《人教版九年级下册第十章课题1常见的酸第2课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级下册第十章课题1常见的酸第2课时.ppt（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱第二课时 常见的酸,几种常见的酸P52 实验10-2,闻气体的方法,用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,HCl气体极易溶于水（1500）,无色液体,无色、粘稠、油状的液体,瓶口有白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,常用浓盐酸（37%-38%）1.19g/mL,常用浓硫酸（98%）1.84g/mL,1、酸的物理性质,物理性质,1、问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,不变,
2、变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,2、思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？,将混合气体通入盛有足量浓硫酸的干燥瓶中。,P53 实验10-3 2、浓硫酸的腐蚀性,滴有浓硫酸的部位变黑，甚至形成洞,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。,（脱水性）,化学性质,P53 实验10-4（3）浓硫酸的稀释：操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。,发热或烫,浓硫酸溶于水放出大量的热,？,问：如果不慎将浓硫酸沾
3、到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,用大量的水冲洗。,回忆：学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学反应？,3、酸的化学性质P54 探究（1）与酸碱指示剂反应 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,（2）与某些金属反应 金属 + 酸 金属化合物 + 氢气 金属活动性顺序表,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4=ZnSO4+H2,Fe
4、+H2SO4=FeSO4+H2,酸：盐酸、稀硫酸,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物,实验：（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸。（2）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀硫酸，加热。,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,（3）与某些金属氧化物反应 金属氧化物 + 酸 金属化合物 + 水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O,1、上面反应的生成物有什么共同之处？2、利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时
5、能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,讨论：,1、上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物。,2、不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,酸的通性, 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应，生成金属化合物和氢气。 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成金属化合物和水。,C,练习,1. 下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 醋酸,D,2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A. Zn B. Fe C. Mg D. Al,BD,3. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的杂质可能是下列金属中的（ ） A. Zn B. Mg C. Cu D. Al,4、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应抽取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？,