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1、物质结构与性质物质结构与性质精华知识点课本： 1、熟记 1-36 号元素电子排布1、核电荷数从1 到 18 的元素的原子结构示意图HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子电子排布时，先排4s 后排 3d ，形成离子时先失去最外层电子）核外电子排布式外围电子排布式核外电子排布式外围电子排布式26Fe：Ar3d 64s23d64s226Fe2+ ：Ar3d 63d626Fe3+： Ar3d 53d529Cu： Ar3d 104s13d104s129Cu + ： Ar3d 103d1029Cu 2+： Ar3d 93d924Cr
2、： Ar3d515124Cr3Ar 3d33d34s3d 4s30 Zn :Ar3d 104s23d104s230 Zn2+Ar3d 103d10222+Ar3d23d225MnAr3d523d52Ti4s4sGaAr3d102121321022224s 4P4s 4P4s 4P313310232324102323As: Ar3d4s 4P4s 4PSe: Ar3d4s 4P4s 4P3、元素周期表（对应选择第11 题）（ 1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al 3+Mg 2+ Na+F O2-Ca2+ K + Cl S2-
3、（ 2）p 轨道有 2 个未成对电子，有 P2 和 P4。 C:2S22P2 、 Si:3S23P2、O2S22P4、S： 3S23P4（ 3）（ 3S2 3P6 3d10）第三周期内层电子全充满，Cu ：和 Zn（ 4） Cr： 3d54s1， 6 个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多（ 5）氟元素的非金属性最强，因此：F 无正价气态氢化物中最稳定的是HF 。（ 6）最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸（HClO 4）（ 7）形成化合物种类最多的元素是：碳（8） Al 元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小（9）某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，则该元素
4、是：氮（氨气和硝酸反应生成硝酸铵）。（10）气态氢化物的稳定性：（同周期增大，同主族减少） CH432432 NH H O HF，SiH PH H S HClHFHCl HBr HIH2O H2SH2SeNH 3PH3CH4SiH4（11）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（同周期增大，同主族减少）H SiO H PO H SO MgCa ) 。（2）熟记：第一电离能：N O CN OS（3） 第一电离能： Li B BeC O NF （Be 2s2， 2S 全满； N 2s22P3， 2P 半满）Na Al Mg Si S P Cl（ Mg 3s 2，3S 全满； P 3s23P3， 3P
5、 半满）6、电负性同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。F 电负性最大，电负性无反常现象。电负性：O NC ，OS7、氢键（1）使物质有较高的熔沸点：沸点NH 3 PH 3（ NH 3 分子间形成氢键） 沸点 H2O H 2S（ H2O 分子间形成氢键）沸点HF HCl C2H 5OH 沸点高于 CH3OCH 3（ C2H5OH 分子间形成氢键） CH 3COOH沸点高于 CH 3COOCH 3（ CH3COOH 分子间形成氢键）HCOOH 沸点高于 HCOOCH （HCOOH 分子间形成氢键）。（ 2）使物质易溶于水：如 NH 3、 C2H 5O
6、H 、CH 3CHO 、 CH3COOH 、 H 2O2 等易溶于水（某分子与水分子形成氢键，如 C2H5OH 与水分子形成氢键）。（ 3）解释一些现象：水结冰体积膨胀（水分子间形成氢键，体积大，密度小）。8物质溶沸点的比较（ 1）同类晶体离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数多，晶格能越强，熔、沸点越高。如 MgO NaCl 、 NaCl KCl, MgO CaO。原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越牢固，熔、沸点越高。如：金刚石金刚砂晶体硅。分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。分子间作用力越强，熔
7、、沸越高（ F2Cl2Br2I2）；有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。 （ H2OH2S，1物质结构与性质NH3PH3 ，HFHCl ）同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子带电荷数越高，金属键越强，熔、沸点越高，如：Li Na K ， Na Mg Al 。（ 2）不同类型的晶体（金属晶体除外），熔、沸点高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体。如： SiO2 CO 2SiO2 NaCl SiCl49、杂化 平面形分子中的中心原子：BF3、 SO3 、苯sp 杂化： 叁键两端的原子：HC CH（C C）、 H C N（ CN ） 直线形分子中的中心原子：BeCl 2、 CO2、 CS210、
8、等电子体（ 1）原子数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体。（ 2）等电子体的结构相似。（ 2）常见例子（ 1）公式 :对于 AB m 型分子 (A 为中心原子，B 为配位原子 )，分子的价电子对数可以通过下式确定：中心原子的价电子数每个配位原子提供的价 电子数 m 电荷数n2价电子对数即杂化轨道数，杂化轨道数=键 +孤电子对数，与键无关 其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，B 为 3，C、Si 为 4，N、P 为 5，O、S 为 6， Cl 为 7。 配位原子中卤素原子（ F、 Cl ）、H 原子提供 1 个价电子， O、 S 为 0， N 为 -1。 阴离子加上
9、离子电荷数，阳离子减去离子电荷数。如PO43中 P 原子价电子数应加上3，而 NH 4中 N 原子的价电子数应减去 1。例： PO4350434 ，sp3 , 与 4 个 O 原子形成键，无孤电子对，正四面体。n2 AXAX 2AX 4AX 4AX 2AX 2AX 3AX 3 AX 311、晶体结构10e-CO、 N2、 CN 、 C22-直线型sp 杂化16 e-CO 2、 N2O、 CS2 、 COS 、 SCN 、 CNO 、 NO 2+、N 3 直线型 sp 杂化32e-CCl 4、 SiF4、 SO42- 、PO43-、 ClO4、 SiO44- 正四面体 sp 3杂化8e-CH正四
10、面体sp 3 杂化4 NH48e-H2O H2S NH 2- V 型sp 3 杂化18e-SO2、 O3、NO2sp 2 杂化V 型24 e-CO32-、 NO 3 、 SO 3、 COCl 2 平面三角形sp 2 杂化-NH3、3三角锥形sp 3 杂化8eH O-PCl3332- 、 ClO 3三角锥型sp3杂化26 e、NF 、SO电子成键电子对空间孤电子分子空间构型实例对数对数构型对数22直线形0直线形BeClCOCOSN2223CS3平面三角形0平面三角形BF3SO3HCHO3NO 3 CO32-2三角形1V 形O3SO2-NO 2CH4NHCCl 423-4正四面体形0正四面体形4S
11、O 4PO 4ClO 4SiO 44-4NH 3PH3AsH 33正四面体形1三角锥形H3OPCl3NF3SO32-ClO3-2正四面体形2V 形H 2OH2SNH 2-(2) 常用杂化规律sp 3杂化： 连有四个单键的碳原子( 饱和 C) ：CH 4、CH 3、CH2、CH 、烷烃、 环烷烃、 CCl 4 连有单键的氧原子： H23 +、OH、H2 2O、H OO 连有单键的氮原子（饱和 N）： NH 34+、 NH 2、 NH空间构型为四面体或者正四面体的中心原子：ClO 4 、SO42-、 PO43-、 SiO 44-sp 2杂化： 双键两端的原子：H2CCH2 （C C）、 HCHO(
12、C=O) 、羰基 (C=O) 、尿素 (C=O)H2C NH (C N)（ 1） 1 mol 金刚石中， C-C 键有 2 mol ， 1 mol 单晶硅中， Si-Si 键有 2 mol；（ 2） 1 mol SiO 2 晶体中， Si-O 键有 4mol（3）晶体 NaCl 的空间结构（面心立方，黑点Na+ 白点 Cl ）每个 Na+ 同时吸引6 个 Cl ， Na+配位数为6；每个 Cl 同时吸引6 个 Na+，Cl 配位数为 6。每个氯化钠晶胞中有4 个 Na+，有 4 个 Cl 。（Na + 81614 ， Cl 12 11 4 ）824每个 Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+
13、有 12 个，每个 Cl周围与它最近的且距离相等的 Cl有 12 个。（ 4） CsCl 型（体心立方） ：每个 Cl 吸引 8 个 Cs， Cl 配位数为 8；每个 Cs 吸引 8 个 Cl ， Cs配位数为 8。（ 5） ZnS (X 为： Zn 2+， Y 为 S2-)S2- 最近距离的Zn2+有 4 个， S2- 配位数为 4； Zn2+- 最近距离的S2- 有 4 个， Zn2+配位数为 4。（6） Cu 2O（黑点 Cu +，白点 O2- ）2物质结构与性质Cu +最近距离的 O2-有 2 个， Cu +配位数为2；O2-最近距离的 Cu + 有 4 个， O2- 配位数为 2。（ 7）常见金属晶体的原子堆积模型结构型式常见金属配位数面心立方Cu、 Ag 、 Au12体心立方Na、 K 、 Fe8六方堆积Mg 、 Zn12（ 8） MgB 2Mg ： 12 12 13 B：66212、3