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1、化学平衡移动专题练习1 .在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是()A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强2 .在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是()A. 2NO+O22NO2B. Br2(g)+H22HBrC. N2O42NO2D. 6NO + 4NH35N2+3H2。3 .在某温度下，反应 ClF(g) + F2(g)ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A .温度不变，缩小体积，Cl
2、 F的转化率增大B.温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低4 .已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A.B.C.D.5.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了
3、6.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2, 一定温度下建立如下平衡：2NO2（g）N2O4此时平衡混合气体中 NO2的体积分数为x%;若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是（）A . xyB. x= yC. xv yD.不能确定7.下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A.澳水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO 3溶液后溶液颜色变浅B.对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应 N2+3H22N
4、H3 （正反应放热）中使用催化剂8 .在密闭容器中进行 H2（g）+Br2（g）二2HBr（g）+Q ;反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采 取的措施是（）A.升温B .降温C.减小容器体积D.增大容器体积9 .在体积可变的密闭容器中，反应 mA （g） +nB （s）二pC （g）达到平衡后，压缩容器的 体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A . （m+n）必定小于 pB. （m+n）必定大于 pC. m必定小于pD. n必定大于p10 .某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g） + W（s）; AH0,下列叙述正确的是（）A.加入少量 W,
5、逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的 H增大11 . 一定条件下将 2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3平衡时SO3为n mol,在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于 n的是（）B. 4 mol SO2 + 1 mol O2A . 1 mol SO2+ 1 mol O 2 + 1 mol SO3D. 2 mol SO2 + 1 mol O 2C. 2 mol SO2+1 mol O2 +2 mol SO312 .下
6、列说法中正确的是()A .可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C.在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态13 .在一定条件下，向 5L密闭容器中充入 2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g) + B(g)1t2c(g),达到平衡时容器内 B的物质的量浓度为 0.1mol/L ,则A的转化率为()A . 67%B. 50%C. 25%D. 5%14 .对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)+Q
7、 ；有下列判断，其中不正确的是()A .若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B.若从正反应开始，平衡时 A、B的转化率相等，则 A、B的物质的量之比为a： bC.达到平衡时，有 amol A消耗的同时有b mol B生成D.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大15 .某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2c(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mo1 .保持温度和压强不变。对平衡混合物中三 者的物质的量做如下调整.可使平衡右移的是()D .均减小1 molA
8、 .均减半B.均加倍 C.均增加l mol16 .反应：PCl5(g)2PCl3(g)+C12(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)8NO2(g) N2O+3N2O5在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%,若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A .均不变B.增大，不变，减小C.均增大D.减小，不变，增大17 .在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); H= 197 kJ/mo1 .现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Qi乙l0.50Q2丙l0.5lQ3根据以上数据，下列叙述不正确的是()A.在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 KjB.在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJC. Ql=2Q2=2Q 3=197D. 2Q2=2Q3Qi0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强