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1、,盐类的水解,授课人：周洁,实验探究,一. 探究盐溶液的酸碱性,请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,请将表中的盐进行分类,学习交流,盐的分类与盐溶液酸碱性之间的关系,归纳,盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。,2.有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性,都强显中性,2.NH4Cl溶液为什么显酸性？,1.CH3COONa溶液为何显碱性？,小组合作与探究,CH3COONa,= CH3COO- + Na+,加CH3COONa:,碱 性,NH4Cl = NH4+ + Cl-,C(OH-)
2、C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢 ？,二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、 H+、OH-、 H2O,NH4+、Cl-、 OH-、 H+ 、 H2O、 NH3H2O,Na+ 、CH3COO-、 H+、 OH-、H2O、CH3COOH,无,有,有,整理,1、定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。,中和,盐的水解反应是吸热反
3、应,盐类水解促进水的电离,2、实质,归纳,二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1、定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解,2、实质盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质弱碱或弱酸,破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，促进了水的电离。,3、规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性;,都强显中性;,抢答,1. 在下列溶液中不能对水的电离平衡产生影响的是 （ ） A . ClO_ B . CO3_ C .Fe3+ D .SO42_,D,2. 常温下下列盐的水溶液中哪些呈酸性 哪些呈碱性， 哪些呈中性。 A. FeCl3 B .NaClO C .(NH4)2SO4 D .AgNO3 E .K2SO4 F.Na2CO3,A C D,B F,E,谢谢,将pH试纸放在玻璃片或表面皿中用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴在干燥的pH试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比，读出pH范围,说出溶液的酸碱性。,NaCl KNO3,Al2SO43 NH4Cl,中性,酸性,碱性,CH3COONa Na2CO3,CH3COONH4,