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1、第一节 金属的化学性质第一课时,马踏飞燕(青铜),请分析教材第46页的图31,金属使用的早晚与金属活动性关系,人类对金属材料的利用历史： 类别：合金纯金属合金 金属： Cu Fe Al 5000年前 3000年前,120年前,原因分析：,因为合金熔点更低，便于冶炼，现在根据要求制造合金以提高性能金属活动性CuFeAl，越活泼的金属越难冶炼,1、金属的物理性质,状态： 光泽： 密度： 导电性： 导热性： 延展性：,固态（Hg为液体）有金属光泽，不透明差异较大良好（Ag 最好) 良好有延展性,回顾,共性,一、金属的通性,思考与交流1：分析教材图3-2 ，说明金属能发生哪些化学反应。,一、金属的通性
2、,1、金属的物理性质,2、金属的化学性质,状态： 光泽： 密度： 导电性： 导热性： 延展性：,固态（Hg为液体）有金属光泽，不透明差异较大良好（Ag 最好) 良好有延展性,回顾,共性,与非金属（如氧气、氯气等）反应金属与盐溶液的置换反应某些金属与酸的置换反应,共性,思考与交流：2、写出反应的化学方程式；是离子反应的,写出离子方程式,2Al + 3Cu 2+ = 2Al 3+ +3 Cu Cu + 2Ag+ = Cu 2+ +2Ag Mg + 2H+ = Mg 2+ + H2,归纳：最外层电子数较少，容易失去电子。,思考与交流：3、请画出Na（11）、Mg（12）、Al （13）的原子结构示意
3、图，分析它们的原子结构有什么特点，为什么金属有这些共同的化学性质呢？,Na,Mg,Al,结构决定性质,阅读【资料卡片】研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。,一、金属与非金属反应,（一）钠和氧气反应,使用金属钠的注意事项：, 钠的取用用镊子（不能用手接触）； 煤油要用滤纸吸干； 切割钠在干燥的玻璃片上进行； 切取绿豆大小的钠； 实验中剩余的钠必须放回原瓶。,【实验31】P47观察：切之前，切的过程
4、中，切之后的变化,一、金属与非金属反应,阅读【资料卡片】研究物质性质的基本方法二：实验法1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。3、实验的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。,【实验32】P47-48把一小块绿豆大小的金属钠放在石棉加热,有何现象发生？注意：当钠燃烧后，撤离酒精灯,写出反应化学方程式：,常温：4Na + O2 = 2Na
5、2O,（二）铝与氧气的反应【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？铝与氧气能否反应？需不需要加热？,【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象： 。,2、取一块铝箔(在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化,又有什么现象呢？ 铝与氧气反应方程式： 。,小结： 。,【应用】铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？,比较：金属和氧气的反应,小结1：,金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。,小结2：,按金属活动顺序表从左到右，,金属与氧气反应的条件不同
6、，产物不同，难易程度也不同。,地球上的金属以单质形式存在的是极少数,银白色 Ag,金黄色 Au,还认识它们吗？,思考与交流,1、请同学们想想，列举一些生活中有关金属的反应。,（1）俗话说“真金不怕火炼”，这句话的含义是什么？,说明金在空气中很难和氧气反应,它的化学性质稳定。,(2)为什么 铜制品（如铜锁）裸露保持光泽， 铁制品裸露易生锈 ？,铜在常温下很难与氧气反应，化学性质稳定，而铁在常温下易与氧气反应，化学性质不稳定。,地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素是 元素,它在自然界中是以 态存在.,【复习回忆】,氧、硅、铝,铝,化合,化合态：元素在化合物中的存在形态,游离态：元素以单质的形态存在,