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1、2015-2016学年广东省深圳市宝安中学高一上学期期末考试化学试题 word版宝安中学2015,2016学年第一学期期末考试 高一化学 命题人: 本试卷分为第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分，第?卷为1-20题，共40分，第?卷为21-26题，共60分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。 可能用到的原子量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 Al-27 注意事项: 1、答第?卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。 2、第?卷、第?卷均完成在答题纸上。 3、考试结束，监考人员将答题纸收回。 第?卷 (本卷共
2、计40 分) 一(选择题:(每小题只有一个选项，每小题2分，共计40分) 1(PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2 月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A(露天焚烧秸秆 B(直接用煤作燃料 C(汽车排放尾气 D(利用太阳能发电 2(化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A(高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B(从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C(为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D(用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO) 33(
3、 用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 AA(标准状况下，22.4 L SO含有的分子数为N 3AB(常温常压下，17gNH 所含的原子数目为4N 3AC(1 mol NaO与HO完全反应，转移2N个电子 222A+D(0.1mol/LNaCO溶液中含有的Na数目为0.2N 23A4. 下列物质中，能够导电的电解质是 A(液态HCl B(熔融的MgCl C(NaCl溶液 D(蔗糖 25(下列现象与胶体的性质无关的是 (A(将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B(一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C(向FeCl溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 3D(清晨，人们经常看到阳光穿
4、过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” 6(在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 (+,+22+A. Na、CO、SO、H B(OH、Cl、Na、NH 3442+, 2+, C(Mg、K、Cl、NOD(Cu、NO、OH、Cl 337(下列有关物质分类或归类正确的一组是 ?液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ?氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ?明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ?牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ?NaO、NaCO、NaSiO均为钠盐 222323A(? B(? C(? D(? 8(由下列实验事实得出结论错误的是 (A(将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B(浓硫酸可用作气体干燥
5、剂，说明浓硫酸具有吸水性 C(铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应 D(-19、下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol?LAlCl溶液中c(Cl)相等的是 3-1-1A. 150 mL 1 mol?L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol?LNHCl溶液 4-1-1C. 150 mL 2 mol?L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol?LFeCl溶液 310(下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A(NaHSO和Ba(OH) B(AlCl和NaOH 4
6、23C(NaAlO和HSO D(NaCO和HSO 224232411(下列说法错误的是 (A(Fe与S混合加热生成FeS B(Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 C(检验SO气体中是否含有CO气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品22红溶液，最后通入澄清石灰水溶液 D(氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 12(在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是 A(加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl存在 2B(溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl分子存在 2, C(先加入盐酸酸化，再加入AgNO溶
7、液产生白色沉淀，说明有Cl存在 3D(加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 13(下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是 A(SiO?HSiO B(NaO?NaCOC(Fe?FeClD(AlO?Al(OH) 2232223 2 23314(已知:? 向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;? 向FeCl溶液中通入少量42实验?产生的气体，溶液变黄色;? 取实验?生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为 ,3+ A. 上述实验证明氧化性:MnO,Cl,Fe,I242B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验?生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
8、2+D. 实验?证明Fe既有氧化性又有还原性 15、下列离子方程式正确的是 +3+A. 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H=2Fe+3H? 2 +3+B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)+3H=Al+3HO 32+C. 钠和冷水反应 Na+2HO=Na+H?+OH 22+2+D. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO+4H=Cu+NO?+2HO 3216(下列实验操作中，不能用于物质分离的是 17(下列实验操作中正确的是 A(蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B(蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C(分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下
9、口放出 D(萃取操作时，可以选用CCl或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 418(下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 实验事实 结论 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入,2A 该溶液中一定有CO 3澄清石灰水 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液2，B 不显红色。再向溶液中加入几滴新制的该溶液中一定含有Fe 氯水，溶液变为红色 C SiO可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO属于两性氧化物 22D 将SO通入溴水中，溴水褪色 SO具有漂白性 2219(某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，3密度为1.19 g/cm的消毒液。下列说
10、法正确的是 A(定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小 B(容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C(所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D(需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是20( 已知 类推 A 将Fe加入CuSO溶液中 将Na加入到CuSO溶液中 442+2+ 2+ Fe+Cu 2Na+Cu=Cu+Fe=Cu+2NaB 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 向HSO溶液加入Ba(OH)溶液至中性 242+-+- H+OH=HO H+OH
11、=HO 22C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 向氯化铝溶液中加入足量氨水 3+-3+-+ Al + 4OH = AlO + 2HO Al + 4NH?HO = AlO + 2HO +4NH 2232224D 向Ca(OH)溶液中通入过量CO向Ca(OH)溶液中通入过量SO22 22 - CO + OH = HCO SO + OH = HSO 2323第?卷 (本卷共计60分) 二(填空题: 21(10分)(1)NaCl的摩尔质量是 ; 0.1molCO的质量是 ，它2在标准状况下的体积约为 ; (2)等质量的SO和SO分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，23含氧原子数之比为_，同温
12、同压下的体积之比为_; (3)用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目: (2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO， 4222氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 22(6分)实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器，请根据要求填空。 (1)写出仪器名称:E ，F (2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。 a(分离水和CC1的混合物 4b(分离水和酒精的混合物 c(分离水和泥砂的混合物 (3)实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。 ?下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。 a(使用前应检查是否
13、漏液 b(使用前必须烘干 c(不能用作物质反应或溶解的容器 d(热溶液可直接转移到容量瓶中 ?需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。 23(9分)硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系 图1 图2 (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)，从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 ; (2)浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ; (3)某同学设计了如图2所示的套管实验装置
14、(部分装置未画出)来制备SO，并利用实2验现象来检验其还原性，制备SO时选用的试剂为Cu和浓HSO，回答下列问题( 224?写出制取SO的化学方程式 ; 2?该同学利用实验现象来检验SO的还原性，则选用的试剂为 ; 2A 双氧水(HO) B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液 22(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的(吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br，用SO吸收Br，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析222出，写出SO吸收Br反应的化学方程式 。 2224(13分)以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题: (1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用
15、玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应: (离子方程式); (2)氨是一种重要的化工产品;实验室制备氨气的化学方程式为 ; (3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。 (4)浓HSO常用作气体干燥剂，是因为它具有 ;碳与浓硫酸反应的化学方24程式为 。 (5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。 25(10分)如图所示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄
16、色固体。 HH 回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:X_;H _。 (2)写出E，Al?G反应的化学方程式 ， (3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式:_ _; (4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式:_; (5)0.mol H与足量的C反应，转移的电子数为_个。 3+3+2+26.(10分)排放的工业废水中含Fe、Al、Cu，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得FeO、AlO和金属Cu，过程如下。 2323固体C 过量 一定条件 试剂G 过量 固体A 溶液E 工业 O Al 23 废铁屑 废水 足量 过量 溶液B 溶液D 氯水 H溶液 灼烧 沉淀F 铁
17、红 请回答: (1)固体A的成分是 (填化学式)。 (2)溶液B中的金属阳离子有 。 (3)试剂G是 (填名称)。 (4)B?D反应的离子方程式是 。 (5)溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 。 宝安中学2015,2016学年第一学期期末考试高一化学 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B B C C B D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C A B C A B C D 21、(10分)(1)58.5g/mol ; 4.4g ， 2.24L ; (2)5:4 ， 4:5 ，5:6 ， 5:4 -10e (3) 2KMnO+16
18、HCl=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO 、 1:5 422222.(7分)(1)容量瓶(1分)，冷凝管 (1分) (2)a (1分) (3)? ac(2分) ? 5(或5.0)(1分)， C (1分) 23、(10分)(1)NO;NO、NO; 252(3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.(2)Cu+4HNO(浓)Cu(NO)+2NO?+2HO; 33222tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。(3)Cu+2HSO(浓)CuSO+SO?+2HO ;C 24422等弧：在同圆或
19、等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。(4)SO+Br+2HO=HSO+2HBr( 22224第一章 直角三角形边的关系,2,24(13分)(1)SiO，2OH=SiO，HO 232在ABC中，C为直角，A、B、C所对的边分别为a、b、c，则有156.46.10总复习4 P84-90(2)2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH?+2HO 422 32 (3)2Cl，2Ca(OH)=CaCl，Ca(ClO)，2HO ;饱和氯化钠溶液 22222(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）(4)吸水性; C，2HSO(浓)CO?，2SO?，2HO 24222tan1，,2，(5)3Cu，8H，2NO=3Cu，2NO?，4HO;0.2mol 3225(10分)(1) NaHCO ;NaO (2)2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 32222284.164.22有趣的图形1 整理复习2- (3) AlO，CO，2HO=Al(OH)?，HCO 22233-2+,(4) HCO+Ca，OH=CaCO?，HO 33222(5) 6.0210 或0.1N A2+3+ 26.(10分)(1)Fe、Cu(2)Fe、Al(3)稀盐酸或稀硫酸2+ 3+ (4)2Fe+ Cl = 2Fe+ 2Cl(5)NaOH溶液 2