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1、2019北京市朝阳区高一（下）期末化 学2019.7（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A .硅太阳能电池 B .锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶12 / 92 .工业上常用电解法冶炼的金属是D. AgA. AlB. FeC. Cu3 .下列事实或做法与化学反应速率无关.的是A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨C.将煤块粉碎后燃烧D
2、.用浓硝酸和铜反应制备 NO2气体4 .下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确.的是A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B .蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂5 .下列化学用语不正碰的是A.中子数为20的氯原子：阳1B .聚乙烯的链节： 一CH2CH2一C. N2的电子式：D.由Mg和Cl形成化学键的过程：6“ 十 y：99*6 .下列有关铝热反应的说法中，不正确.的是A.利用了铝的还原性一日局温B.可用于焊接铁轨，反应为 2Al + Fe2O3 = Al 2O3 + 2FeC.可用于冶炼某些高熔点金属D.能量变化
3、可用右图表示7 .氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确.的是9/1氢气入M气气入口A. H2在负极发生氧化反应8 .电子从a电极经外电路流向 b电极C.供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OD.燃料电池的能量转化率可达100%8.不同条件下，用 O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C.由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2+ 4H + = 4Fe3+ + 2H2O
4、o o O 口8 6 4 2s% 工9.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光高效分解水,原理如下图所示。下列说法不正确的是太阳加CQIhA.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B .反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成催化制C.反应 II 为：2H2O2 + 2H2O + 02TCN CQMD.总反应为：2H20 一弋 2H2f + 0T10 .下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na + 2H 2O = Na+ + 20H- + H2 TB .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 20H -= S032-+ H20C.实验室用硫
5、酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ 30H-= Al(OH) 3 JD.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H + + 2NO3- = Cu2+ 2N0 T + 2H 2O11 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2 g H2所含原子数目为2NaB. 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NaC.常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5 Na0.15 NaD . 2.8 g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为12 .丙烯酸(CH2 =CHCOOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。催化剂2CH3CH =CH2 + 302 2CH2 = CH
6、 COOH + 2H 2。下列关于丙烯酸的说法不正例.的是A,与乙酸互为同系物B.能与NaHC03溶液反应C.能与乙醇发生酯化反应D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色13 .实验室从海带中提取碘的部分流程如下：海涉灼烧 含r的水溶液出也稀含k的含k的水溶液有机溶液卜列说法不正确的是iiiIVIIIA.完成步骤需要装置IIIB.完成步骤需要装置IIC.完成步骤需要装置ID.完成步骤和需要装置IV14 .某同学探究金属 Na与C02的反应，实验如下:实验I实验II操作将点燃的金属钠伸到盛有C02的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酗和氯化钢溶液现象火焰呈黄色底部有黑色
7、固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣引燃滤液能使酚酗溶液变红，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A.生成的黑色固体中含有 CB.白色固体是 Na20C.实验说明C02具有氧化性D.金属Na着火不能用C02灭火第二部分(非选择题共58分)本部分共5小题，共58分。15 . (10分)乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:.催化剂已知：2CH3CHO + O2 - 2CH3COOH(1)反应的化学方程式是 (2) B的官能团是。(3) F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为 (4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用 D和E反应制取G,装置如图所示。i
8、.反应的化学方程式是 ,反应类型是。ii .分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是 。制法二：工业上用 CH2=CH2和E直接反应获得 Go iii.反应类型是16. (12分)海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl 2 ?6H2O的流程如iv.与制法一相比，制法二的优点是 。下:(1)写出一种海水淡化的方法 。(2)比较溶液中B2的浓度：溶液2 溶液4 (填或“BrI。已知：常温下浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I ,并说明理由 18. (12分
9、)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下:N3.ll”叫卜过程H蔡发 过程川过程1(1) NaClO2中氯元素的化合价是 。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是(2)过程I常伴有少量C12生成。C12的存在会造成产品中含有NaCl,请结合离子方程式解释其原因 结合下面信息，请设计实验方案除去C1O2中的C12。C10 2C12在水中的溶解性易溶溶在CC14中的溶解性难溶溶(3)过程II中H202的作用是 (填 氧化剂”或 还原剂”)。(4)理论上每生成 1 mol NaClO2,消耗SO2的体积是 L (标准状况下)(5)已知：i .压强越大，物质的
10、沸点越高。ii . NaClO 2饱和溶液在温度低于 38c时析出NaClO?3H2。3860 c时析出NaClO2晶体高于60 c时分解成 NaClO3和NaCl 过程III采用 减压蒸发”操作的原因是 请将过程III的操作补充完整 19. (12分)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下:2面,新制敏水实蕤二 加入 J时间红色溶液【实验二】在太阳光F 卜|一胃较长时间加入红色襁去2滴紫色石莪溶液0 段时间一无色溶裱红色溶戢4红色不糖去英验三 如入 I mL (). nwl/L 如Nd溶渣过墟无色溶底向渔港中加入2滴一段时向白色沉淀紫色石翔翻I红色溶液红色不融大(1)氯水呈黄绿色，说明
11、其中含有 (填化学式)。(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。(3)氯气与水反应的化学方程式为 。(4)用化学用语说明实验二中红色不褪去”的原因。(5)实验四证明了实验三中 红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。红色溶液现象,【实验四】加入：三加入2滴紫色打蕊溶液2 rnL新制鼠水(6)进一步探究实验三中 红色不褪去”的原因。【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式 2019北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷参考答案第一部分（选择题共42分）本部分共14道小题，
12、每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。题号1234567答案BADCCDD题号891011121314答案BBBAAAB第二部分（非选择题共58分）15. （10 分）（1） H2C=CH2 + Br2 - BrCH2CH2Br （2 分）（2） 羟基（或 一OH） （1分）（3） H2C-CH2一（4） 片（1 分）浓 H2SO4/八.CH3CH2OH + CH3COOH .,= CH3COOCH2CH3 + H2O八（5） i.（2 分）取代反应（或酯化反应）（1分）ii .分液漏斗（1分）iii .加成反应（1分）iv .原子利用率高（1分）16. （12 分）（1）蒸储或渗
13、析或离子交换法（任写一种即可） （2分）（2） V （2 分）（3） B2+ SO2+ 2H2O =2HBr + H 2SO4 （2 分）（4） Ca（OH）2 （或生石灰、NaOH） （2 分） Mg（OH） 2+ 2H+ = Mg 2+ 2H2O （2 分）（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）（2分）17. （12 分）（1）Na （1 分）（1分）（1分）（3） b （1 分）（4） HNO3H2CO3（2 分）非金属性：NC （1 分）（5） i.第4周期第VA族 （2分）11. b （1 分）（6）不能，因为氯气干扰了澳置换碘的反应（2分）18. （12 分
14、）（1）+3 （1分）既具有氧化性又具有还原性（2分）（2） CI2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O （2 分） 将混有少量 02的ClO2缓慢通过盛有 CCl4的洗气瓶（2分）（3）还原剂 （1分）（4） 11.2（1 分）（1分）（5）通过减压降低水的沸点，在较低温度将 NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解控制温度在38oC60oC条件下结晶、过滤 （2分）19. （12 分）（1）Cl 2 （2 分）（2）漂白或氧化 （2分）（3） Cl2 + H2O = HCl + HClO （2 分）光（4） 2HClO=2HCl + O 2 T （盼）（5） 1 mL蒸储水 （1分）红色褪去（1分）（6） Cl 2 + 2AgNO 3 + H2O = AgCl J + AgClO J + 2HNO2 分）