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1、1-1-2热化学方程式中和热的测定一、选择题1. (2018 试题调研)下列说法不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧反应都是放热的D.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数答案：A2. (2018 山东青岛高二期中检测 )根据热化学方程式：S(s) + Q(g)=SQ(g)AH= akJ mol-(a = 297.2),下列说法中不正确的是 ()A. S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + Q(g)=SQ(g)A H= b kJ - mol 则 abC. 1 mo
2、l SO 2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和D. 16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出 148.6 kJ的热量答案：B3. (2018 经典习题选萃)下列说法中正确的是()A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) A H= 483.6 kJ答案：C点拨：热化学方程式需写出物质的聚集状态，A错；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，
3、B错；D项A H的单位错，应为 kJ/mol。4. (2018 试题调研)下列热化学方程式书写正确的是 ()500 cA. 2SO+Q 2SQ AH= - 196.6 kJ/molV2O51 -B. H2(g) + 2Q(g)=H2O(l)A H= 285.8 kJ/molC. 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)A H= 571.6 kJ/molD. C(s) + Q(g)=CQ(g)A H= + 393.5 kJ/mol答案：B点拨：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应 AH为“”，吸热反应AH为“ + ”，D错，A H的单位为kJ/mol , C错。5.在25 C、10
4、1 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成 CO和液态水时放热 72.65 kJ ,下列热化学方程式正确的是()A CH3OH(l) 3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)A H= + 726.5 kJ/molB 2CH3OH(l) 3O2 (g)=2CO2(g) 4H2O(g)A H= + 1 453 kJ/molC CH3OH(l) 3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)A H= 726.5 kJ/molD 2CH3OH(l) 3O2 (g)=2CO2(g) 4H2O(g)A H= - 1 453 kJ/mol答案： C点拨： 0.1 mol 甲醇燃烧放出热量为72.65 k
5、J ，则 1 mol 甲醇燃烧放出的热量为726.5kJ。6.已知：1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl 2分子243 kJ 的能量由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放()氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是:431 kJA.B.氢气和氯气反应生成C.氢气和氯气反应生成D.氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的2 mol 氯化氢气体，反应的1 mol 氯化氢气体，反应的H2(g) Cl 2(g)=2HCl(g)A H= + 183 kJ/molA H= 183 kJ/molA H= 183 kJ/mol答案： C
6、点拨：热化学方程式必须有 AH,所以A错；据A H=反应物中断键吸收的能量之和-生成物中化学键形成释放的能量之和。则反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)的AH= (436 + 243-431 x 2) kJ/mol =- 183 kJ/mol , C正确。7 .已知：H2(g) + F2(g)=2HF(g)A H= 270 kJ mol 下列说法正确的是 ()A.拆开1 mol H H与1 mol F F需要的总能量大于拆开 2 mol H F需要的能量8 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1
7、 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量D.标准状况下，2 L氟化氢气体分解成 1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量答案： C点拨：在化学反应中，断开旧键吸收能量，形成新键放出能量；AH=NE(生成物能量)2 E(反应物能量)弋NE(反应物键能)2 E(生成物键能)。该反应放热，生成物的键能之 和大于反应物的键能之和，A错；物质的三态变化存在能量的变化，由气态变为液态，放出能量，故B错；反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，C对；该反应的 AH= 270 kJ - mol t,是指1 mol F 2和1 mol H 2反应生成2 mol HF 放出的热量，故 D错
8、。8 .下列实验操作中一定会造成误差的是()A.在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH H2SQ代替HClB.将pH试纸用蒸储水湿润后测某溶液的pHC.用碱石灰来干燥氨气D.使用天平称量时不小心将药品与祛码的位置放反了答案：A点拨：A项中由于Ba(OH)2和HSQ反应除生成水外还生成BaSO沉淀，一定会产生误差；B项中，某溶液若为中性，将pH试纸用蒸储水润湿不会产生误差；C不会造成误差；D项中不用游码时不会造成误差。9 .已知： 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)AH= 571.6 kJ mol 1; H+(aq) + OH(aq)=H2O(l)AH= 57.3 kJ mol
9、 1 下列说法中错误的是 ()A.式表示 25 C, 101 kPa时，2 mol H 2和1 mol O 2完全燃烧生成 2 mol H 2O(l)放热 571.6 kJ8. 2H2(g) + Q(g)=2H2O(g)中 AH 大于571.6 kJ mol 1C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD.将含1 mol NaOH勺稀溶?与含1 mol CH3COOH勺稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ答案：C点拨：C项过程在发生中和反应放出热量之外，还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量，故 该项错。10. 0.3 mol的气态高能燃烧乙硼
10、烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态_一 1 _. 一一、，、水，放出649.5 kJ的热量，又知:H2O(l)=H2O(g)A H= + 44 kJ mol ,下列热化学方程式正确的是(1A.押(g) 31+ C2(g)=-E2Q(s) 3+ H2O(g)A H= 677.7 kJ - molB. B2H6(g)+ 3Q(g)=B2Q(s)+ 3H2O(g)A H= -2 165 kJ mol-1C. B2H6(g)+ 3Q(g)=B2O3(s)+ 3HO(g)A H= -2 033 kJ mol-1D. B2H6(g)+ 3Q(g)=B2Q(s)+ 3HaO(l)A H=
11、-2 033 kJ mol-1答案：AC点拨：本题考查热化学方程式的书写。需要注意的是题干中所给的生成物的聚焦状态:水为液态，三氧化二硼为固态。若写成水为气态，则需考查水汽化时的吸热。11 . (2018 试题调研)实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A.0.50 mol L t盐酸，0. 50 mol - L -NaObB液，100 mL 1 个B.0.50 mol L T盐酸，0.50 mol - L 1NaOH液，100 mL 2 个C.0.50 mol L T盐酸，0.50 mol - L 1NaOH
12、液，50 mL 1 个D.0.50 mol L T盐酸，0.55 mol - L 1NaOH液，50 mL 2 个答案：D点拨：本实验中为了保证 0.50 mol L-的盐酸完全被中和，采用0.55 mol - L 1NaOH溶液，使碱稍过量，故 A项不符合。所需酸、碱量均为50 mL故B项不符合。酸、碱分别用不同的量筒量取，故 C项不符合。二、非选择题12 .(2018 经典习题选萃)根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问能敏反应物的生成物的 显傕值能爆生成物的 息陵时反应物的 由陛曜反应过用(1)反应过程的热化学方程式为:(2)反应过程的热化学方程式为:(3)Q 与 Q 的关
13、系：Q Q(填“Br2l2 多点拨：(1)1 mol H2在2 mol CI2中燃烧，参加反应的H2和C12都是1 mol,生成HCl 2 mol。 则放出热量：431 kJ mol -X 2 mol 436 kJ - mol 1 x 1 mol 247 kJ mol 1 mol = 179kJ。(2)由于键能 Cl-Cl键Br Br键1 1键，故 H2在Cl2中燃烧放热最多，在I 2中燃烧放热最少。推测键能 FF键ClCl键，故知H2在F2中燃烧放热多。14 .(2018 甘肃高二检测)葡萄糖是人体所需能量的重要之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为 _ _ -1GHi2Q(s) + 6c2(g)
14、6CO2(g) + 6H2O(l)A H= 28 00kJ - mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：(1)100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为。(2)人的体温一般要保持在 36.5 C ,低于此温度则要“打寒颤”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成1 mol ATP需消耗10. 75g葡萄糖，则“打寒颤”时会有 %勺能量转化成热量。(已知形成1 mol ATP 需消耗75. 24 kJ 的能量)答案：(1)1 556 KJ (2)55点拨：(1)根据题意，1 mol葡萄糖燃烧放出的热量为2 800
15、kJ ,100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为2 800 kJ - mol 1*180 g00 ml -1 556 J。葡萄糖氧化时可释放出的能量,故转化为热量的百分数为A H= 57.3 kJ/mol。回答有(2)因形成1 mol ATP需吸收75.24 kJ 的能量，10.75 g 为 2 800 kJ mol 1 x 10.75 g -180 g - mol 1 = 167.2 kJ(167.2 75.24)kJX 100%= 55%167.2 kJ15. (2018 试题调研)已知 M(aq) + OH(aq)=H2O(l)关中和反应的问题。(1)用 0.1 mol Ba(O
16、H)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ热量。肥料端板砰泡沫梨料小烧杯1大烧杯(2)如图装置中仪器 A的名称作用是仪器 B 的名称 ，作用是 ；碎 泡 沫 塑 料 的 作 用 是 O(3)若通过实验测定中和热的 AH,其结果常常大于57.3 kJ/mol ,其原因可能是(4)用相同浓度和体积的氨水 (NH3 H2O)代替NaOH液进行上述实验，测得中和热的数 值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答案：11.46(2)环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液充分混合温度计测量温度减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免的有少量热量损失(4)偏小点拨：(1)根据中和热的含义： 4(aq) +OH(
17、aq)=H2O(l) A H= - 57.3 kJ/mol ，所 以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液与足量稀硝酸反应时生成 0.2 mol HO。)，故放出的热量为11. 46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)在测定中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，而在实验中会不可避免的有 少量热量损失，导致结果常常大于57.3 kJ/mol 。(4)用氨水代替 NaOH(aq),会使测得的中和热数彳1偏小，因为氨水(NH3 H 2。)是弱电解质，电离时需吸收热量。XSDZJBK
18、新视点,专家博客综合探究反应热与化学键键能的关系1 mol该物质的化学分子越稳定。下表中已知：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下形成 键时所放出的能量相等。 放出的热量越多，物质本身具有的能量越低,的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl 2Br2I 2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436探究课题(1)下列物质本身具有的能量高低：Hb、Cl 2、B2、12。(2)下列氢化物的稳定性：HCl、HBr、HI。(3)X 2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应的热效应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I
19、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时的热 效应。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？探究过程(1)物质化学键键能越大，越稳定，物质本身具有的能量越低。由表中数据看出H2中H H键键能最大，所以 能量最低。(2)同样分析HCl、HBr、HI的键能和 最稳定。(3)反应X2+H2=2H即，根据A H=反应物键能和生成物键能和，当 X为Cl、Br、I 时，反应的 AH分别为183 kJ mol t、-103 kJ - mol 9 kJ - molH都为负值，所以均为 (填“吸热”或“放热”)反应。(4)由(3)容易看出消耗1 mol H 2时，放出热量最多的为。(5)。【解析】元素半径越小，键长越短一一物质化学键键能越大一一物质越稳定物质本身具有的能量越低。【答案】 (1)H2 (2)HCl (3)放热(4)Cl 2(5)由于三种元素中 Cl的半径最小，键长最短，形成HCl时放出的热量最多