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1、江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)2015化学小高考fighting！fighting！fighting！ 第一部分：化学与生活1、有机高分子化合物：天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻）、蛋白质（羊毛、蚕丝） 合成有机高分子化合物：三大合成材料塑料（合成树脂）、合成橡胶、合成纤维聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、黏合剂、涂料等。人造高分子化合物： 粘胶纤维（人造棉、人造丝）2、线型高分子热塑性（天然橡胶、聚乙烯、聚氯乙烯）体型高分子（网状结构）热固性（例如硫化后的橡胶和酚醛树脂电源插座） 例：天然橡胶是线型分子，物理与机械性能差，工业上通常将其硫化，形成体型网状的硫化橡胶。3、
2、常见复合材料：玻璃钢（属于塑料）、石棉瓦、碳纤维、钢筋混凝土等4、三大硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷5、生产水泥和玻璃用到的共同原料是石灰石（碳酸钙）化学式为：CaCO36、生产普通玻璃的原料：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）石英（SiO2） 原理：成分：硅酸钙（CaSiO3）、硅酸钠（Na2SiO3）、石英（SiO2）7、水泥主要原料：石灰石、黏土、石膏（CaSO4.2H2O）8、水体污染处理方法：混凝法：加入混凝剂，如明矾（KAl(SO4)2.12H2O，吸附水中的悬浮颗粒物，并 使之沉降。净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H所以明矾净水涉及化学变化 沉淀法：一般是
3、加入碱，使重金属离子转化为沉淀。中和法：酸碱中和酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳9、垃圾无害化处理常用方法：卫生填埋和封闭式焚烧。 最好的方法是垃圾分类和回收利用。10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6 二者互为同分异构体 二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。12、葡糖糖在体内氧化分解方程式：_13、检验葡萄糖的方法：方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有葡糖糖生成。 方法二：早碱性条件下，加新制的Cu(OH)2
4、 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则有葡萄糖。14、检验淀粉的方法：加碘水（I2），若变蓝，则有淀粉。检验碘单质的方法：加淀粉，若变蓝，则有碘单质。15、淀粉水解生成葡萄糖。16、检验淀粉是否水解（就是检验是否有葡萄糖产生）的方法是： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有淀粉水解。 方法二：早碱性条件下，加新制的Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则淀粉水解。17、检验淀粉是否完全水解的方法是：加碘水，若无明显现象说明淀粉水解完全。18、利用碘水和淀粉，如何检验维生素C具有还原性？向蓝色的碘水淀粉溶液中加入维生素C研磨片，蓝色褪色，说明维生素C具有还原性。 注：原因是由于淀粉溶
5、液中的碘单质被维生素C还原为碘离子。19、油脂能发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。油脂是不是高分子化合物油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应。所以工业上常用此反应制造肥皂。20、蛋白质水解产物是氨基酸。氨基酸分子中含有碱性的氨基(-NH2) 和酸性的羧基（-COOH）21、浓硝酸和天然蛋白质发生颜色反应，变黄。22、蛋白质盐析：一些无机盐，如NaCl溶液，Na2SO4 溶液、(NH4)2SO4等，能使蛋白质析出，加水后又溶解恢复成原来状态，是物理变化。蛋白质变性：强酸、强碱、重金属盐、紫外线、甲醛、酒精等能使蛋白质变性，不可恢复，是化学变化。23、化学变化：从海水中获得：Na 、Br、Cl、Mg、
6、I等；明矾净水；工业炼铁、石油的裂解、石油裂化、煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。物理变化：海水淡化、海水晒盐、石油的分馏、蒸馏、碘的升华等。24、能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。25、维生素C又称抗坏血酸（可防治牙龈出血），是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。26、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会导致甲状腺肿大。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。27、铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会导致血液输送氧气能力下降，从而会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内
7、脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。28、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。29、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。30、阿司匹林具有解热镇痛作用。31、青霉素是重要的抗生素即消炎药，作用：抑制或杀灭某些微生物的生长。可在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果 。32、胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H
8、2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O33、麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。34、R表示处方药（医生处才能购买使用的药），OT
9、C表示非处方药（可在柜台买到的药物）。35、合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。36、金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。如，铁锅腐蚀生成铁锈Fe2O3，轮船船体被海水腐蚀（通常挂锌块）。37、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+38、防止金属腐蚀的方法有：制成不锈钢；在金属表面刷漆、涂油、加塑料膜等；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）、烤蓝、镀铬。39、温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等40、酸雨的治理措施：汽
10、车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO石灰石对煤炭进行脱硫: 2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO241、混凝剂：硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝。消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。液氯杀菌消毒原理：_（强氧化性，具有杀菌、消毒和漂白性）42、“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。43、胶体：蛋白质溶液或鸡蛋清溶液、淀粉溶液、豆浆、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体等。44、除C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg、Na、Cl 之外见到的其它元素几乎都是微量元素。 2CO2+N245、鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。溶液和胶体的本质区别是：分散质微粒直
11、径的大小。46、空气污染指数：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等。污染指数最大污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。46、遏制全球气候变暖：限制二氧化碳排放量；保护地球上的森林资源；增加城市绿地面积。47、生活中的消毒剂：酒精溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸等。 过氧乙酸制取：_48、三类生活垃圾：第一类：有机垃圾：厨余垃圾，易分解。第二类：干电池等危险废物随意丢弃会导致重金属污染。第三类：可回收利用垃圾：废纸、塑料、金属等。49、疏松剂：碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。50、防腐剂：苯甲酸钠、苯甲酸、山梨酸、山梨酸钾、丙
12、酸钙。51、着色剂：叶绿素、胭脂红、辣椒红、柠檬黄、B胡萝卜素。52、发色剂：亚硝酸盐。53、金属的腐蚀：铁锈（氧化铁）、铜锈（铜绿，碱式碳酸铜）、银变黑（银受空气中微量的硫化物作用，表面生成Ag2S薄层，失去光泽）。_第三部分：必修一1 液氯、液氨、冰醋酸以及以化学式形式表示的，如CuSO4.5H2O属于纯净物。2 电解质化合物（纯净物）：酸、碱、盐、金属氧化物！而NaCl溶液和盐酸等不是电解质，因为是混合物。比如：NaCl固体，CuO，浓硫酸，NaOH固体为电解质。3 非电解质化合物（纯净物）：大部分的有机物和非金属氧化物。如蔗糖、无水酒精、CO2、SO2 等。4 氧化还原反应的判断：本质
13、看有无化合价的升降。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。5 升、失、3氧，还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。6、降、得、3还，氧化剂：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。7.物理量及相应的单位：物质的量n：mol 摩尔质量M：g/mol 物质的量浓度C：mol/l气体摩尔体积Vm：l/mol 阿伏伽德罗常数NA ：mol-1 化学反应速率V：mol/(l.min)8. 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。9. 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。10.蒸馏用于分离沸点不
14、同且互溶的液体混合物，如乙醇和水的混合物，冷凝水“下进上出”。11.萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴，主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如可用四氯化碳和苯，不可使用酒精。12.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。13.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。14.灼烧的主要仪器：坩埚（坩埚钳）15. 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。16.金属钠、钾存放在煤油中。17.氯水存放在棕色瓶中。18.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。19.可直接加热的仪器：试管蒸发皿、
15、坩埚。20. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭21.离子检验：22.钠是质软、密度小、熔点低23.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。24.碳酸钠与碳酸氢钠的比较25.除杂Na2CO3（NaHCO3）固体:加热 方程式：_ 除杂Na2CO3（NaHCO3）溶液：加NaOH 方程式：_ 除杂NaHCO3（Na2CO3）溶液：通CO2 方程式：_26.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。27.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO328.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。29.Al(OH)3
16、的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量30.除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH31.Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀32.Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀方程式：_33.除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉34.除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水35.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等36.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒37.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 而Fe和HCl反应只能生成FeCl238.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 其中HClO
17、为弱酸，离子方程式中不能拆！39.氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。40.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复，即漂白不可逆利用其强氧化性！41.多余的氯气用NaOH溶液吸收42.制漂白粉的原理：_ 有效成分：_43.漂白粉的漂白原理：_44.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒.45.SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复46.浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）47.浓硫酸、浓硝酸与金属反应不能生产氢气48.NO为无色无味气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 所以只能用排水法收集NO，不可用排空气法。少量的NO可以促进血管的扩张，防治血栓。第四部分：必修二1
18、 符号AZX，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数 质量数（A）质子数（Z）中子数（N）如：146C 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个族。 主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。 3 第三周期元素（1117号元素）性质比较4 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含
19、氧酸酸性越强。5 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 6 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。 8 O元素和F元素没有正价9 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。10 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4+）与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间11 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非
20、金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。 12 电子式：同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH313异丁烷（CH3CH2CH2、CH3）CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。14 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15 断键吸收能量，形成键放出能量。16 放热反应：反应物的总能量生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量17 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应、吸热反应的逆反应。18 常见的
21、吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应、 碳和水 、碳和一氧化碳 放热反应的逆反应。19 原电池是将化学能转变为电能的装置。活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。20 原电池工作原理：CuZn原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn（Zn片溶解）（氧化反应） 正极（Cu片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应） 电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向：从Cu到Zn21 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂、压强（针对有气体参加的反应）
22、等。22 H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3属于放热反应 23 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定，如各物质浓度不再发生变化；此时，所有的反应物和生成物同时存在。 25 金属冶炼的方法：KCa Na Mg Al Zn FeSn Pb (H) Cu Hg电解熔融物法 热还原法 热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al26 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加2015化学小高考fighting！fighting！fighting！ 第一部分：化学与生活1、有机
23、高分子化合物：天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻）、蛋白质（羊毛、蚕丝） 合成有机高分子化合物：三大合成材料塑料（合成树脂）、合成橡胶、合成纤维聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、黏合剂、涂料等。人造高分子化合物： 粘胶纤维（人造棉、人造丝）2、线型高分子热塑性（天然橡胶、聚乙烯、聚氯乙烯）体型高分子（网状结构）热固性（例如硫化后的橡胶和酚醛树脂电源插座） 例：天然橡胶是线型分子，物理与机械性能差，工业上通常将其硫化，形成体型网状的硫化橡胶。3、常见复合材料：玻璃钢（属于塑料）、石棉瓦、碳纤维、钢筋混凝土等4、三大硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷5、生产水泥和玻璃用到的共同原料是石灰石（碳酸钙）化
24、学式为：CaCO36、生产普通玻璃的原料：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）石英（SiO2） 原理：成分：硅酸钙（CaSiO3）、硅酸钠（Na2SiO3）、石英（SiO2）7、水泥主要原料：石灰石、黏土、石膏（CaSO4.2H2O）8、水体污染处理方法：混凝法：加入混凝剂，如明矾（KAl(SO4)2.12H2O，吸附水中的悬浮颗粒物，并 使之沉降。净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H所以明矾净水涉及化学变化 沉淀法：一般是加入碱，使重金属离子转化为沉淀。中和法：酸碱中和酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳9、垃圾无害化处理常用方法：卫生填埋和封闭式焚烧。
25、最好的方法是垃圾分类和回收利用。10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6 二者互为同分异构体 二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。12、葡糖糖在体内氧化分解方程式：_13、检验葡萄糖的方法：方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有葡糖糖生成。 方法二：早碱性条件下，加新制的Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则有葡萄糖。14、检验淀粉的方法：加碘水（I2），若变蓝，则有淀粉。检验碘单质的方法：加淀粉，若变蓝，则有碘单质。15、淀
26、粉水解生成葡萄糖。16、检验淀粉是否水解（就是检验是否有葡萄糖产生）的方法是： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有淀粉水解。 方法二：早碱性条件下，加新制的Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则淀粉水解。17、检验淀粉是否完全水解的方法是：加碘水，若无明显现象说明淀粉水解完全。18、利用碘水和淀粉，如何检验维生素C具有还原性？向蓝色的碘水淀粉溶液中加入维生素C研磨片，蓝色褪色，说明维生素C具有还原性。 注：原因是由于淀粉溶液中的碘单质被维生素C还原为碘离子。19、油脂能发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。油脂是不是高分子化合物油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应。所以工业上常
27、用此反应制造肥皂。20、蛋白质水解产物是氨基酸。氨基酸分子中含有碱性的氨基(-NH2) 和酸性的羧基（-COOH）21、浓硝酸和天然蛋白质发生颜色反应，变黄。22、蛋白质盐析：一些无机盐，如NaCl溶液，Na2SO4 溶液、(NH4)2SO4等，能使蛋白质析出，加水后又溶解恢复成原来状态，是物理变化。蛋白质变性：强酸、强碱、重金属盐、紫外线、甲醛、酒精等能使蛋白质变性，不可恢复，是化学变化。23、化学变化：从海水中获得：Na 、Br、Cl、Mg、I等；明矾净水；工业炼铁、石油的裂解、石油裂化、煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。物理变化：海水淡化、海水晒盐、石油的分馏、蒸馏、碘的升华等。24、能使
28、蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。25、维生素C又称抗坏血酸（可防治牙龈出血），是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。26、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会导致甲状腺肿大。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。27、铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会导致血液输送氧气能力下降，从而会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。28、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。29、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐
29、剂又是发色剂。30、阿司匹林具有解热镇痛作用。31、青霉素是重要的抗生素即消炎药，作用：抑制或杀灭某些微生物的生长。可在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果 。32、胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3
30、+ 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O33、麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。34、R表示处方药（医生处才能购买使用的药），OTC表示非处方药（可在柜台买到的药物）。35、合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬
31、度大，熔点低的特点。36、金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。如，铁锅腐蚀生成铁锈Fe2O3，轮船船体被海水腐蚀（通常挂锌块）。37、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+38、防止金属腐蚀的方法有：制成不锈钢；在金属表面刷漆、涂油、加塑料膜等；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）、烤蓝、镀铬。39、温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等40、酸雨的治理措施：汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO石灰石对煤炭进行脱硫: 2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO241、混凝剂：硫酸铝
32、、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝。消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。液氯杀菌消毒原理：_（强氧化性，具有杀菌、消毒和漂白性）42、“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。(三)实践活动43、胶体：蛋白质溶液或鸡蛋清溶液、淀粉溶液、豆浆、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体等。44、除C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg、Na、Cl 之外见到的其它元素几乎都是微量元素。 2CO2+N245、鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。溶液和胶体的本质区别是：分散质微粒直径的大小。46、空气污染指
33、数：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等。圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。污染指数最大污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。46、遏制全球气候变暖：限制二氧化碳排放量；保护地球上的森林资源；增加城市绿地面积。八、教学进度表47、生活中的消毒剂：酒精溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸等。 过氧乙酸制取：_48、三类生活垃圾：（2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)第一类：有机垃圾：厨余垃圾，易分解。(3)三角形的外心的性质:三角形外心到三顶点的距离相等.第二类：干电池等危险废物随意丢弃会导致重金属污
34、染。扇形的面积S扇形=LR2第三类：可回收利用垃圾：废纸、塑料、金属等。（1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.49、疏松剂：碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。50、防腐剂：苯甲酸钠、苯甲酸、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙。应用题51、着色剂：叶绿素、胭脂红、辣椒红、柠檬黄、B胡萝卜素。|a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；52、发色剂：亚硝酸盐。53、金属的腐蚀：铁锈（氧化铁）、铜锈（铜绿，碱式碳酸铜）、银变黑（银受空气中微量的硫化物作用，表面生成Ag2S薄层，失去光泽）。