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1、模拟考试试卷1工程化学基础模拟考试试卷1班级 姓名 学号 得分一、选择题(24分)1 .决定多电子原子中电子能量的量子数是 ()(a) n 和 m (b) l 和 m (c) n 和 ms(d) n 和 l2 .反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O 2(g) = N2(g) + 2 CO 2(g) + 4 H 2O(l)在确定条件下进行，当七=2. 0 mol时，消耗掉 O2的物质的量是()(a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol3 .下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是-()(a) CO2 和 CO (b)
2、NO 和 CFC (c) CH4 和 C2H4(d) H2O 和 N2H44 .在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是 ()(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5 .在普通电器中，可选下述材料中的 ()(a)刚玉(Al2O3) (b)镁质瓷(c) K2O与Na2O比值大于3. 5的硅酸盐(d) K2O与Na2O比值大于1.5的硅酸盐6 .生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？ ()(a)卵磷脂 (b) RNA (c) DNA (d)氨基酸7 .下述方法中不能用于测定 HAc溶液pH的是()(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使
3、用pH计(d)使用电导率仪8 .下述分子中的中心原子采取 sp3等性杂化的是()(a) CH3Cl(b) NH3(c) H2O(d) PH3159.已知反应H2OH+ + OH 的 Kw 和HAcH+ Ac 的 Ka(HAc)，则反应 Ac+ H2OHAc + OH 的 K(Ac )为(a) Kw Ka(HAc)(c) Kw/ Ka(HAc)(b) Kw+ Ka(HAc)(d) Ka(HAc) / Kw10. NaCN极毒，接触（a） FeSO4 溶液CN的操作人员可用下述溶液来洗手（）（b）肥皂水 （c） NaCl 溶液 （d） NmCO311 .在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是 （）（a）
4、环己酮（b）丙酮乙醛 （d）三氯甲烷12 .能用来化学铳切铁制零件的溶液是 （）（a） FeSO4 溶液（b） CuCl2 溶液（c） CuSO4 溶液 （d） FeCl3 溶液、填空（20分）1 .聚丙烯的化学式是 ,属 链高分子化合物。2 .十二烷基苯磺酸钠的化学式是 ,它属 型表面活性剂，其憎水基团是。3 . Pt（NH3）4（NO2）ClCO3的名称是 ,其配位中心是 ,配位原子 是 。4 .气态SF6是电的 介质，常用于变压器中。SF6的晶体属型晶体。5 .由高弹态向粘流态转变的温度叫 温度，用符号 表示。态时，整个分子链都能自由运动。6 .把氧化还原反应 2 Fe3+ + Fe =
5、 3 Fe2+装配成原电池，Fe3+在 极反应，（填 得或 失）电子变成Fe2+,该电池的标准电动势为 Vo7 .反应 C(s,石墨)+ CO2(g)2 CO(g)当温度升高时，平衡将向 一方向移动；当p(CO2)增大时，平衡将向 方 向移动。8 .已知反应2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2,其反应速率方程式为 v = kc(NO)2c(O2), 当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的 2倍，反应速率将变为原来的；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的 。三、比较题(要求用文字或计算来说明理由)(24分)1 .比较 SiC(s)、FeCl3(s)、H2O(s)、CO2(s)
6、熔点高低。2 .比较浓度均为0. 1 mol kg- 1的C6H12。6、NaCk Na2SO4水溶液的沸点高低。3 .比较TiN、VN、CrN、Fe2N的热稳定性大小的 K2C2O74 .当 pH=5 时，比较 0. 01 mol L 1 的 KMnO4 溶液、1.0 kPa的C12气的氧化性强弱。(假定反应时 c(Mn2+) = c(Cr3+) = c(Cl ) =1. 0 mol5 .已知反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的 rH m(298. 15) =91. 8 kJ mol1,请 比较400 K、500 K、600 K时的K 值大小。6 .某金属表面的水膜厚
7、度分别为 8 nm、20 nm、104nm时，比较其上发生的吸 氧腐蚀的速率。四、计算题(要求规范化计算)(21分)1 .已知反应CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH (aq)放出大量的热，请计算要利 用此反应将温度为5c的罐头加热到80c需要CaO多少克？(假定罐头的总热容为400 J K 1,反应可完全进行，放出的热量有 80%被罐头吸收。）2 . CaO（s） + SQ（g） = CaSO4是燃烧煤时除硫减少大气污染的一个反应， 在298.15 K 时，其 rH m = 402. 0 kJmol 1, rG m= 345. 7 kJ mol 1,近似计算这个
8、 反应在p（SO3） = 100 kPa下处于平衡时的温度。3 .现有250 ml浓度为2. 0 mol L 1的NaAc溶液，欲制备 500 ml pH值为5.0的缓冲溶液，需要 6. 0 mol1的HAc溶液多少 ml?五、论述题（11分）试述人与自然和谐相处的重要性以及人类如何与自然和谐相处。有关数据表1 一些物质的溶度参数（25C）聚碳酸酯给电子性19. 4环己酮II给电子性20. 2内酮II给电子性20. 4三氯甲烷I弱亲电子性19. 0乙醛II给电子性20. 0表2 一些氧化还原电对的标准电极电势（25C）电对（氧化态/还原 态）电极反应（氧化态+ ne还原态）电极电势/ VFe2
9、+/ FeFe2+ + 2e-0. 447FeH+/ H22 H+ e-H20. 0000Fe3+ / Fe2+Fe3+ + e-+0. 771匚2+FeCr2O72 / Cr3+Cr2O72 + 14H+6e-2c产+ 7H2O+1.232Cl2 / ClCl2 + 2e-+1.3582 ClMnO4 / Mn2+MnO4 + 8 H+ 5e-Mn2+ +4 H2O+1.507H2O2 / H2OH2O2 + 2H+ +1. 7762e-2H2O模拟试卷1答案一、选择题1 (d);2 (c);3 (b);4 (a);5(d);6 7 (b)；8 (a);9 (c);10(a);11(d);1
10、2(d)二、填空1.2.3 .碳酸一氯一亚硝酸根四氨合柏(IV),Pt4+,Cl、O、N4 .绝缘，分子5 .粘流化，Tf,至粘流6 .正，得，1.218 V7 .右，右8 .4, (1/8)三、比较题1 .熔点从高到低：SiC(s) FeCb(s) H2O(s) CO2(s)2 .沸点从高到低：0. 1 mol kg 1 的 Na2SO4 0. 1 mol kg 1 的 NaCl 0. 1 mol kg 1 的蔗 糖3 .热稳定性从大到小：TiN VN CrN Fe2N4 . MnO4 + 8 H+ + 5 e = Mn2+ + 4 H2OE(MnO 4/Mn 2 ) E 0 0.059Ig
11、 0.01 (10 )(1.507 0.496) V 1.01V51.0Cl2 + 2e = 2ClE = E0= 1.36 VCr2O72 + 14 H+ + 6 e = 2 C产 + 7 H2O5、14E(Cr207 /Cr3 ) E 0 00590-( 0 )(1.232 0.708)V0.524 V61.0从计算结果知道，止tB寸的氧化性从大到小的顺序是：E (C12/C1 ) E (KMnO4/ Mn2+) E (K2C2O7/ Cr3+)溶液。5 . 400 K、500 K、600 K时的K0值依次减小6.发生的吸氧腐蚀的速率8 nm 20 nm 104 nm四、计算题_1 . C
12、aO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH (aq)fHm (298. 15)/kJmol 1-634. 9-285. 8542. 8-230. 0rHm (298. 15) = (543. 20)2X(230. 0) ( 634. 9) + (285. 8) kJ mol1=82. 1 kJ mol 1罐头从5 c80 c需吸收的热量：Q = Qp = H = 400 JK 1 (80 5) K = 30 000 J设需CaO为W克，则其物质的量W / (40. 08 + 16. 00) g mol1 X rHm (298. 15) 乂 80% = Q所以： W = 30 000 / (82. 1X103 X80%) mol x 56. 08 gmol 1 = 25. 62 g2 .根据rGm=rHm TrSm可求出rSm= (rHmrGm)/ 298. 15 K = -188. 83 Jmol1 K 1当rGm=rHm TrSm= 0时，反应处于平衡状态所以 T = rHm / rSm = (-402 000) / ( 188. 83) = 2 129 K3 .设需加6. 0 mol dm 3的HAc溶液x立方厘米， NaAc与HAc混和配成 缓冲溶液后由，pKa (HAc尸 4. 76 得解得：x= 47. 95 cm3