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1、,酸的性质,我来回答：,1.盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是 。2.浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成 。一段时间后其质量会变 。其溶质的质量分数会变 。3.浓盐酸有 性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。4.浓硫酸是一种无色 液体。不具有 性。但其有 性，可以做某些 剂。5.稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 。 并用 不断搅拌。切不可将 倒入 中。6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用 冲洗，再涂上 。7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变 。其质量分数会 。,HCI,HCI,水,挥发性,白雾,变小,变小,刺激,黄色,粘稠,挥发,吸水,干燥,浓硫
2、酸,水,玻璃棒,水,浓硫酸,腐蚀,水,3%-5%的碳酸氢钠,变大,变小,二、酸的化学性质,1、酸与酸碱指示剂反应,盐酸使紫色石蕊试液变-，使无色酚酞-。,硫酸呢？,2、酸与活泼金属反应,Mg +2HCl = MgCl2 +H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2,Fe + 2HCl = FeCl2 +H2,2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2,单质铁参加的置换反应均生成亚铁,现象：,金属逐渐减少，有气泡冒出。,置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应,3、酸与
3、金属氧化物反应,写出硫酸与它们的反应？,CuO +2HCl =,蓝色溶液,Fe2O3 +6HCl =,Al2O3 +6HCl =,黄色溶液,2FeCl3 +3H2O,CuCl2 +H2O,2AlCl3 +3H2O,铁锈消失，溶液为黄色,黑色固体消失，溶液为蓝色,复分解反应：,两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。,AB + CD = AD + CB,书写原则：相互交换，化合价不变。,5、酸跟某些盐的反应,AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3,白色沉淀，难溶于酸,CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2
4、,MgCO3 + 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2,小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应,酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HCl,Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2,Ba(NO3 )3 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3,小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应,白色沉淀，难溶于酸,酸跟盐反应的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不发生,小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有以下五条：,1、酸跟酸碱指示剂的反应,2、酸 + 活泼金属- 盐 + 氢气,3、酸 + 金属氧化物- 盐+ 水,5、酸 + 盐- 新酸 + 新盐,【置换反应】,【复分解反应】,