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1、高中化学高考基础复习必备专题十四：金属元素及其化合物专题十四 金属元素及其化合物 一、高考复习要求: 1、钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质; NaO2、以为例了解过氧化物的性质; 223、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理; 4、了解和的天然资源、冶炼原理、性质、用途; FeAl5、掌握若干常见金属的活动性顺序; 3，2，6、以、Fe的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性、还原性; Fe，AlOH7、以为例，了解两性氢氧化物。 3二、基础知识回顾: 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置: ?结构特点:金属元素原子的最外层电子数_，原子的半径(与同周期元素相比)_ ?位置:金属
2、元素集中于元素周期表的_方，分布于_族和所有的_元素族中，_族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律: ?跟(或非氧化性酸)反应的剧烈程度; ?金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱; ?置换反应; ?原电池的正、负极; ?电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)。 3、金属单质的性质: ?金属晶体:金属单质形成的晶体都属于金属晶体，它们由_构成;金属晶体有_通性。 ?金属单质的化学性质: ,n，M,ne,M?金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化:。可以根据_判断金属单质还原性的强弱。 ?金属单质跟酸反应的规律: 按金属活动性顺序表_ A、与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)
3、反应: _能与非氧化性酸发生置换反应，实质是: n，n，MnHRH，,，, 22，H金属原子失去电子数与被还原的离子数、生成的的分子数之间存在什么关系, H2_ (溶液),_ ,mH等物质的量的金属与足量的酸反应，生成物质的量多少决定于什么, 2_ 等质量的金属跟足量的酸反应生成H的多少应如何判断, 2_ B、与强氧化性酸的反应: 和遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。 FeAl强氧化性酸跟金属反应不能生成H，为什么,写出典型的几个反应: 2_ 4、金属氧化物: 金属氧化物可分为_、_、_三类。 FeONaO?碱性氧化物，如、等，其性质是: FeOCuO232_ AlO?两性氧化物，如，其性质是
4、_ 23NaOBaO?过氧化物，如、等，其晶体中存在的阳离子是_，阴离子是_;过氧化222HO物典型的化学性质是_ 原因是_，为什么也存在此典型性22质,_ 5、金属氢氧化物: ，CaOHMgOHAlOHFeOHFeOHCuOH、 NaOH223223?属于强碱的是_ ?难溶于水的是_ ?受热易分解的是_ ?易被氧化的是_ ?能经水解反应生成的是_ ?和反应不能生成对应价态金属盐的是_ HI，AlOHFeOH实验室中如何制备和,为什么, 23_ 6、注意两个“三角”关系: 7、金属的冶炼: ?原理_ ?方法:根据金属活动性强弱，常用以下三种方法: A、 电解法，如:_ B、 热还原法，如:_
5、C、 热分解法，如:_ 三、解题方法指导: 例1、有关金属元素特征的叙述正确的是: A、 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、 金属元素在化合物中一定显正价 C、 金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D、 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 FeO例2、粉末状试样A是由等物质的量的和组成的混合物。 MgO23进行如下试验: ,1?取适量A进行铝热反应产物中有单质B生成;?另取20gA全部溶于0.15L6.0的盐mol,L酸中得溶液C;?将?中得到的单质B和溶液C反应，放出11.2L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留固体物质B;?用溶液检验时，溶液D不变色。 KSCN请填空:
6、?中引发铝热反应的试验操作是_，产物中单质B是_ ?中发生的各反应的化学方程式是_ ?中发生的各反应的离子方程式是_ ?若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中: ,_，,_ CC2，2，MgFe2，2，2，2，MgNHCu例3、有一透明溶液，Fe、Zn、，当加入一种淡黄色固体物质4时，便有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。若加入的淡黄色固体物质的量x和放出气体及产生沉淀的物质的量y，其关系，ZnOHAlOH如图示(与类似，也是两23性氢氧化物)。试回答: ?淡黄色固体是_ ?当淡黄色固体由0.3到0.4时，其molmol化学方程式:_ ?溶液中所含离子及各离子物质的量之比_ 例4
7、、下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D为红棕色金属氧化物粉末。 回答下列问题: 1、 写出下列物质的化学式:A_ B_ C_ 2、 写出的离子方程式:_ I，J,K3、 写出的化学方程式:_ G,H四、专题训练: (一)、选择题: NaBeO1、第?A族的铍在一定条件下可形成化合物。下列有关铍及其化合物的叙述正确的22是: A、氧化铍不溶于盐酸 B、氢氧化铍易溶于水 HNaBeOC、单质铍与溶液反应生成 D、溶液呈酸性 NaOH222BaONaOBaONaO2、和都是离子化合物，下列叙述正确的是:?和都能跟水反应2222222,2,2，OOOBaOBa放出;?离子的电子式是;?在水中以
8、和形式存在;?22222BaO的熔点可能低于100? 2FeBrCl3、向100的溶液中通入标准状况的3.36L，全部被还原，测得溶液中,mlC,22，BrFeBr，则原溶液的物质的量浓度: C,2，Cl,1,1,1,1A、0.75mol,L B、1.5mol,L C、2mol,L D、3mol,L 4、等体积，等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲乙两个烧杯中的反应情况可能分别是: A、甲乙中都是铝过量 B、甲中铝过量，乙中碱过量 C、甲中酸过量，乙中铝过量 D、甲中酸过量，乙中碱过量 5、将3.5g、Mg合金投到一定量的硝
9、酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标况下FeHNONO的气体V L(被还原为和)，若向反应后的溶液中加入足量的溶液，待NONaOH32金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到气体的体积V值可能为: A、1.12 B、5.34 C、7.26 D、8.23 ,1FeClFeCl6、将溶液中的(0.1mol,L)氧化成，为不引入其他杂质，下列试剂最合适的32是: A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、双氧水 D、氯水 7、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是: A、当A、B都是金属时，A一定比B活动性强 B、A、B都是非金属时，A一定比B活动性强 C、当A
10、是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D、当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属 2，3，3，2，MgNaO8、在含有、Fe、Al的溶液中，加入足量固体，充分作用后，再Fe22加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是: 2，3，3，2，MgFeAlA、 B、 C、 D、Fe ,1FeO9、将一定量的、的混合物放入体积为100。浓度为2.2mol,L的硫酸FeCuOml23溶液中，充分反应后生成气体896(标准状况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的ml2，,1金属离子只有Fe(假设滤液体积仍为100)。向滤液滴加2mol,L的溶液前滤mlNaOH2，液中Fe物质的量浓度为:
11、,1,1,1A、2mol,L B、1.8mol,L C、1.9mol,L D、无法计算 10、下列说法中不正确的是: A、人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢 B、从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是:矿石的富集、精炼、冶炼 C、硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志 D、能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱 KCOHSOBaClFeSO11、现有、和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，232424图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是: KCOHSOA、x一定为 B、y一定为 2324BaClFeSOC、z可能为氯水 D、m、
12、n必定各为、中的一种 2412、某学生为测定a、b、c、d、e五种金属的活动性顺序，做如下试验:?取少量上述五种金属投入到足量盐酸中，发现a、c、e溶解;?将上述反应液过滤，往滤液中加过量稀烧碱溶液时，发现加a的滤液中产生白色沉淀，加c的滤液中先有白色胶状物生成后又溶解，加e的滤液中白色沉淀很快变灰绿色最后变红褐色;?再将a、c两种金属片用导线连接，金属片插入盛有稀硫酸的烧杯中，c金属片上有大量气泡逸出;?用直流电电解含b、d阳离子的混合液，在阴极上首先析出d金属。根据以上试验，五种金属活动性由强到弱的顺序可能是: A、acebd B、caedb C、acedb D、dbeac 二、填空题:
13、13、某固体粉末含有下列钠盐中的三种: NaNONaCONaHSONaSNaAlOA、 B、 C、 D、 E、 F、 NaCl323422将固体溶于水中，有沉淀产生，同时有气体放出。根据上述现象推断该固体粉末的可能组成。(填写相应字母，可不填满，也可补充) 第一种情况:_ 第二种情况:_ 第三种情况:_ 第四种情况:_ 14、A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，他们之间存在下图所示的转化关系: 10.三角函数的应用?元素A有可变化化合价，则单质A的名称为_ 甲的化学式为_ 乙的电子式为_ ?判断A和C的还原性强弱;A_C(填或=) 7.同角
14、的三角函数间的关系：?写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件)_ ?已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式:_ 12.与圆有关的辅助线,2，,，AgHCOMg15、某无色溶液里，只含有下列8种离子的某几种:、Na、Cl、H3,NOOH、。已知该溶液能跟金属铝反应放出氢气，且放出的气体只有氢气。试回答: 3,AlO?若溶液跟铝反应后只有生成，则原溶液中一定含有的大量物质是(写化学式) 2_，发生反应的离子方程式:_，还可能还有的大量物质是_ 2、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果
15、;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。3，?若溶液跟铝反应后有Al生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是_ 16、超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为: AlN(2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.AlOAlON，3,2，3。由于反应不完全，产品中往往含有炭和杂CAlNCOAlN23232推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周角所对的弦是直径；质。为测定该产品中有关成分的含量，进行以下试验: （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一?称取10.00g样品，将其加入过量的浓溶液中加热并蒸干，与溶液反应NaOHAlNNaOH1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角NHNaAlO生成，并放出3.36L(标准状况)。 32(一)情感与态度：? 上述反应的方程式为_ ? 该样品中的质量分数为_ AlNO?另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)，在高温下充分反应后测得2同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。O气体的密度为1.34g/L(已折算为标准状况，不跟反应)。该样品中含杂质炭_g。 AlN2