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1、2010高中化学高考解题方法归纳知识点分析：守恒法和估算法旧人教版2010高考化学解题方法归纳(难点12)难点1 .守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。 ?难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 ,现有19.7 g由Fe、FeO、Al、AlO组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol?L231的HSO溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、AlO的2423质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为
2、氢氧,1化物沉淀，至少应加入2.70 mol?L的NaOH(aq)体积是_。 ?案例探究 ,例题,将 CaCl 和 CaBr 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入222，过量的 Cl，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca)?2,c(Cl)?c(Br)为 A.3?2?1 B.1?2?3 C.1?3?2 D.2?3?1命题意图:考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。 知识依托:溶液等有关知识。 错解分析:误用电荷守恒: 2，,n(Ca )= n(Cl) ， n(Br)，错选A。 2，解题思路:1个 Ca 所带
3、电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中: 2，,2n(Ca) = n (Cl) ， n (Br) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案:D ?锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种: 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原
4、子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容:?质量守恒定律;?化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。水的电离中。 此外，还有物料平衡，将编排在第16篇?歼灭难点训练 1.(?)将 3.48 g FeO 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 HSO(aq) 中，然后加34242，3，3，2,入 KCrO(aq)25.00 mL，恰好使 Fe全部转化为 Fe，且 CrO全部转化为 Cr。则 KCrO 22722277的物质的量浓度为_。 2.(?)某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数，下同)、KCO:2.38%、KOH :23,1 90.00%
5、。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol?L的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。 3.(?)A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应: A，B，CD ,反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止时，剩余B 9 g B.第一次反应停止时，剩余C 6 g C.反应中A和C的质量比是5?3 D.第二次反应后，C剩余5 g 4.(?) (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构
6、，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)2，2,8晶体的结构与NaCl相同，Ni与最近O的核间距离为a10cm，计算NiO晶体的密度(已,1知NiO摩尔质量为74.7 g?mol)。图11 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存2，2，3，在如图11所示的缺陷:一个Ni空缺，另有两个Ni被两个Ni所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为NiO，试计算0.973，2，该晶体中Ni与Ni的离子数之比。 附:参考答案 难点磁场 2,提示:根据 Na 原子守恒和 SO守恒得如下关系: 42NaOH NaSO
7、 HSO 2424则:n(NaOH) = 2n(HSO) 24c(NaOH)?V NaOH(aq) = 2c(HSO)?V HSO(aq) 2424NaOH(aq)可求。 V 答案:800 mL 歼灭难点训练 2,1.提示:FeO中 ，2 价铁所失电子物质的量与 CrO 中，6 价铬所得电子物质的量3427相等。 3.48g2,(3,2)= 0.02500 L(CrO)(6,3)2。 c27,1232g,mol,1答案:0.100 mol?L 2.提示:根据 Cl 原子守恒得: ,1,2 (KCl) = (HCl) = 1.00 mol?L0.04600 L = 4.6010mol，(KCl)
8、 易求。nnm答案:3.43 g 3.解析:第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则: m(A)?m(B) = (15 g，10 g)?15 g = 5?3 反反第一次反应耗 B 的质量m为:15 g?m=5?3，m=9 g BBB即第一次反应后剩余B质量为:15 g,9 g=6 g。 可见(A)选项不正确。 ，=，可知生成30 g D时消耗C的质量。 根据mmmmABCD =30 g,15 g,9 g=6 gm C即第一次反应后剩余C质量为:15 g,6g=9g。 (B)选项不正确。又见 易见反应消耗A、B、
9、C质量之比为:m?m?m=15 g?9 g?6g=5?3?2 ABC(C)选项不正确。 答案:D 4.提示:由题得 NiO 晶体结构(如右图)。其体积为:,83V = (a10cm) 2，2,右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni、O数目为:112，2,N(Ni) =N(O) =4 =N(NiO) 82由密度公式得: 1,74.7g,molm(NiO)M(NiO),(NiO) =。 83-V(NiO)V(NiO)(a，10cm)，2NmA3，2，(2)(电荷守恒法)设 1 mol NiO 中含Ni物质的量为x，则Ni的物质的量为0.97(0.97 mol,x);根据电荷守恒得: 3x，2(0.
10、97 mol,x)=1 mol2 x=0.06 mol 3，2，N(Ni)?N(Ni)=0.06 mol?(0.97 mol,0.06 mol)=6?91 ,174.7g,mol答案:(1) (2)6?91 ,83(a，10cm)，2NA难点2 .估算法 估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。 ?难点磁场 不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。 甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY，则乙的分子式只可能是( ) 2A.XY B.XY C.XYD.XY 223 25
11、?案例探究 ,1,例题,在 100 mL 0.10 mol?L的 AgNO(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl 32的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO?5HO 的溶液，充分反应。下列说法中正确的42是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 2，,1D.在最终得到的溶液中，c(Cu) = 0.01 mol?L 命题意图:考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。 2，,2,知识依托:Ba 与 SO、Ag 与 Cl 的反应及过量计算。 4错解分析:数字运算失误。 解
12、题思路:本题有以下两种解法。 ，,1方法1(计算法):n(Ag) = 0.100 L0.10 mol?L = 0.010 mol 2.08g2，n(Ba) = n (BaCl) = = 0.0100 mol 2-1208 g,mol,n(Cl) = 2n(BaCl) = 0.0200 mol 22.50g2,n(SO) = n(CuSO?5HO) = = 0.0100 mol 424-1250 g,mol,，首先 Cl 与 Ag 发生反应生成白色 AgCl 沉淀: ，,Ag ， Cl = AgCl? 0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol ,2，2,反应后剩余 Cl:0.0
13、200 mol,0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba 与 SO发生反应4生成白色 BaSO 沉淀: 42， 2,Ba， SO= BaSO? 440.010 mol 0.010 mol 0.010mol 2，生成BaSO 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu，其浓度为: 40.010mol2，,1c(Cu) = 0.033 mol?L 0.100L，3与备选项对照，可知答案。 2，方法2(估算法):最后 Cu留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO?5HO 的422，质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu)应为3位有效数字，D ，,2，2,
14、项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag 与 Cl、Ba与SO的反应，所以也不会逸出气4体，C项不可选。 答案:B 评注:就解题效率而言，估算法大大优于计算法。 ?锦囊妙计 估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。 ?歼灭难点训练 1.(?)有规律称:强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 5减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3 的 HSO(aq) 稀释 10 ，其 pH 为( )24A.8 B.7 C.2 D.3 ,
15、32.(?)将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 g?cm)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( ) NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2 2，3.(?)氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示:2R H ， MMR ,2，,1， 2H，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树
16、脂交换后，流出液用 0.10 mol?L的 NaOH 溶2，液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca，则 100 mL 水2，中含有 Ca为( ) A.20.03 mg B.40 mg C.80.16 mg D.160.32 mg125.145.20加与减（三）4 P68-744.(?)图21中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X = A、B、C)的物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O 的物质的量 n(O)，A、B 是两种可燃性气体 ，C 是 A、B 的22混合气体，则 C 中:n(A)?n(B)为( ) 推论: 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、
17、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等,那么它们所对应的其余各组量都分别相等.(4)面积公式:(hc为C边上的高);A.2?1 B.1?2 C.1?1 D.任意 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。附:参考答案 难点磁场 图21 互余关系sinA=cos(90A)、cosA=sin(90A)解析:由于甲分子中含 X:30.4%，且 N(X)?N(Y) = 1?2，现乙分子中含X:25.9%，小于 A 中 X 的百分含量，故可估算出乙分子中，(X)?(Y)必小于1?2，只有 D 选项中NN(X)?(Y) = 1?2.5 符合题意。 NN答案:D 歼灭难点训练 1.提示:
18、酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后 pH 变小或不变。 答案:B （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一2.解析:电解 NaOH(aq) 的实质是电解水。随溶液中水的减少，w(NaOH)逐渐增大，因而 C、D项不可选。电解时阳极产生 O，阴极产生 H，其质量前者大，后者小，故 B项为22正确答案。 答案:B 112，2，3.提示:由题意:n(Ca) =n(H) =n(NaOH)，根据数据可断定n(Ca)数值为两222，2，2，2，位有效数字。又:m(Ca) = n(Ca)M(Ca)，则m(Ca)数值为两位有效数字。(1)三边之间的关系：a2+b2=c2；答案: B （4）二次函数的图象：是以直线为对称轴，顶点坐标为（，）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）4.提示:首先排除任意比。由图可知: 1 mol A 耗用 0.5 mol O，1 mol B 耗用2 mol 2圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。O;若 A、B以1?1混合，则 1 mol C 耗用 1.25 mol O，而图中 1 mol C 耗用1 mol O，222可见 A、B 混合物中，n(A)?n(B),1?1。观察备选项可知答案。 tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。答案:A