39、 H3PO4+ 3NaOH= Na3PO4+3H2O40、 H3PO4+ 3NH3= (NH4) 3PO441、 H3PO4+ 2NH3= (NH4) 2HPO442、 H3
33、PO4+ NH3= NH4H2PO444、 Ca3(PO4)2+ 2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4) 2 45、 Ca3(PO4)2+ H3PO4= 3Ca(H2PO4) 2几种重要的金属（镁、铝、铁）35、 2Mg+ O2 2MgO36、 3Mg+ N2 Mg3N237、 2Mg+ CO2 2MgO+C38、 Mg+ 2H2OMg(OH) 2+H2 39、 Mg+ 2HCl= MgCl2+H240、 MgCl2（熔化） Mg+Cl241、 MgO+ H2OMg(OH) 2 42、 MgCO3 MgO+CO243、 MgO+ 2H+ H2O+ Mg2+44、 Mg(OH)2+ 2
34、H+= 2H2O+ Mg2+45、 Mg(OH)2 MgO+H2O46、 4Al+ 3O2 2Al2O347、 2Al+ 3S Al2S348、 3Fe3O4+ 8Al 4Al2O3+9Fe49、 2Al+ 3H2SO4(稀)= Al2 (SO4) 3+3H250、 Al2O3+ 3H2SO4= Al2 (SO4) 3+3H2O51、 Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O 52、 Al(OH)3+ 3 HCl= AlCl3+3H2O53、 Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O54、 3Fe+ 2O2 Fe3O455、 2Fe+ 3O2 2Fe2O356、 Fe+ S
35、 FeS57、 2Fe+ 3Cl22 FeCl358、 3Fe+ 4H2O Fe3O4+4H259、 Fe+ H2SO4(稀)= FeSO4+H260、 2Fe+ 6H2SO4(浓) Fe2 (SO4) 3+3SO2+6H2O61、 Fe+ 6HNO3(浓足)Fe(NO3) 3+3NO2+3H2O 62、 Fe+ 4HNO3(稀足)Fe(NO3) 3+NO+2H2O (27、28中若硝酸不足生成Fe(NO3) 2)63、 Fe+Fe2 (SO4) 3=3FeSO464、 Cu+Fe2 (SO4) 3=2FeSO4+CuSO465、 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl366、 FeCl2+ 2
36、NaOH= Fe(OH) 2+2NaCl 67、 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4 Fe(OH) 334、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O烷烃、烯烃、炔烃2、 H4+2O2CO2+2H2O2、CH4+Cl2CH3Cl+HCl3、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl6、CH4C+2H27、C2H5OHCH2=CH2+H2O8、CH3CH2Br+KOHCH2=CH2+KBr+H2O9、C2H4+3O22CO2+2H2O10、CH2=CH2+ Br2CH2 BrCH2 Br11、CH2=CH2+H2OCH3
37、CH2OH12、CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)213、2C2H2+5O24CO2+2H2O14、CHCH+Br 2CH Br =CH Br15、CHCH+HClCH2=CHCl苯及其同系物5.2C6H6+15O212CO2+6H2O7.C6H5NO2+3Fe+6HClC6H5NH2+3FeCl2+2H2O石油的裂化反应1、C16H34C8H18+C8H162、C8H18C4H10+C4H83、C4H10CH4+C3H64、C4H10C2H4+C2H6卤代烃的性质5.CH3-CH2-Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O6. CH3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH
38、+HBr 一元醇的制法及性质1.C6H12O62C2H5OH+2CO22.CH2=CH2+H2OC2H5OH4.CH3CHO+H2CH3CH2OH6.CnH2n+1OHCnH2n+H2O7.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O9.C2H5OH+3O22CO2+3H2O10.C2H5OH+O2CH3COOH+H2O11. 2C2H5OH +O22CH3CHO+2H2O12.2ROH+2Na=2RONa+H213.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H214.C2H5OH+HONO2C2H5ONO2+H2O15.ROH+RCOOHRCOOR+H2O16.C2H5OH+CH3COOHCH3C
39、OOC2H5+H2O多元醇的性质醚的制取和性质1.2ROHROR+H2O2.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O苯酚的性质 醛的制取3.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O醛和酮的性质3.CH3CHO+H2C2H5OH5.RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O+2H2O6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O7.2CH3CHO+O22CH3COOH9.nHCHO(HCHO)n10.2CH3CHO+O22CH3COOH11.HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O12.HCHO+2Ag(NH3)2OHHC
40、OONH4+2Ag+3NH3+H2O羧酸的性质5、 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H26、 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O7、 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O8、 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O5、H3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH合成塑料合成纤维对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生
41、活的密切联系。 合成橡胶经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.11.利用三角函数测高如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则糖类性质 1.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.3.C12H22O11+H2O2C6H12O6麦芽糖 葡萄糖纤维素葡萄糖5.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖 (葡萄糖)(果糖)6.C6H12O62C2H5OH+CO27.C6H12O6(固)+6O26CO2+6H2O互余关系sinA=cos(90A)、cosA=sin(90A)8.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COOH2、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。9.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O64.24.8生活中的数3 P30-351. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角