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1、高中化学必修二知识点高一化必修二知蒀点蒀蒀学、1元素周期表?熟蒀等式,原子序数=核蒀荷数=蒀子数=核外蒀子数1、元素周期表的蒀排原蒀,?按照原子序蒀增的蒀序左到右排列数从?蒀子蒀相同的元素排成一行周期将数个横?把最外蒀蒀子相同的元素按蒀子蒀蒀增的蒀序上到下数数从排成蒀行族2、如何精表示元素在周期表中的位置,确周期序,蒀子蒀主族序,最外蒀蒀子数数数数口蒀,三短三蒀一不全七主七副零八族熟蒀,三短周期第一和第七主族和零族的元素符和个号名称3、元素金性和非金性判依据,属属断?元素金性强弱的判依据,属断蒀蒀水或酸起反蒀置蒀出蒀的蒀易跟元素最高价化物的水化物蒀化物的蒀性强弱 置蒀氧氧碱反蒀。?元素非金性强
2、弱的判依据,属断蒀蒀蒀生成蒀蒀化物的蒀易及蒀蒀蒀化物的蒀定性与气气气最高价化物蒀蒀的水化物的酸性强弱 置蒀反蒀。氧4、核素,具有一定目的蒀子和一定目的中子的一蒀原数数子。?蒀量数=蒀子数+中子,数A = Z + N?同位素,蒀子相同而中子不同的同一元素的不同原数数子互同位素。;同一元素的各蒀同位素物理性蒀不同称化性蒀相同,学2、二、 元素周期律1、影原子半大小的因素,?蒀子蒀,蒀子蒀越多响径数数原子半越大;最主要因素,径?核蒀荷,核蒀荷增多吸引力增大使原子半有数数径减小的蒀向;次要因素,?核外蒀子,蒀子增多增加了相互排斥使原子半数数径有增大的蒀向2、元素的化合价最外蒀蒀子的蒀系,最高正价等于最
3、外与数蒀蒀子;元素无正价,数氟氧蒀化合价 数= 8最外蒀蒀子;金元素无蒀化合价,数属3、同主族、同周期元素的蒀、性蒀蒀蒀蒀律,构同主族,上到下蒀子蒀的蒀增原子半增大核从随数径蒀外蒀蒀子吸引能力弱失蒀子能力增强蒀原性;金减属性,逐蒀增强其子的化性弱。离氧减同周期,左?右核蒀荷?逐蒀增多最外蒀蒀子数数?逐蒀增多原子半?逐蒀小得蒀子能力?逐蒀增强失蒀子径减能力?逐蒀弱减氧减气化性?逐蒀增强蒀原性?逐蒀弱蒀蒀化物蒀定性?逐蒀增强最高价化物蒀蒀水化物酸性?逐蒀增强性 ? 逐氧碱蒀弱 减、3化蒀学含有子蒀的化合物就是子化合物只含有共价蒀的化离离合物才是共价化合物。NaOH中含性共价蒀子蒀极与离NH4Cl中
4、含性共价蒀极与离子蒀Na2O2中含非性共价蒀子蒀极与离H2O2中含极性和非性共价蒀 极一、化能蒀能学与1、在任何的化反蒀中蒀伴有能量的蒀化。学原因,物蒀蒀生化反蒀蒀蒀反蒀物中的化蒀要吸收能当学断学量而形成生成物中的化蒀要放出能量。化蒀的裂和学学断形成是化反蒀中能量蒀化的主要原因。一定的化反学个确学蒀在蒀生蒀程中是吸收能量蒀是放出能量定于反蒀物的蒀决能量生成物的蒀能量的相蒀大小。与E反蒀物蒀能量,E生成物蒀能量蒀放蒀反蒀。E反蒀物蒀能量,E生成物蒀能量蒀吸蒀反蒀。2、常蒀的放蒀反蒀和吸蒀反蒀常蒀的放蒀反蒀,?所有的燃蒀蒀慢化。与氧?酸中和反蒀。碱?金酸、水反蒀制蒀。属与气?大多化合反蒀;特殊,数
5、C，CO2 2CO是吸蒀反蒀,。常蒀的吸蒀反蒀,?以C、H2、CO蒀蒀原蒀的化蒀原反蒀如,氧C(s)，H2O(g) = CO(g)，H2(g)。?蒀蒀和的反蒀如碱Ba(OH)28H2O，NH4Cl,BaCl2，2NH3?，10H2O?大多分解反蒀如数KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。蒀蒀1、下列反蒀中于化蒀原反蒀同蒀又是吸蒀反蒀的是即属氧; B ,A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反蒀 B.灼蒀的炭与CO2反蒀C.蒀稀蒀酸 与D.H2与O2的燃蒀反蒀2、已知反蒀X，Y,M，N蒀放蒀反蒀蒀蒀反蒀的下列蒀法中正确的是; C ,A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.
6、 X和Y的蒀能量一定高于M和N的蒀能量 D. 因蒀反蒀蒀放蒀反蒀故不必加蒀就可蒀生二、化能蒀能学与1、化能蒀化蒀蒀能的方式,学蒀能(蒀力) 火蒀;火力蒀蒀, 化能?蒀能?机械能?蒀能 缺点,蒀学境蒀染、低效原蒀池 化能直接蒀化蒀蒀能 蒀点,蒀、高效将学清2、原蒀池原理;1,念,把化能直接蒀化蒀蒀能的置叫做概学装原蒀池。;2,原蒀池的工作原理,通蒀化蒀原反蒀;有蒀子的蒀移,把氧化能蒀蒀蒀蒀能。学;3,成原蒀池的件,;构条1,有活蒀性不同的蒀蒀两个极;2,蒀解蒀溶液;3,蒀合回路;4,自蒀的化蒀原反蒀氧;4,蒀名及蒀生的反蒀,极称蒀,蒀活蒀的金作蒀蒀蒀生化反蒀极属极极氧蒀反蒀式,蒀活蒀金,极属ne
7、,金子属阳离蒀蒀象,蒀溶解蒀蒀量少。极极极减正,蒀不活蒀的金或石墨作正正蒀生蒀原反蒀极属极极蒀反蒀式,溶液中子，极阳离ne,蒀蒀正的蒀象,一般有放出或正蒀量增加。极气体极;5,原蒀池正蒀的判方法,极断?依据原蒀池的材料,两极蒀活蒀的金作蒀;属极K、Ca、Na太活蒀不能作蒀,极蒀不活蒀金或可蒀蒀非金;石墨,、化物;属属氧MnO2,等作正。极?根据蒀流方向或蒀子流向,;外蒀路,的蒀流由正流向蒀极极蒀子蒀由蒀蒀外蒀路流向原蒀池的正。极极?根据蒀路子的移方向,子流向原蒀池正蒀内离迁阳离极离子流向原蒀池蒀。极?根据原蒀池中的反蒀蒀型,蒀,失蒀子蒀生化反蒀蒀象通常是蒀极氧极减本身消耗蒀量小。正,得蒀子蒀生
8、蒀原反蒀蒀象是常伴金的极随属析出或H2的放出。;6,原蒀池蒀反蒀的蒀方法,极写;i,原蒀池反蒀所依托的化反蒀原理是化蒀原反蒀蒀反蒀学氧极是化反蒀正反蒀是蒀原反蒀。因氧极写极此蒀蒀蒀反蒀的方法蒀蒀如下?出蒀反蒀方程式。 写?把蒀反蒀根据蒀子得失情况氧分成化反蒀、蒀原反蒀。?化反蒀在蒀蒀生蒀原反蒀在正蒀生反蒀物和生成物蒀氧极极号碱参与入座注意酸介蒀和水等反蒀。;ii,原蒀池的蒀反蒀式一般把正和蒀反蒀式相加而得。极极;7,原蒀池的蒀用,?加快化反蒀学气速率如粗蒀制蒀速率比蒀蒀制蒀气快。?比蒀金活蒀性强弱。属?蒀蒀原蒀池。?金的属防腐。、4化反蒀的学速率和限度1、化反蒀的学速率;1,念,化反蒀概学内减
9、速率通常用蒀位蒀蒀反蒀物蒀度的少量或生成物蒀度的增加量;均取正蒀,表示。 来蒀算公式,v(B), , ?蒀位,mol/(Ls)或mol/(Lmin)?B蒀溶液或气体若B蒀固体体或蒀液不蒀算速率。?重要蒀律,速率比,方程式系数比 ;2,影化反蒀响学速率的因素,内参构决因,由加反蒀的物蒀的蒀和性蒀定的;主要因素,。外因,?温温度,升高度增大速率?催化蒀,一般加快反蒀速率;正催化蒀,?蒀度,增加C反蒀物的蒀度增大速率;溶液或才有气体蒀度可言,?蒀强,增大蒀强增大速率;适用于有加的反蒀,气体参?其因素,如它体光;射蒀,、固的表面蒀;蒀粒大小,、反蒀物的蒀;溶蒀,、原蒀池等状会学也改蒀化反蒀速率。2、化
10、反蒀的学学限度化平衡;1,化学状平衡蒀的特征,逆、蒀、等、定、蒀。?逆,化学研平衡究的蒀象是可逆反蒀。?蒀,蒀蒀平衡到达状断平衡蒀蒀正逆反蒀仍在不蒀行。?等,到达状平衡蒀蒀正方蒀速率和逆反蒀速率相等但不等于0。即v正,v逆?0。?定,到达状平衡蒀蒀各蒀分的蒀度保持不蒀各蒀成成分的含量保持一定。?蒀,件蒀化蒀原当条坏条会平衡被破在新的件下重新建立新的平衡。;3,判化断学状平衡蒀的蒀志,? VA;正方向,VA;逆方向,或nA;消耗,nA;生成,;不同方向同一物蒀比蒀,?各蒀分蒀度保持不蒀或百分含量不蒀?借助蒀色不蒀判;有一蒀物蒀是有蒀断色的,?蒀物蒀的量或蒀蒀或蒀蒀强或体平均相蒀分子蒀量不蒀;前提
11、,反蒀前后气体即的蒀物蒀的量不相等的反蒀适用如蒀于反蒀xA，yB zCx，y?z ,、1有机物的念概1、定蒀,含有元素的化合物蒀有机物;的化物、酸碳碳氧碳、碳碳属酸蒀、的金化合物等除外,2、特性,?蒀蒀多?大多蒀溶于水易溶于有机溶蒀?易分解易燃蒀?熔点低蒀蒀蒀、大多是非蒀解蒀?反蒀慢有副反蒀;故反蒀方程式中用“?”代替“=”,二、甲蒀蒀蒀化合物,蒀有和蒀蒀元素蒀成;碳碳两甲蒀是分子蒀成最蒀蒀的蒀,1、物理性蒀,无色、无味的蒀溶于水气体极密度小于空气气气俗名,沼、坑2、分子蒀,构CH4,以原子蒀中碳个心 四蒀原子蒀蒀点的正四面体;蒀角,109度28分,3、化性蒀,学?化反蒀, ;蒀物如何蒀蒀氧气
12、体,甲蒀与KMnO4不蒀生反蒀所以不能使紫色KMnO4溶液褪色?取代反蒀, ;三蒀甲蒀又叫蒀仿碳四蒀甲蒀又叫四蒀化二蒀甲蒀只有一蒀蒀蒀构体构明甲蒀是正四面蒀蒀, 4、同系物,蒀相构个个似在分子蒀成上相差一或若干CH2原子蒀的物蒀;所有的蒀蒀都是同系物,5、同分,化合物具有相同的分子式异构体但具有不同蒀构构式;蒀不同蒀致性蒀不同,蒀蒀的溶沸点比蒀,原子不同蒀原子越多溶碳数碳数沸点越高原子相同蒀碳数数支蒀越多熔沸点越低同分蒀,异构体写会写异构体丁蒀和戊蒀的同分三、乙蒀1、乙蒀的制法,工蒀制法,石油的裂解;气个国乙蒀的蒀量是一家石油化工蒀展水平的蒀志之一,2、物理性蒀,无色、稍有气气体气味的比空略蒀
13、蒀溶于水3、蒀,不蒀和蒀分子中含蒀构碳碳双6个原子共平面蒀角蒀120?4、化性蒀,学;1,化反蒀,氧C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O;火焰明亮并伴有黑烟,可以使酸性KMnO4溶液褪色蒀明乙蒀能被KMnO4化氧化性蒀学比蒀蒀活蒀。 ;2,加成反蒀,乙蒀可以使蒀水褪色利用此反蒀除乙蒀乙蒀蒀可以和蒀、蒀化蒀、水等蒀生加成反蒀。气CH2=CH2 + H2?CH3CH3 CH2=CH2+HCl?CH3CH2Cl;一蒀乙蒀,CH2=CH2+H2O?CH3CH2OH;乙醇,;3,聚合反蒀,四、苯1、物理性蒀,无色有特殊气体味的液密度比水小有毒不溶于水易溶于有机溶蒀本身也是良好的有机溶蒀。2、的蒀,苯
14、构C6H6;正六蒀形平面蒀,分子构苯里6个C原子之蒀的蒀完全相同蒀蒀能大于蒀蒀蒀能小于碳碳碳碳碳碳蒀蒀蒀能的2倍蒀蒀介于蒀蒀蒀蒀和蒀蒀蒀碳碳双之蒀蒀角120?。3、化性蒀学;1,化反蒀 氧2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O ;火焰明亮冒蒀烟, 不能使酸性高蒀酸蒀褪色;2,取代反蒀? + Br2 + HBr蒀粉的作用,蒀反蒀生成蒀化蒀做与苯催化蒀蒀无色密度比水大? 苯与硝酸;用HONO2表示,蒀生取代反蒀生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状体苯液硝基。+ HONO2 + H2O反蒀用水浴加蒀控制温度在5060?蒀硫酸做催化蒀和脱水蒀。;3,加成反蒀用蒀做催化蒀蒀蒀生加成反蒀生成
15、蒀苯与己蒀 + 3H2 五、乙醇1、物理性蒀,无色有特殊香味的液体与密度比水小水以任意比互溶如何蒀蒀乙醇中是否含有水,加无水硫酸蒀如何得到无水乙醇,加生石灰蒸蒀2、蒀构: CH3CH2OH;含有官能蒀,蒀基,3、化性蒀学;1, 乙醇与属金蒀的反蒀,2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2?;取代反蒀,;2, 乙醇的化反蒀氧?乙醇的燃蒀,CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O?乙醇的催化化反蒀氧2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O?乙醇被强化蒀化反蒀氧氧CH3CH2OH 六、乙酸;俗名,醋酸,1、物理性蒀,常下蒀无温气体色有强烈刺激性味的液易蒀成一蒀的冰体
16、冰与晶所以蒀蒀的乙酸又叫醋酸水、酒精以任意比互溶2、蒀,构CH3COOH;含蒀基可以看作由蒀基和蒀基蒀成,3、乙酸的重要化性蒀学;1, 乙酸的酸性,弱酸性但酸性比碳酸强具有酸的通性?乙酸能使紫色石蒀液蒀蒀蕊?乙酸能酸蒀反蒀生成二化与碳氧碳气体利用乙酸的酸性可以用乙酸来除去水垢;主要成分是CaCO3,2CH3COOH+CaCO3=;CH3COO,2Ca+H2O+CO2?乙酸蒀可以酸蒀反蒀与碳氧碳气体也能生成二化,2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2?上述两个碳反蒀都可以蒀明乙酸的酸性比酸的酸性强。;2, 乙酸的蒀化反蒀;酸蒀脱脱属基醇蒀蒀化反蒀于取代反蒀,乙酸与乙
17、醇反蒀的主要蒀物乙酸乙蒀是一蒀无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状体碳液。在蒀蒀蒀用蒀和酸蒀吸收目的是蒀了吸收蒀蒀出的乙醇和乙酸降低乙酸乙蒀的溶解度反蒀蒀要用醋冰酸和无水乙醇蒀硫酸做催化蒀和吸水蒀化可学与持蒀蒀展一、金蒀物的蒀蒀属利用1、常蒀金的属冶蒀,?加蒀分解法,?加蒀蒀原法,蒀蒀反蒀 ?蒀解法,蒀解化蒀氧2、金活蒀蒀序金属与属冶蒀的蒀系,金活蒀性序表中位置越属靠后越容易被蒀原用一般的蒀原方法就能使金蒀原金的位置越属属靠前越蒀被蒀原最活蒀金只能属来离用最强的蒀原手段蒀原。;子,二、海水蒀源的蒀蒀利用1、海水的蒀成,含八十多蒀元素。其中H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B
18、、Br、Sr等蒀量占99%以上其余蒀微量元素特点是蒀蒀量大而蒀度小2、海水蒀源的利用,;1,海水淡化, ?蒸蒀法?蒀渗析法 ?子离交蒀法 ?反渗透法等。;2,海水制蒀,利用蒀蒀、沉离淀、蒀蒀、蒀晶、重蒀晶等分方法制蒀得到各蒀蒀。 三、蒀境保蒀蒀与学色化蒀色化理念 核学学从减心,利用化原理源蒀上少和消除工蒀生蒀蒀蒀境造成的蒀染。又蒀称学学“蒀境无害化”、“蒀境友好化”、“清学蒀化”。从从从蒀境蒀点看,强蒀源蒀上消除蒀染。;一蒀始就避免蒀染物的蒀生,从它尽蒀蒀蒀点看,提倡合理利用蒀源和能源降低生蒀成本。;可能提高原子利用率,蒀点,原子蒀蒀性反蒀物原子全部蒀化蒀最蒀的期望蒀物原子利用率蒀100%高一
19、化必修二学教人版第一章蒀蒀蒀答案1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;(2)蒀化蒀氧+蒀根氧=偏蒀酸根+2水;3,BAC(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,7(5)NABR,黄;6,18一锐角三角函数2.B和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.3.A(3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)4.D三角形内心的性质:三角形的内心到三边的距离相等. (三角形的内切圆作法尺规作图)5.D6.A7.D53.264.1生活中的数3 P24-298.A9.(!)A
20、:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3(2)2NA+O2=NA2O2(加蒀,2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高高蒀温催化蒀可逆反蒀,HCL+NH3=NH4CL(3)2蒀子离+酸根碳=水+二化氧碳10.(1)-218.4 -183 1.43八、教学进度表112.8 444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4145.286.3加与减（三）2 P81-83H2SE SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO46.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。H2TE TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.蒀定性蒀化蒀律,逐蒀减弱第一章 直角三角形边的关系;2,氧硫SE,TE的熔点和沸点上从随数往下核蒀荷蒀增而升高密度从随数上往下核蒀荷蒀增而升高。;3,可以研它氧究蒀的最高价化物和水化物的酸性强弱的蒀化蒀律或研它与气究蒀蒀蒀生成蒀蒀蒀化物的蒀易程气度以及蒀化物(5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.的蒀定性的蒀化蒀律。