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1、高中化学知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。1.从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入
2、。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用1.测反应混合物的温度：应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：多用于测量物质的沸点 实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验加热KMnO4制氧气，防止KMnO4粉末进入导管制乙炔，防止实验中产生的泡沫涌入导管收集NH3，防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的方法1.结晶和
3、重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过加热铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原
4、回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶剂萃取法
5、:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六.化学实验基本操作中的不15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完实验，
6、用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质
7、加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
8、2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，
9、再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先蘸上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后
10、再涂上3一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小
11、，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封
12、的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。九.中学化学中与0有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.温度计中间刻度是0。4.托盘天平的标尺中央数值是0。十.主要实验操作和实验现象的具体实验25例1氢气在氯气
13、中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。2在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。3在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。4在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。5细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。6.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。m7在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。8二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。9钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。10把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复
14、燃。11氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。12.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。13铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。14铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。15将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。16向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。17向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。18. 含Fe3+和Fe2+的混合溶液中检验Fe2+：滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去说明含Fe2+。19向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液
15、：溶液呈血红色。20在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。21在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。22将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。23乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。24在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。25. 蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。十一.盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1.分析判断盐溶液酸
16、碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAl2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。5.某些
17、活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶
18、体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg
19、(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.10.其它方面(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.十二. 正确使用化学用语 1四种符号 （1）元素符号：表示一种元素（宏观上）表示一种元素的一个原子（微观上）表示该元素的相对原子质量。（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“1”省略不写如：Ca2+、SO42、C1、 （3）价标符号：是在元素正上方标
20、正负化合价、正负写在价数前。“1”不能省略。如：、（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。2化合价 化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价；得到电子为负价，得到n个电子为负n价。在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。单质分子中元素的化合价为零。 3化学式用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质
21、的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素，化学式还表示了Ba2+与OH的个数比是1：2，它的化学式量为171。过氧化钠的化学式是Na2O2，但不能写成NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是O22离子，且Na+：O22为2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是
22、P。4分子式用元素符号表示物质的分子组成的式子。一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4H2O等。5实验式也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CH2O。已知化合物的最简式和相对分子质量，就可求出它的分子式，如乙酸最简式CH2O，式量为
23、60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式为C2H4O2。6电子式在元素符号周围用“ ”或“ ”表示其最外层电子数的式子。（1）用电子式表示阴离子时要用 括起，电荷数写在括号外面的右上角。NH4+、H3O+等复杂阳离子也应如此写。（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：简单阳离子的电子式即是离子符号。简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加 及电荷数。阴、阳离子交替排列。如：（3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如： （4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如：（5）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识
24、别。7结构式用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子。书写规律：一共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。氮气（N2） NN次氯酸（HClO） HOCl甲酸甲酯（C2H4O2） 8结构简式它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出来。例如：乙烷（C2H6） CH3CH3苯（C6H6） 或 乙酸（C2H4O2） CH3COOH9原子结构示意图用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图。10电离方程式 表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。 强电解质的电离方
25、程式用“=”。弱电解质的电离方程式用“”链接。弱酸的酸式酸根的电离用“”。HCO3CO3 + H+强酸的酸式酸根的电离用“=”。 HSO4= SO42 + H+多元弱酸的电离分步进行。H3PO4 H2PO4+ H+H2PO4 HPO42+ H+HPO42 PO43+ H+多元弱碱的电离认为一步完成。Fe(OH)3Fe3+ + 3OH11离子反应方程式的书写规则用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式书写原则如下： 只能将易溶、易电离的物质写成离子式；如NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4 将难溶的（如BaSO4、BaCO3、AgCl），难电离的（如HCl
26、O、HF、CH3COOH、NH3H2O、H2O），易挥发的气体（如SO2、CO2、H2S）用化学式表示。微溶物：若处于混浊态要写成分子式，澄清态改写成离子式。弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如HCO3、HSO3、HS。碱性氧化物亦要保留分子式。 离子方程式除了应遵守质量守恒定律外，离子方程式两边的离子电荷总数一定相等（离子电荷守恒）。12热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学分方程（1）要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K和1.013105 Pa条件下进行，可不予注明。（2）要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）
27、H与方程式计量系数有关，注意方程式与对应H不要弄错，计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。（4）在所写化学反应计量方程式后写下H的数值和单位，方程式与H应用分号隔开。（5）当H为“”或H0时，为放热反应，当H为“”或H0时，为吸热反应。十三. 化学反应中的能量变化 1化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化： （1）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO22CO为吸热反应。（2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H2+O22H2O为放热反应。 2化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具
28、有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。3反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式（1）反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用H表示。单位：kJmol1（2）燃烧热：在101kPa时1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa时1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.5 kJmol1的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；H=2855kJmol1（3）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mo
29、l H2O，这时的反应热叫做中和热。 H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol1十四.化学键和晶体结构1化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键（金属键）。2离子建（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。（2）成键元素：活泼金属（或NH4+）与活泼的非金属（或酸根，OH）（3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。3共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。（2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用电子对达到稳定结构。（3）共价键分类：非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成
30、的共价键（共用电子对不偏移）。如在某些非金属单质（H2、Cl2、O2、P4）共价化合物（H2O2、多碳化合物）、离子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。如在共价化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些离子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。4非极性分子和极性分子（1）非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称。（2）判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。双原子分子极性键极性分子，如：HCl、NO、CO。非极性键非极性
31、分子，如：H2、Cl2、N2、O2。多原子分子，都是非极性键非极性分子，如P4、S8 。有极性键几何结构对称非极性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。几何结构不对称极性分子，如H2O2、NH3、H2O。5分子间作用力和氢键（1）分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。（2）氢键某些物质的分子间H原子与非金属性强的原子的静电吸引作用。氢键不是化学键，它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。氢键主要存在于HF、H2O、N
32、H3、CH3CH2OH分子间。如HF分子间氢键如下：故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。6物质熔点、沸点高低的比较 （1）不同晶体类型的物质：原子晶体离子晶体分子晶体 （2）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高。原子晶体要比较共价键的强弱（比较键能和鍵长），一般地说原子半径越小，键能越大，鍵长越短，共价键越牢固，晶体的溶沸点越高。如：熔点：金刚石水晶金刚砂晶体硅离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，溶沸点越高。如：熔点：MgOMgCl2NaClCsCl分子晶体：a组成和结构相似的物质
33、，相对分子质量越大，熔沸点越高。b组成和结构不相似的物质，极性大则熔沸点高（如CON2）。c有些还与分子的形状有关。如有机同分异构体中，一般线性分子的熔沸点比带支链的高，如正戊烷异戊烷新戊烷。d有些与分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相似的有机物，一般含碳碳双键多的熔沸点低，如油酸甘油酯（油）的熔点比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。十五、等效平衡 恒容时：极限转化后与起始充入物质的物质的量相等（等体积反应对应成比例） 恒压时：极限转化后与起始充入物质的物质的量之比相同十六、常见基本操作 1、试纸使用：检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，
34、观察颜色的变化，判断溶液的性质。 检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。 注意： （1）试纸不可直接伸入溶液。 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 （3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 2、气密性检验一般说来，无论采用那种装置制取气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。装置气密性检验采用的一般方法是：
35、通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成，水柱的形成，液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。在实际检验过程中，由于气体发生器结构不同，因此检验方法也有一定的差异。现就一些常见装置的检验方法总结如下: （1）如右图，此装置为最简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀，压强增大。 把导管的一端插到水里，用手紧握(必要时可双手同时用)试管的外壁。如果水中的导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。（2）. 对下图A所示的装置，要先向左边试管里加水封闭长颈漏
36、斗的下口后再检查；对下图B所示的装置，要先向漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查；对下图C所示的装置，关闭导气管活塞，向长颈漏斗中加水后使之出现液面差，通过观察液面的变化，判断装置的气密性是否良好。A的具体方法为：通过漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与试管中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。（3）. 如3题图检查气密性方法：用止水夹夹住橡皮管，打开a，用酒精灯微热B，若导气管口有气泡产生，移开酒精灯导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。（4）. 如图为启普发生器。该装置的原理与2图A的原理是一样，但主要是该装置中弹簧夹被活
37、塞代替。具体方法为：关闭导气管上的活塞，从球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气。（5）. 如上图为利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验室装置。具体方法是：关闭分液漏斗上的活塞，塞紧烧瓶瓶塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握烧瓶底部。如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好。（6）. 带有刻度的注射器类答案：关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后又回到原来位置，说明气密性良好。或关闭滴定管活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉（推）活塞， 松开手后假如注射器活塞能回到原来位置，说明
38、装置气密性良好。（7）. 可以利用右图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。检查气密性方法为：关闭分液漏斗的活塞，然后把注射的活栓外拉一段距离，然后松手，如果注射器的活栓能恢复原状（“0”位置处），则表明该装置的气密性良好。（8）. 关闭活塞m,n，把装置中右侧的量气管下移一段距离，使装置左右两管形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表明装置漏气（或往右侧量气管中加适量的水，使装置左右两管中形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明该装置的气密性良好；反之，则说明该装置漏气）（9）. 实验前如何检查下列装置的气密性？答：在E中加入水，导管没
39、入水中，在A中放入水，使水面浸没分液漏斗颈下端，打开旋塞a和分液漏斗活塞，在圆底烧瓶底部微热，若A中漏斗颈内水面上升且E中导管口有气泡逸出，则装置气密性良好。（也可关闭a，在烧瓶底部加热和D下部加热，检查前后两部分气密性）。3、过滤后的洗涤：向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，重复操作23次。 是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入几滴xx溶液，若没有xx现象出现，则洗涤干净。4、读数： 排水测量气体体积，读数前要恢复至室温，调节量气管和水准管中液面相平。 读数时，视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上（或保持凹液面最低点与刻度线相切）。5、检验仪器是否漏水： 滴定管：向滴定
40、管中加入适量水，静置1分钟，若液面不变，把旋钮旋转1800，液面仍不变，则不漏水。 容量瓶：向容量瓶加入适量水，盖好瓶塞，用一手食指按住塞子，另一手托住瓶底边缘，倒立两分钟。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞旋转180后，再倒过来试一次。6、考前强化1、常用反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO= 2HCl+ O2MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2
41、O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2Cu2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O （与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2）常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2C=Si+2CO 3NO2+H2 O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+
42、2NO+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2 O （利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2 O3Al(OH)4+Al3+=4Al(OH)32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 m=56g2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 m=4gAl(OH)4+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H22Mg+CO2=2MgO+C 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3
43、+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2、常见转化关系、 （A：NaHCO3、(NH4)CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)）A（白）+（无色）（A：CaC2、AlS3、Mg3N2）ABC（A：S、H2S、N2、Na、醇）A（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa）CAB（A:Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2
44、S、NH4HS、氨基酸）(3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)化学考试规范要求20点9.直角三角形变焦关系：以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。1要注意试题中小括号内的文字要求，专门看。排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”， 要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构筒式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。等等。设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；dr 直线L和O相交.2书写化学方程式时，分清是“=”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“=”，其产物也不能标“”或“”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“=”。（2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)3别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4有单位的要写单位。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“gmol”。摩尔质量有单位（gmo1-1）却不写单位，失