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1、关于水资源的研究报告关于水资源的研究报告物理性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体。在20 时 ， 水 的 热 导 率 为 J/s?cm?K ， 冰 的 热 导 率 为 J/s?cm?K,在雪的密度为x 103 kg/m3 时，雪的热导率为 J/s?cm?K。水的密度在C时最大，为 1xi03kg/m3,温度 高于C时，水的密度随温度升高而减小，在。C时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0时，密度为x 103 kg/m3,冰在0c时，密度为x 103 kg/m3。水是良好的溶剂，大部分无机化合物和少部分有机化合物可 溶于水。化学性质水的热稳定性。水的热稳定性很强，水蒸气加
2、热到 XXK 以上，也只有极少量分解为氢气和氧气，但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气。2H2O 2H2T + 02 T水与金属反应。 很多活泼的金属能与水反应， 如钠、 钾、 铁等。2Na + 2H2O = H2 T + 2Na0H3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2水与非金属反应。少部分非金属能与水反应，如氟气、氯气、碳等。Cl2 +H2O HCl + HClO水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反应。如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。Na2O + H2O = 2NaOHSO2 + H2O H2SO3与其它物质反应。NH3 + H2OCaC2 + H2O f Ca(OH)2
3、 + C2H2 T普通水、重水、超重水氢元素有三种核素，分别为普通氢( 核中 1 个质子，又叫氕 ) 、重氢 ( 核中有 1 个质子， 1 个中子，又叫氘) 、超重氢( 核中 1 个质子， 2 个中子，又叫氚) ，它们分别与氧结合形成普通水、重水和超重水。普通水的分子式为H2Q重水又叫氧化笊或笊水，分子式是D2Q重水是无色、无臭、无味的液体，但它的一些物理性质跟普通水稍有差异。例如，重水的密度是/cm3(25 ) ，而普通水是/cm3(25 ) 。这是重水得名的由来。重水的熔点是，沸点是。盐类在重水里的溶解度比在普通水里小。例如，在25 ， 100g 普通水中能溶解，而 100g 重水只能溶解
4、。许多物质跟重水发生反应，反应比普通水慢。重水对生物有不利影响。植物种子浸在重水里不能发芽，鱼类在重水中会很快死亡。一般的普通水中含重水约%。电解水时，由于普通氢气(H2) 比重氢 (D2) 放出快 6 倍，所以电解水的残留液中重水被富集。目前生产重水的方法有电解法、精馏法和化学交换法。重水的主要用途是在反应堆中作慢化剂 （ 又叫减速剂 ） 和冷却剂。重水分解时产生的氘是重要的热核燃料。在化学和生物学中，重水用作示踪物质来研究反应机理等。 超重水的化学分子式为T2O， 每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少，其比例不到十亿分之一。超重水的制取成本比重水还要高上万倍。生活中的水自来水 天然水经过过滤、沉淀、消毒以后的水，主要成分是水，其次有一些离子如Ca2+、Mg2+、 Cl- 等等。虽然自来水经过处理后，但还有微量的细菌如大肠杆菌，另外还有一些其他的溶质，因此自来水不能直接饮用。自来水的密度大于纯水的密度，没有固定的沸点。自来水在加热沸腾后可以饮用，可直接作为工业用水。矿泉水 矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。矿泉水含有对人体有益的多种矿物质和微量元素，如锂、锶、硒、锌、溴、钼等，生理功能强，对人体有一定的保健作用。在通常情况下，矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。