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1、“十校”20122013学年度高三联考化学试题本试卷共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。第一部分 选择题（共118分）一单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符
2、合题意）7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是ASO32、S2、AlO2、Na BFe3+、SCN、CO32、KCNO3、MnO4、Ba2+、Cl DCH3COO、SO42、NH4、Cl9设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A1molNa+离子含有的核外电子数为NAB1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4
3、分子数为NAD常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子10下列说法正确的是AH0的反应在常温下一定可以自发进行B利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性C对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 DBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3H2O都是电解质11实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物
4、，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol12下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题只有两个选项符合题意。若正确答案只
5、选一个且正确的给3分；若正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分）22.下列叙述正确的是A0.1molL1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH)BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH 7C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大D物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl 23X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，
6、Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的顺序为：WZYCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为12第二部分 非选择题 (共182分)30（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1）化合物的化学式为 。（2）反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。（3）化合物A的结构简式为 。（4）下列说法正确的是_。A化合物能发生银镜反应
7、B化合物均属于芳香烃C反应属于酯化反应 D化合物能与4 molH2发生加成反应 E化合物、均能与金属钠反应放出氢气（5）化合物VI与化合物互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式： 。（6）化合物（ ）在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物环化反应产物的结构简式为 。31（16分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于
8、提高H2O的平衡转化率的是 。A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是： ，正极反应式为： 。（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到
9、如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。图1 图2请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验和实验中NH3浓
10、度随时间变化的示意图。32（16分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作
11、所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）产品的化学式为 _，为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。33（16分）某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:I. 小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为 。（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。实验 编号反应温度 (利用水
12、浴加热)稀硫酸 溶液MnSO4固体0.10 mol/L KMnO4溶液褪色 时间1750C-1mL1OOs2750C10滴-1mL40s3750C10滴加入少许1mL3s甲同学由此能够得出结论: II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。(1)他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；
13、 假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、 1 molL1 HCl、 0.1 molL1 NaOH、 1 molL1 CaCl2、 0.01 molL1 KMnO4、 澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：(2) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100molL1
14、 KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 3次。平均消耗标准溶液V mL。计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为 。（只列式不计算，已知：C2O42的的摩尔质量为88 gmol-1）讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是 。十校”20122013学年度高三联考理科综合化学部分参考答案及评分标准选择题部分7891011122223DADDCCCDBD非选择题部分30（16分）（1）C8H8O2 （2分） （2） （3分）（3） （3分） （4）AD （2分） （5） （3分）（6） （3分）31、（共16分） （1）AD（分。对1个1分
15、，错1分扣1分，直到0分） （2）-41.2kJmol-1 （2分）（3）甲醇 （2分） 4H+O2+4e- =2H2O （2分）（4）(共4分） CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g)， 起始浓度(mol/L) 1.00 0.50 0 0 变化浓度(mol/L) 0.20 0.20 0.20 0.20 平衡浓度(mol/L) 0.80 0.30 0.20 0.20 (2分)C(CO2)C(H2)C(CO)C (H2O)0.20 mol/L0.20 mol/L0.80 mol/L0.30 mol/L K = = 0.17 （1分） （1分） （列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度
16、；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分，用物质的量代入计算扣1分。）（5）使用催化剂（2分）。 （2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比少1分）32（16分）（1）Fe2（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分） （3）K2SO4（2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液（1分），过滤后（或静置后向上层清夜）（1分），向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分）33（16分）I. （1）5H2C2O42MnO4-6H+2Mn2+10CO28H2O（2分）（2）随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+, Mn2+作为该反应的催化剂，可加快化学反应速率。（2分）II. (1)只存在CaC2O4（1分） 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量1 molL1 HCl，将产生的气体通入澄清石灰水中。（2分）澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐。（1分）步骤2：向步骤1得到的溶液中滴加几滴0.01 molL1 KMnO4。（2分）溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐。（1分）（3） （3分）菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应 （2分）8