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1、2017 届新疆兵团农二师华山中学高三上学期学前考试化学试题及答案2014-2015学年第一学期高三年级开学考试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择(每小题3分，总计48分) 211、价电子排布式为5S5P的元素，在周期表中的位置 A、第4周期第VA族 B、第5周期第III A族 C、第5周期第I A族 D、第4周期第III A族 2、具有下列电子构型的基态原子中第二电离能最大的是 225 22621 2261A、1S2S2PB、1S2S2P3S3PC、1S2S2P3S 2262D、1S2S2P3S 3、HO中每个氧原子
2、结合两个氢原子的根本原因是 2A、共价键的方向性 B、共价键的 饱和性 C、共价键的键角 D、共价键的键长 4、在下列变化过程中，既有离子键又有共价键破坏的是 A、将SO溶于水 B、烧碱溶于水 C、将HCl气体溶于水 D、2硫酸氢钠溶于水 5、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 +A、NH为正四面体形 B、SO为直线形 C、HCN为平面三角形 42D、BF为三角锥形 36、下列关于丙烯( CH-CH=CH)的说法错误的是 32A、丙烯分子中有8个键，1个键 B、丙烯分子中3个碳3原子是sp杂化 C、丙烯分子中存在非极性键 D、丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 7、向盛有
3、硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) 2+A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 2+B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH) 34C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 2+2+D、在Cu(NH)离子中，Cu提供孤电子对，NH提供空轨道 3438、若不断地升高温度，实现“雪花?水?水蒸气?氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是 A、氢键;分子间作用力;非极性键 B、氢键;氢键;极性键 C、氢键;极性键;分子间作用力 D、分子间作用力;氢键;
4、极性键 9、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A、熔点:NaFMgFAlF B、晶格能:23 NaFNaClNaBr C、阴离子的配位数:CsClNaClCaF D、硬度:MgOCaOBaO 210、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、，2,2,M同主族;X与M具有相同的电子层结构;离子半径:ZW;Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A(X、M两种元素只能形成XM型化合物 2B(由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C(元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D(元素W和M的某些单质可
5、作为水处理中的消毒剂 11、将金属Cu投入A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生(下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是 A、B,Cu,A B、A,Cu,B C、B,A,Cu D、A,B,Cu 12、等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是 A、Na B、CuO C、Fe D、NaO 213、向含有FeCl、FeCl、AlCl、NHCl的混合溶液中先加入过量NaO233422固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 +3+3+A、Na B、Al C、Fe 2+D、Fe 14、将过量的CO分
6、别通入? CaCl 溶液; ? NaSiO 溶液;? 2223Ca(ClO) 溶液;? 饱和NaCO溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的223 是 A、? B、? C、? D、? 15、实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是 A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B、内环呈白色外环呈红色或浅红色 C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 2+3+-16、某溶液中可能含有大量的Mg、Al、H、Cl和少量OH，向-1该溶液中逐滴加入0.5
7、molL的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 2+3+ A、有Mg，没有Al3+2+ B、有Al，没有Mg+2+3+ C、有大量的H、Mg、和Al2+3+D、有Mg、和Al 二、填空题(共四小题，52分) 2+2+17、(14分)I、某无色透明溶液，只可能含下列离子:Mg、Cu、2+-2-2-Ba、H、SO、SO、HCO、OH 、NO。该溶液能跟金属铝反应放433 3出H，试判断何者能大量存在于此溶液中, 23+(1)当生成Al时，可能存在_。 -(2)当生成AlO时，可能存在_。 2II、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的
8、相互转化关系如下(部分反应条 件及产物略去): (1)若 A 是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，A?C反应的化学方程式为_。 (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_，B?C反应的化学方程式为_。 A和C是否可以反应，若能，写出反应的化学方程式_(若不能，此空不填)。 3+2+3+18、(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜(图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑)。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是?_、?_、?_、 ?_、?
9、_; (2)写出?处所有可能发生的离子方程式_ _; (3)写出?处发生反应的化学方程式_; (4)铁红的化学式为_;写出铁红在工业上的一种主要用途_。 19、(12分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。C和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比60较熔点较高的是_。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式:_。 ,1电离能/kJ?mol I I I I 1234A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)过渡金属离子与水
10、分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，d轨道全满或全空时，无颜色;反之，2，2，则有颜色，如Co(HO)显粉红色。据此判断，Mn(HO)_2626颜色。(填“无”或“有”) (4)利用CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)等。 25?COCl分子的结构式为每个COCl分子内含有 ( ) 22A(4个键 B(2个键、2个键 C(2个键、1个键 D(3个键、1个键 ?Fe(CO)在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)=Fe(s)，5CO，55反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_。 (5)已知FeO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的x3值小于
11、1。测知FeO晶体密度为a g/cm 晶胞边长为b nm 。求x的x值(列出方程式即可)_ 20、(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差（3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。(1)X元素的价电子排布图为_;W的基态原子核外有_个未成对电子。 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。(2)X的单质和Y的单质
12、相比，熔点较高的是_。(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。 tan1(3)Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是_。 176.186.24期末总复习(4)在25?、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。 选择题 1-16 BCBDA BBBAD AABBD D （1）二次函数的图象(抛物线)与x轴的两个交点的横坐标x1，x2是对应一+2+ 2+-2-17、(14分)I、(1)SO、H、Mg(2)Ba、OH、NO 43II、(1)NaO;2
13、Na，ONaO (2)CO;2CO，O2CO;C，CO2CO 2222222218(12分) 对称轴：x=(1)?铁屑 ?稀硫酸 ?稀硝酸 ?氢氧化钠 ?氢氧化钠 +2+3+2+ (2)Fe+2H,Fe+H? 2Fe+Fe,3Fe22、加强家校联系，共同教育。2+2+3+2+ Cu+Fe,Cu+Fe 2Au+3Fe,2Au+3Fe (3) 3Cu+8HNO(稀),3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322(4)FeO 用作红色涂料或冶炼铁的原料等 2364.24.8生活中的数3 P30-35226219、(14分)(1)NCSi 金刚石 (2)1s2s2p3s (3)有 (4)?D ?金属键 -73(5) (56x +16)*4=a(b*10) N A20、(12分)(1)略 2 (2)Si HCl (3)SiCl，3HO= HSiO4223?，4HCl (4)SiH(g)，2O(g)=SiO(s)，2HO(l) H,1520.0 42228、加强作业指导、抓质量。,1kJ?mol