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1、高中化学必修2推断练习 附带答案2011级高一下期末训练42周期表推断专题3 班级 姓名 座号 1、短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料;B的单质常用于自来水消毒;C是金属，其密度是所有金属中最小;D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是 A(D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定 B(A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸 C(B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸 D(单质C常温下能与水反应生成一种气体 2(2010广东理综卷)10(短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的
2、是( ) A(原子半径: 丙,丁,戊 B(金属性:甲,丙 C(氢氧化物碱性:丙,丁,戊 D(最外层电子数:甲,乙 3(已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、 B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，正确的是 A(A、D不可能属于同一族 B(A、B、E至少有两种元素在同一周期 C(C可能是金属元素也可能是非金属元素 D(C、D的单质有可能形成离子化合物 4. (2011上海23)工业上制取冰晶石(NaAlF)的化学方程式如下: 362Al(OH)+ 12HF+ 3NaCO=2NaAlF+ 3CO?+ 9HO 3233622(1) 属于弱酸的
3、电离方程式 。 (2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。 a(气态氢化物的稳定性 b(最高价氧化物对应水化物的酸性 c(单质与氢气反应的难易 d(单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 5(2011?福建质检)V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X中燃烧的产2物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答: (1)Y元素在周期表中的位置
4、是 ;写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途: 。 (2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。 (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该反应化学方程式为 。 (4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 。 6、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系: ?若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。 ?若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子
5、式为 ,C与水反应制取D的化学方程式为 。 ?若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) 。 ?若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。 ?若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ，名称为 。 ?若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。 ?若A的体积分数为75,的溶液可用作医疗消毒剂;A与C反应有芳香味物质产生。则A生成B的化学方程式为 。 ?4NH + 5O4NO + 6HO 32 2 ? 2，3，
6、3，2，? 加入少量铁，防止Fe被氧化为Fe，2Fe，Fe=3Fe , 2? CO+ CO+ HO = 2HCO 2 323,? AlO 2? O=C=O ? Cu或Ag CHOH + O 2CHCHO +2HO 2CH32232? 下表为元素周期表短周期的一部分 7、(211海淀一模25()a b d e (1)a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其结构式为 ; (2)e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 。 (3)用b的氢化物的水溶液制取氢氧化铝的离子方程式 ; (4)X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子
7、层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ; (5)与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下:Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单3 质，过程中转移110mol电子，写出相应反应的化学方程式 。 (1) 22(2)SiO + CO + HO = HSiO(胶体) + CO 2分322233(3) (4)Al(OH) + OH= AlO + 2HO 2分 322第3周期，IA族2分 (5)AlO+3
8、C+3Cl2AlCl+3CO (未注明条件扣1分) 2分 23238.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于?A族。请回答下列问题。 (1)W的原子结构示意图为 。WH是一种重要的化工原料，写出WH2424的一种用途: 。 能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是 (举一例)。 (2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%(体积分数)的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为 。 (3)工业上，用Z的单质和Ca(OH)为原料，制备漂白粉反应的化学方程式2为 。 +6248(1) 酸性强弱;HClO,HPO(或Cl比P更易与H化合等合理答案) 43422
9、(2)CHCHOH(3) 2Cl，2Ca(OH),CaCl，Ca(ClO)，2HO 32222229(12分)X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质: ?它们核外电子总数都相同; ?N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红; ?Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个; ?X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等; ?X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N; ?Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题: (1)Y的化学式为 ;X的电子式为 ; (2)试比较M
10、和N的稳定性:M N; (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式 ; (4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为 。 (5)将1.92 g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是 mL。 9(每空2分，共12分) H +3+(1)HO H N H (2), (3)Al+3NH?HO = Al(OH)?
11、+3NH 33234H (4)NHAl(SO)(5)336442 10(15分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W中2+燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z含有18个电子。U的单质在W中燃烧可生成UW和UW22两种气体。X的单质是一种金属，该金属与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。请回答下列问题: ?.V的单质分子的结构式为_;XW的电子式为_; Z元素在周期表中的位置是_。 ?.Z和W能以原子数1:1形成一种化合物，该化合物中化学键的类型_。 ?.V、W的氢化物反应的化学方程式 。 ?.YW气体通人BaCl和HNO的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关
12、反应的离223子方程式为_，由此可知VW和YW还原性2较强的是(写化学式)_。 10(15分)?.N?N 第4周期，第IA族 ?.? ? ?. NH + HONH?HO 3322,2，?.3SO + 2NO + 3Ba + 2HO = 3BaSO ? + 2NO + 4H (3分) 224311(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表: 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)写出元素T的原子结构示意图 。 (2)元
13、素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。 cosa(Y单质的熔点比Z单质低 b(Y的化合价比Z低 c(Y单质与水反应比Z单质剧烈 d(Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物与二氧化碳反应方程式:_ _。 (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1?2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式: 。 11(10分)(1) (2分) (2) Na(2分) c、d (2分
14、) 2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。(2分) (4)NH，2HO=N?，4HO(2分) 242222(三)实践活动12(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。 (1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_L。 (2)写出B的最高价氧化物的结构式_。 (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化: 其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)_; K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_; 一种新型无机非金属材料
15、由G元素和C元素组成，其化学式为_。 12(10分)(1) 11.2 L(2分) (2)0=C=0(2分) (3)Al(OH)(2分) NaAl(OH) ，CO=Al(OH)?，NaHCO(2分) 34233(或2 NaAl(OH)，CO=2Al(OH)?，HO +NaCO) AlN(2分) 42322313.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元元素性质或原子结构 素 室温其单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 A 8、加强作业指导、抓质量。最外层电子数是次外层电子数的2倍 B “三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺该元素的含量较高 C 元
16、素最高正价是，7价 D 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 E 工业上用分离液态空气获得单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 F 第3周期元素的简单离子中半径最小 G 4.垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。(1)A在元素周期表中的位置是_，元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 (2)元素F的离子结构示意图_。写出仅由F形成的两种带有相同的电荷数的阴离子的符号:_、_; (3) G、D元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。 (4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。 1
17、、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。a(常温下D的单质和A的单质状态不同b(D的氢化物比A的氢化物稳定 c(一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (5)将d元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_;(6)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_。 tanA不表示“tan”乘以“A”；E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_，理由(7) C、_。 176.186.24期末总复习2- 2- 14答案: (1)第3周期?A族 6C OO 2 (3) Al(OH) + 3HClO= Al(ClO)+ 3 HO 34 43 2(4)Cl b (1)定义：顶点都在同一圆上的正多边形叫做圆内接正多边形，这个圆叫做该正多边形的外接圆.(5)HCO 弱酸性或非氧化性酸(合理即可) 23函数的增减性：(6)Al 具有金属性