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1、人生就像奕棋，一步失误，全盘皆输。专题训练水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括8小题，每小题只有7个.选项符合题意)1 .表示0.1mol L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的A. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B. c(Na +)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)C. c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)D. c(OH-尸c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO 3-)2,下列叙述正确的是A. pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的 pH=3.5B.溶液中c(H+)越
2、大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数3,酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(即 H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。 按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：H2O CO32Al 3+CH3COOH NH4+ HCO3A . B. C. D.4 .常温下，在物质的量浓度均为 0.01 mol L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中， 若c(CH 3COO-)c(Na+)o则下列表述中不正确的是A. c(H+)c(OH-)B. c(H+
3、)Xc(OH-)=1 X 10-14C. c(CH3COOH) c(CH3COO-)D. c(CH3COOH)+c(CH 3COO-)=0.02 mol - L-15 .在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的 c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小6 .在 25c时，浓度均为 1 mol - L-1 的(NH4”SO4、(NH4”CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 (硫酸
4、亚铁 俊)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为a、b、c (mol/L),则下列判断正确的是A . abcB . cabC. bacD . acb7 .有一种酸式盐 AHB ,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB 的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A +HB , HB=H+B2其中错误的是A. B. C. D.8 .某学生的实验报告中有下列数据：用托盘天平称取11.7g氯化钠；用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液
5、；用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；用 pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是A.只有B.只有 C.只有 D.只有二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。)9 .在25c时，向10mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸 HA的溶液，至pH恰好等于7 (假设反应前后溶液密度不变)，则对于反应后的溶液，下列关系一定正确的是A. c(Na+)=c(A-)B. c(H+尸 c(OH ) c(Na+)c(A-)C.溶液体积20mLD.溶液体积w 20mL10 .夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2,使下列平衡向左移动导
6、致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g) =CO2(aq) , CO2(aq)+H 2O =H2CO3(aq)H2CO3(aq) q H+(aq)+HCO 3 (aq), HCO3 (aq) n H+(aq)+CO32 (aq)Ca+(aq)+CO32 (aq) CaCO3(s)(蛋壳)澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是A.淡盐水B.碳酸水C.蔗糖D.澄清石灰水11 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中，含 Na+0.2 Na 个，CO32-小于 0.1 Na 个B. 1L0.3m
7、ol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 Na个C. 2L0.6mol/L的Fe2 ( SO4)3溶液中，含Fe*离子总数为2.4 Na个D. 0.1mol/L 的 H3PO4溶液中，c(H+) ： c(PO43-) c(Cl )c(H ) c(HAc)B. c(Ac ) c(HAc) c(Cl )c(H )C. c(Ac )=c(Cl )c(H ) c(HAc)D. c(Na )+c(H )= c(Ac )+ c(Cl )+c(OH )13 .已知以下两个反应都能定量完成：R-+H2s (少量)=HR+HS-, 2Z+H 2s (少量)=2HZ+S 2-。则在相同条件下
8、，对有关分子、离子电离出H+能力的比较正确的是A. HRH2SHZHSB. HZ H2SHS HRC, H2S HRHS HZD. dSHRHZHS14 .在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.二度二B.二 C.海D.建15 . pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到 1000mL其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示 则下列说法不正确的是A .稀释后A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱8. a = 5时，A是强酸，B是弱酸C.若A、B者B是弱酸,则5 a 2D. A、B两种酸溶液物质
9、的量浓度一定相等16 .物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序()NaHSO NaHCO NazCO NazSOA B C D 17 .把NaHCO为发酵粉使用时，往往加入少量的明矶，这是因为()A.明矶起催化作用B .硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C.明矶受热分解放出气体D .铝盐在水中能起到酸的作用18 .某氨水PH=k某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后, 所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是()A. C(NH+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)B. C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(0H)C. C(Cl-尸C(NIH
10、4+)C(OH尸C(H+)D. C(Cl-尸C(NH4+)C(0H-)C(H+)三、填空题19 . (8分)为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某研究性学习小组设计了多种实验方案。准确称取 Wg固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验： 甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为 m2g丙组：量取25.00mL上述溶液，用amol - L 1酸fKMnO 4溶液进行滴定。 (5SO32 +2MnO 4 +6H +-
11、5SO42 +2Mn 2+3H2O),消耗 KMnO 4 溶液的体积为 bmL。 (1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、滴管和 O(2)在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂 (填“需要”或“不需要”)。 滴定终点的颜色变化是 。(3)用丙组的实验数据，计算Na2SO3固体的纯度： 。(4)实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因(用化学方程式表示)。20 .现有下列两组溶液(I)组：0.1mol/L的醋酸和盐酸；(n)组：pH彳1=11的氨水和氢氧化 钠溶液.(1)若将它们加水稀释相同的倍数，试比较(
12、I)组和(n)组溶液 pH值的 大小：(I)组； (n)组. (2)若将它们稀释成相同的 pH值，试比较(I)组和(n)组溶液稀释倍数大小：(I)组； ( n)组(3)现有两瓶pH值相同醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来.21 .已知ZnCl2 XH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2 XH2O与SOCl2混合加热的方法.试回答：(1)混合加热时发生的化学方程式： ;(2) SOCl2的作用是22. (4分)pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH) m等体积混合，恰好反
13、应生 成正盐，混合溶液的 pH=8 .(1)反应生成正盐的化学式为 .(2)该盐中 离子(填离子符号)一定能水解，其水解的离子方程式为 .23(4分)按要求写出下列离子方程式:(1)将NH4C1加入到重水中 .(2)由 FeCl3制 Fe (OH) 3胶体24 .比较下列溶液的 pH (填“”、V、“ =”) (1)0.1mol/LNH 4Cl 溶液 0.01mo1/L NH 4Cl 溶液；(2)0.1mol/LNa 2CO3溶液 0.1mol/L NaHCO 3溶液；(3)25 C、1mol/LFeCl 3 溶液 80 C、1mol/LFeCl 3 溶液；(4)0.1mol/L(NH 4)2
14、CO3 溶液 0.1mol/L Na 2CO3 溶液。25 . 25c时，pH=12.0的KOH容液中，由水电离出的(OH) =mol/L; pH=12.0的KCN容液中，由水电离出来的(OH) mol/L。26 .已知 0.1mol L-1 CH3COON溶?夜 PH=8(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)(2)精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH 3COO-尸 .C(OH -)-C(CH 3COOH尸四、计算题(共9分)27 . (6分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：(1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)(2)取该盐酸25.4
15、mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L,盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合 GB622-89试剂生产许可证编号：此时溶液的pH约为多少5电离平衡参考答案1B2D3B4C5C6B7B8A9AD10D11CD12C13D14C15D16C17D18A19. (1) 250mL容量瓶(答容量瓶也可)(2)不需要，溶液由无色变成浅红色(3)迺(4) 2BaSO3+O2=2BaSO420. (1)(1)组：CH3COOHHCl , ( n )组 NH3 H2ONaOH . (2) ( I
16、 )组：HClCH 3COOH (n)组：NH3 - H2ONaOH . (3)取等体积的pH值相同醋酸和盐酸，加入等体积的蒸储水，分另测其pH值，pH值较大者为盐酸.21. (1) ZnCl2?xH2O +x SOCl 2 =ZnCl2+xSO2T +2xHCl T(2)抑制ZnCl2水解。22.11) BnAm(2) An-； An-+H2O HAn-1+OH-23. (1) NH4+ + D2。 NH3?HDO+D+.(2) Fe3+3H 2O z=Fe(OH) 3+3H +24. ( 1) V ( 2) ( 3) ( 4) V25. 10-12,10 -226. (1) C(Na+)C
17、(CH3CO0C(OH)C(CH3COOH)C(H)(2)由 C(Na+)+C(H+尸C(CH3)COO)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COQ=C(OH)-(H +)=0.1-(0.1+10 -8-10-6)=10-6-10-8)mol L-1;(2 分)_ _ 1由 C(CH 3COO ) C(CH3COOH) 0.1mol L 可得C(Na ) C(H ) C(CH 3COO ) C(OH )C(OH)-C(CH3COOH)=10-(10 -6-10-8)=10-8mol - L-127. (1) c(HCl)=1000 218 36.5% 36.5 =11.8mol L 1 (3 分)(2) n(HCl)=11.8 0E254=0.300mol (1 分)n(NaOH)=2.00 0.01=0.200molpH=1g(0.300 0.200)/1=1(2 分)