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1、高中化学解题方法与技巧之一计算题 守恒法 【原理】所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等;复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等;氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等;几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 【类型】中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况: (1)、根据反应前后某一微粒的物质的量保持不变进行巧解运算; (2)、根据化学式中正负化
2、合价总数相等，确立化学式; (3)、根据化学式中阴、阳离子电荷总数相等，求离子所带的电荷或某离子的物质的量或浓度; (4)、根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计算; (5)、根据电化学中两极得失电子总数相等和电解规律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等。 【误点】1(审题不严 【题例1】菱湖硫酸厂购进一批黄铁矿矿石中的FeS的质量分数72%(杂质是二氧化硅)，用于接2触法制硫酸。用这种黄铁矿石10吨，理论上可制得“发烟硫酸”多少吨,(设发烟硫酸中三氧化硫和硫酸的物质的量之比是1:2) (提示:3FeS ? 2SO?2HSO)【答案】11.04吨 2324
3、【误点】2(关系式没找准 【题例2】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%, KCO2.38%，KOH90%,23若将此样品1g加到1mol/L的盐酸46.00mL里，过量的盐酸再用1.07mol/L的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克? 【答案】3.427克。 【误点】3(知识孤立 【题例3】把 NaHCO与NaCO?10HO的混合物6.56克溶于水后，加入足量的盐酸溶液充分反3232+应后得100ml溶液，已知反应后溶液中Na物质的量浓度为0.5 mol/L;若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克?【答案】3.91g 差量法 【原理
4、】差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。 【误点】4(方法不当 【题例4】菱湖硫酸厂购进一批黄铁矿，用于接触法制硫酸。厂化验室取矿石样品10.0克在氧气流中充分煅烧后，称得殘渣质量是7.60克。计算矿石中的FeS的质量分数(杂质是二氧化硅) 【答案】72% 2【误点】5(条件遗漏 【题例5】10毫升气态烃，在50毫升氧气里充分燃烧，得
5、到气体体积为35毫升，(所有气体体积50都是在1.0110Pa , 27C测定的)，则该气态烃可能是( ) 【答案】丙烯。 A 甲烷 B 丙烯 C 丙烷 D 丁烷 【误点】6(理解片面 【题例6】写出HS燃烧反应的化学方程式。1.0LHS气体和aL空气混和后点燃，若反应前后气22体的温度和压强都相同(20?，101.3kPa)，试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4?1，其他成分可忽略不计)。 【答案】当a?2.5L时,O不足量, V=1+0.4a L当a?2.5L时，O过量，?V,(1+a)-1.5,(a-0.5)L 22关系式
6、法 【原理】对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同),但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。 常进行如下的相当量处理: ? 化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率;?中间产物的损失率=原料的损失率; ?中间产物的转化率=原料的转化率。 常见多步反应的关系式有: ?工业制硫酸:FeS2S2HSO;?
7、工业合成氨:3C2N4NH; 22423?工业制硝酸:N2NH2HNO;?焦炭制乙炔:3CCaCCH 233222另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。 【误点】7(题眼未找准 【题例7】将NO、O、NH的混合气13.44L(标准状况，下同)，使全部通过足量稀硫酸，充分223吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的无色气体残留，该气体不能使余烬木条复燃。求原混合气的平均相对分子质量。【答案】40.6。 【误点】8(思维紊乱 【题例8】1.12g铁投入一定量浓HNO中，铁完全
8、溶解于溶液中(溶液的PH约为2.3)，生成气3体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在氢氧化钠溶液中，加入含30%HO的双氧水恰好使气体完全转化为硝酸钠。则加入含30%HO的双氧水质量是_克。 2222【答案】 3.4g 平均值法 【原理】平均值法:就是根据两组分物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。 平均值法所依据的数学原理是:xA,M ,xB,只要知道x，便可判断xA和xB 的取值范围，从而实现速解巧解，可见平均值法适用于两元混合物的有关计算，平均值法解题的范围很广，特别适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断题。 【误点】9(惯性思维 【题例9】把含
9、有某一种杂质氯化物的MgCl粉末95g溶于水后，与足量AgNO溶液反应，测得23生成的AgCl为300g，则该MgCl粉末中杂质可能是_。【答案】B。 2【误点】10(考虑问题不全面 【题例10】 18.4gNaOH和NaHCO固体混和物，在密闭容器中加热到约250?，经充分反应后3排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混和物中NaOH的百分含量。【答案】54.3% 【整合训练】 1、某硅酸盐的组成可表示为:KAlSiHOx,则x的值为( ) 2664A.2 B.12 C.24 D.无法判断 32、密度为1.45g/cm的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl溶液,直到沉淀完全为止,已知
10、加入BaCl溶液质22量与生成溶液的质量相等,则原硫酸溶液的浓度为( ) A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L 3、(NH)SO在强热条件下分解，生成NH、SO、N和HO，反应中生成的氧化产物和还原产4243222物的物质的量之比是( ) A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 4、Mg和另一种金属组成的混合物2.0克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是( ) A Al B Fe C Zn D Cu 2+5、将10.416g纯铁丝溶于过量的盐酸,在加热下用5.050gKNO去氧化溶液中的Fe,待反应完全后,32+剩余的Fe
11、还需要24mL0.3mol/L的KMnO溶液才能完全氧化，其反应的化学方程式为: 4,2+2+3+MnO+5Fe+8H= Mn+5Fe+4HO 42试通过计算确定KNO的还原产物,并写出KNO与FeCl反应的化学方程式。 3326、在铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物6.88克中加入1 mol/L稀硫酸100 mL时，固体恰好完全溶3+解，并放出气体448 mL(标况下)，反应后的溶液中无Fe。则8.6克该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量是_克。 7、10.2g镁、铝混合粉末溶于4mol/L的盐酸500mL里，若加入2mol/LNaOH，使得到的沉淀达到最大量，则需加入此NaOH溶液_m
12、L。 8、在1大气压下、200?时，将氢氧混和气100 mol，点燃爆炸后，恢复到原来状态，测得混和气体为73 mol，求原混和气中氢气和氧气各为多少mol。 9、在50mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢气体，反应完毕，在常温和减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92g。通过计算确定该固体的成分。 高中化学解题方法与技巧之二 同分异构体数目判断与书写 同分异构体的书写及数目判断是高考的必考点，通常有两种考查形式:一是以选择题的形式考查同分异构体的数目;二是以非选择题的形式考查某些具有特定结构的同分异构体书写。 同分异构体数目快速判断法: 1(记忆法:记住已掌握的常见
13、的异构体数。例如: ?凡只含一个碳原子的分子均无异构;?丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种; ?戊烷、戊炔有3种; ?丁基、丁烯(包括顺反异构)、CH(芳烃)有4种; 810?己烷、CHO(含苯环)有5种; ?CHO的芳香酯有6种; 78882?戊基、CH(芳烃)有8种。 9122(基元法:例如:丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种;戊基有8种，戊醇有8种。 3(替代法:例如:二氯苯CHCl有3种，四氯苯也为3种(将H替代Cl);又如:CH的一氯代6424物只有一种，新戊烷C(CH)的一氯代物也只有一种。 344(对称法(又称等效氢法):所谓等效氢原子，就是指在一含氢原子的有机物中，某几个氢原子地位
14、相当，在发生反应时，这几个氢原子中的任意一个氢原子发生变化，所得到的产物都是相同的。 等效氢法的判断可按下列三点进行: ?同一碳原子上的氢原子是等效的; ?同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的;?处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)。 利用等效氢原子关系，可以很容易判断出有机物的一元取代物同分异构体数目。其方法是先观察分子中互不等效的氢原子有多少种，则一元取代物的结构就有多少种。 同分异构体快速书写法: 1.主次规则:书写时要注意全面而不重复，具体规则为主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间。 2.有序规则:书写同分异构体要做到思维有序，如按照碳
15、链异构?官能团位置异构?官能团类型异构的顺序书写，也可按照官能团类型异构?官能团位置异构?碳链异构的顺序书写，不管按照哪种方法书写都必须防止漏写和重写。同时注意是否要求书写烯烃的顺反异构。 3.规律: 碳链异构:碳链不同而产生的异构现象。如，CHCHCHCHCHO与(CH)CHCHCHO。 3222322位置异构:由于官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象。如1-丁醇和2-丁醇。 官能团异构:由于官能团的种类不同而产生的异构现象。主要有以下几种，必须熟练掌握: 烯烃,环烷烃，二烯烃,炔烃，饱和一元醇,醚，饱和一元醛,酮，饱和一元羧酸,酯、醛和醇，芳香醇,芳香醚,酚，硝基化合物,氨基酸，
16、葡萄糖,果糖，蔗糖,麦芽糖。如CHCHCOOH与乙酸甲32酯、乙酸甲酯、羟基丙醛互为同分异构体，但是淀粉和纤维素由于n不等，所以不是同分异构体。 4(根据分子式分析结构特征:烃及其含氧衍生物的分子式中，可利用不饱和度来分析，不饱和度概念:设有机物分子中碳原子数为n，当氢原子数等于2n+2时，该有机物是饱和的，小于2n+2时为不饱和的，每少两个氢原子就认为该有机物分子的不饱和度为1。分子中每产生一个C=C或C=O或每形成一个环，就会产生一个不饱和度，每形成一个C?C，就会产生两个不饱和度，每形成一个苯环就会产生4 个不饱和度。 5(插入法:(适用于烯烃、炔烃、酯、醚、酮类等):所谓“插入法”是将
17、官能团拿出，利用降碳法写出剩余部分的碳链异构，再找官能团(相当于取代基)在碳链上的位置(C和H原子间或C和C原子间)，将官能团插入，产生位置异构。 注意:苯环结构书写异构体时，要考虑邻、间、对位。 训练题: 1、写出A()属于酯类化合物且分子结构中含有苯环的同分异构体的结构简式。(6种) OOC注意:酯基是不对称结构，两边连接的基团对调，结构会发生改变，所以插入C,H键中可以形成羧酸和甲酸酯;插入不对称的C,C键中能形成两种酯，而插入对称的C,C键中则只能形成一种酯。 2、分子式为CHO的有机物A，能在酸性条件下水解，生成有机物C和D，且C 在一定的条件下可10202转化为D，则A 的可能结构
18、有( ) 函数的增减性：A(2 B(3 C(4 D(5 3、CH分子呈正六面体结构，称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有( )种 88176.186.24期末总复习A(3 B(6 C(12 D(24 4、下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有( ) 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。A(CHO B(CHCl C(CHO D(CHNO 22 22782525、下列各对物质:?葡萄糖，甘油;?蔗糖，麦芽糖;?淀粉，纤维素;?氨基乙酸，硝基乙烷;?苯甲醇，2,甲基苯酚。其中互为同分异构体的是 ( ) A(? B(? C(? D(?
19、 6、下列化学反应中的产物中不存在同分异构体的是 ( ) A(2,丁醇在浓硫酸存在下发生脱水反应 B(丙烯与HCl的加成 C(1,氯丙烷在NaOH溶液中水解 D(甲苯在Fe粉作用下与氯气的反应 7、 在下列各组有机化合物中，既不属于同分异构又不属于同系物的一组物质是( ) A(甲酸、乙酸、软脂酸 B(甲酸、石炭酸、苯甲酸 0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；C(1,丙醇，2,丙醇，甲乙醚 D(丙醛、丙酮、丙烯醇 8、 有一环状化合物CH，它不能使溴的CCl溶液褪色;它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的884（4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小
20、由a来决定）有机生成物只有一种。这种环状化合物可能是 ( ) 一、指导思想：9、向40分钟要质量，提高课堂效率。9、 蒽的结构简式是 ，如果将蒽分子中减少3个碳原子，而H原子数保持不变，形成的稠环化合物的同分异构体数目是 ( ) A(2 B(3 C(4 D(5 10、已知某有机物的结构简式如图: 9、向40分钟要质量，提高课堂效率。写出同时符合下列两项要求的同分异构体的结构简式。 ?、化合物是1,3,5-三取代苯 ?、苯环上的三个取代基分别是甲基、羟基和含有酯基结构的基团。 推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心.参考答案: 2、 C 3、 A 4、 D 5、 D 6、 C 7、 B 8、 C 9、 A (5)直角三角形的内切圆半径10、