高一化学必修二复习提纲.doc

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1、高一化学（必修2）期末复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、 元素周期表：1、熟记：原子序数 = = = 2、结构：周期序数 = 核外电子层数 主族序数 = 最外层电子数 短周期（第 、 、 周期） 周期： 个（共 个横行）周期表 长周期（第 、 、 、 周期） 主族 个：A-A过渡元素 族： 个（共 个纵行） 副族 个： IB-B 族1个（3个纵行） 族（1个）稀有气体元素口诀：三短四长不完全，七主七副零八族熟记：三个短周期和第一、七主族和零族的元素符号和名称二、元素周期律：1、同主族、同周期元素性质递变规律：（1）同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱

2、，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐 ，其离子的氧化性 。（2）同周期：从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，氧化性（非金属性）逐渐 ，其离子的还原性 。 2、微粒半径大小比较规律：（1）原子与原子：同周期 ，同主族 。（2）原子与其离子：阳离子 原子 阴离子（3）电子层结构相同的离子：质子数越大 。 3、元素的金属性和非金属性强弱的比较（1）单质与 反应置换氢的难易或与 化合的难易及气态 的稳定性（2）最高价氧化物的水化物的 或 强弱（3）单质的 或 的强弱三、元素周期表和元素周期律的应用：1、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价 = （氟氧元素无正价）最

3、低负化合价数 = 8 - 最外层电子数（金属元素无负化合价）2、预测新元素及其性质：催化剂在 区找，耐高温金属材料在 区找农药在 找，半导体材料在 找。四、核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。X质量数（A）= （Z）+ （N） 同位素：质子数 而中子数 的 元素的不同原子元素：具有相同 的同一类原子的总称。五、化学键（1）离子键： A. 相关概念： 的强烈相互作用。 B. 离子化合物：大多数盐（包括铵盐）、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（试表示NaCl、MgCl2、Na2O的形成过程）D. 电子式的表示组成（2）共价键： A. 相关概念： 的强烈相互作

4、用。 B. 共价化合物：一般只含有非金属的化合物 C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（掌握NH3、CH4、CO2、N2、H2O）D. 极性键： ，非极性键： 。（3）化学键的概念： 。化学反应的本质： 。第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有 的变化,通常表现为_的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。 是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。E反应物总能量E生成物总能量，为 反应。E反应物总能量E生成物总能量，为 反应。2、常见的放热反应和吸

5、热反应常见的放热反应：_ _ 。 。 。 _ _ 常见的吸热反应： _ _ 不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。第二节 化学能与电能1、原电池原理（1）概念：把 直接转化为 的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过 反应（有 的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1） ；（2） ；（3） 。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增

6、加。如：铜锌原电池总反应方程式：_负极： 作负极，发生 反应，电极反应式：_ 负极现象： 。正极： 作正极，发生 反应，电极反应式：_ 正极的现象：_（外电路）的电流由_极流向_极；电子则由_极经外电路流向原电池的_极。(内电路)离子的迁移方向：_离子流向原电池正极，_离子流向原电池负极。（5）原电池电极反应的书写方法：（i）书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（6）原电池的应用：加快化

7、学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱（负极正极）。设计原电池。金属的腐蚀（负极加速，正极减慢）。第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：_单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不直接计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比方程式计量系数比 （ii）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因： ：_，增大速率 ：_，增大

8、速率 ：_，增大速率 ：_，增大速率 ：_,_ 2、化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一个_反应进行到_相等时，_不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能 ，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是_反应。动：动态平衡，达到平衡状态时， _。等：达到平衡状态时，_=_（动态平衡）定：达到平衡状态时，_一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立

9、新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）练：原电池的设计：（难点）（例如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计原电池，画装置图）第三章几种重要有机物（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 电子式 空间构型： 体。二、甲烷的物理性质：（三无一难） 。三、甲烷的化学性质：性质 ， （三不）1、甲烷的氧化反应实

10、验现象： 火焰，放出 。反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应：现象：颜色 ，有 。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。（五种产物挤一堂） 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所 的反应，叫做取代反应。（二）烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。（2） 溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。（4）

11、 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生 反应生成_和卤化氢的混合物。(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_（三）同系物同系物的概念：_掌握三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。（四）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：有机物具有相同的_，但不同_ _的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。知识拓展烷烃的系统命名法：选主链碳原

12、子最多的碳链为主链；编号位定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；写名称支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。（五）烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： ，空间构型： 含碳量比甲烷 。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 。现象： 。2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而 色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）（检验C=C）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四

13、氯化碳溶液 ）（检验C=C）CH2CH2+BrBr CH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应（补上条件）CH2CH2+HOH CH3CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。（注意条件）乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 四、乙烯的加聚反应： nCH2CH2 CH2CH2 n （六）苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H6 空间构型： 形2、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应点燃苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒 烟。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解释苯在空气

14、中燃烧冒黑烟的原因吗？ 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯易进行取代反应苯与液溴反应与硝酸反应反应条件化学反应方程式注意事项3、在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应反应的化学方程式： （七）烃的衍生物一、乙醇的物理性质： 练习某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，求该化合物的分子式。二、乙醇的分子结构：官能团名称 ，官能团电子式 结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应（1） 燃烧：化学反应方程式： （2） 催化氧化：化学反应方程式：

15、 （3）还可以与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成 。四、乙酸乙酸的物理性质： 乙酸的结构式 、结构简式 。官能团名称 （1）酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？改用氢氧化钠来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？（2）比H2C

16、O3强的 酸。醋溶解水垢的离子方程式 。五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子的有 。2、糖类、油脂、蛋白质不能水解的有 ；糖类水解一定有的产物是 。油脂 水解又称为皂化反应。3、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，4.蛋白质溶液出现沉淀析出有2种情况，可逆的称为 ，不可逆的称为 。5、检验蛋白质有2种常见方法： 和 6、葡萄糖的银镜反应和与新制氢氧化铜反应均需要 和 条件。第四章化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法： 金属如： 加热还原法： 金属如： 电解法： 金属如： 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被

17、还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发利用海水资源的利用：（1）海水淡化： 法； 法； 法； 等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制得各种盐。 三、环境保护与绿色化学1三废是指： 2环境污染： 3绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）。热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的 产物，原子利用率为 %友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！9 / 9