最新-广东高考化学试卷解析优秀名师资料.doc

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1、2009-2013年广东高考化学试卷解析2009年广东高考化学试卷 A (X科) 1. 【答案】A 144150144【解析】 由稀土元素可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素;其中的质量数为144，中SSmm、Sm626262150子数为82;的质量数为150，中子数为88;故B、D项错;根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的Sm62144150中子”可知为两种核素，故C错。 SSmm、6262【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。属于原子结构部分的。 2. 【答案】D 【解析】海水中含碘含的是碘离子(I)，要从海水中提取碘单质(I)必然会涉及到元

2、素化合价的升降所以一定涉及氧2化还原反应，故A正确;赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、P元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故C正确;由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。 【考点分析】考查海水资源的综合利用。 3. 【答案】C 【解析】A项中的KMnO溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量4取因此A错;B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错;D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。 【考点分析】考查常见的实验基本操作。 4. 【答案】B 【解析】天然气、煤道坑气和沼气

3、的主要成分都是甲烷，故A正确;因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错;纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确;葡萄糖属于单糖，分子式为CHO，6126蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为CHO，按照同系物的定义可知，故D正确。 122211【考点分析】考查生活中常见有机物的性质和同系物的概念。 5. 【答案】B 【解析】根据胶体的性质?正确;钢材是铁和碳的合金，?正确;“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 ?错;硅元素位于周期表第三周期第?主族，是处于金属与A非金属的交界处，?正确;氯气是由非极性键组成的单质，?

4、错;橡胶是高分子化合物，?正确。 【考点分析】考查生活材料的组成、特性等。 6. 【答案】C 【解析】1molKSO 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2n，A错;乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH)，24A2n28g.2.n因此氢原子数为:n =4 n，B错;Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，Cl发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约AA22214n1mol，此反应转移的电子数为n，C正确;D项要考虑铁离子的水解，故D错。 A【考点分析】考查阿伏加德罗常数的应用。 7. 【答案】C 【解析】根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A错误。因为是在同一密闭

5、系统中有质量守恒定律可知I的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS从高温区转移到低温区，B错误。根据平衡常数22表达式可知K与Tal和S的浓度乘积成正比，D错误。 4 2 【考点分析】考查物质的提纯、平衡常数概念。 8. 【答案】A 【解析】垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故?错。 【考点分析】主要考察如何保护环境及采取哪些措施 。 9. 【答案】D 【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分，,+子的存在，故A错;根据Cl+HOHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H

6、)c(Cl)c(ClO22,，OHH)c(OH)，B错;C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(),c()，再根据溶液中电荷守1 ，,恒可以判断c(),c(;D项比较简单 NaCHCOO3【考点分析】考查 溶液中离子浓度大小比较 ，要抓住三个守恒。 10. 【答案】BC 【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错;由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确;电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。 【考点分析】考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。11. 【答案】B

7、，2,【解析】根据X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z2,，原子序数之和为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为:ZX。 【考点分析】考查元素的推断和元素周期律。 12. 【答案】C ,22【解析】A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应;C项正确;氯气具有强氧化性将SO氧化成SO234,，22，正确的离子方程式应为SO，4Cl，5HO,2SO，8Cl，10H，故D错。 23224【考点分析】考查离子方程式的正误判断。 13. 【答案】AC 【解析】A项根据简单有机物命名可作出判断;B项中?辛酸、?壬

8、酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错;C项根据名称可判断正确;D项中?属于醛类物质，含有CHO，当然含有氧元素，故D错。 【考点分析】根据有机物的命名分析有机物的性质。 14. 【答案】A ,【解析】 电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为:O，2HO，4e,4OH，A对;铝作负极，负22极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为:,4OH,3e,AlO+ 2HO，B错; 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al，3O，4OH= 4AlO+ 2HO溶液Al，22222PH降低，C错;电池工作时，电子从负极出来经过外电

9、路流到正极，D错. 【考点分析】考查燃料电池 。 15. 【答案】BD 【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平2衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未2达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO转化得快，导致NO的百分含量少的情况，在D22图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。 【考点分析】考查化学反应限度及平

10、衡移动原理及其应用 16. 【答案】C D 【解析】根据题意，“HPWO等杂多酸可代替浓硫酸”可类推， HPWO在酯化反应中也起催化作用，A正确;我3124031240们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确;磷钨酸又可将其视作为HPO与WO的混合酸，因磷酸为三元中强酸，343磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同，C错误;。硅钨酸HSiWO 中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D4 1240错。 【考点分析】根据已有的的知识结合题目信息进行类推比较,乙酸乙酯的制取;根据化学式判断化合价;强电解质和弱电解质的概念( 17. 【答案】CD 3+【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原

11、性强弱比较规律:得 HO的氧化性Fe的氧化性， HO的还原22222+2+3+2+性Fe的还原性，A错;2HO,2HO+O?，分解过程中，Fe作催化剂，溶液pH值不变，B错，HO分解Fe或Fe2222222+2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe可导致HO分解，所以HO生产过程要避免混入Fe，D正确。 2222【考点分析】考查氧化还原知识。 18. 【答案】BC 22,cSOcSr()(),【解析】Ksp只与温度有关，A错;由图像可知:在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO)越大，B442 正确;a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确;283K下的SrSO饱和溶液升温到363K后会

12、有晶体析出，还是属于4饱和溶液，D错。 【考点分析】考查沉淀溶解平衡及Ksp (1)关闭活塞，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持19. 【答案】不变，说明装置气密性良好。 (2)防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N的逆流 2(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。 (4)?2.80 ?产物中生成了CaO (1)见答案;(2)要保证整个装置不能混入其他气体;(3)一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流;(4)要确【解析】定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算?m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.2

13、8g，m()= N0.280.0714(15.15-15.08)g=0.07g，则n(Ca):n(N)= :=7:5，则x=;?若通入的N中混有少量O，则产物中就有可能混有2240145了CaO，而CaN中钙的质量分数为81.08,，CaO中钙的质量分数为71.43,，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量32分数减小，x的值偏小。【考点分析】考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对实验结果进行计算和误差分析判断的能力。-3 【答案】(1)0.045 9.010 (2)该反应中甲酸具有催化作用 ?反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。 ?反应中期

14、:甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。 ?反应后期:甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。 (3)0.14 (4) 【解析】(1)15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol6.7%=0.933mol;20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol11.2%=0.888mol，所以15-1至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/

15、5min=0.009mol?min。 (2)参考答案。 (3)由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.0024%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol 甲醇的物质的量=0.76mol 所以K=(0.760.25)/(1.750.76)=1/7 (4)因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T达到平衡的时间要小于T，又该反21应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T达到平

16、衡时的平台要低2于T。 1【考点分析】考查考生对化学反应速率概念，化学平衡的了解及其影响因素的理解，对化学平衡常数简单计算的掌握，考查学生知识迁移、读图及表达能力。 21. 【答案】:(1)CO、CO 23 (2)焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 (3)?FeO FeO、Fe Fe 实验步骤 预期现象与结论 步骤1:取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分固体产物部分溶解 振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 步骤2:向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固(1) 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明体，充分振荡 显变化，则假设2成立。 (2) 若

17、蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤3:继续步骤2中的(2),进行固液分离，用蒸馏水洗涤结合步骤2中的(2): 固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，(1) 若溶液基本无色，则假设(1)成立 静置，取上层清液，滴加适量HO ,充分振荡后滴加KSCN (2) 若溶液呈血红色，则假设(3)成立 22-1?步骤1:将固体产物加入1.0 mol?L盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 -1-1步骤2:将固体产物加入足量的0.1 mol?LCuSO中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol?L盐酸，再加入

18、420% KSCN，最后加入3% HO，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO 22【解析】(1)将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO，然后再通过灼热氧化2铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO;(2)碱金属元素的检验一般采用焰色反应;(3)依据信息:固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有KCO，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的23形式存在;在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。 【考点分析】:考查考生对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用

19、相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。 22. 【答案】(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取) (2)Fe(OH) Al(OH) 33(3)NaSO 24(4)?在某一时NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO)的溶解度随温度变化最大;NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有32一定的差别。 ? 降温前溶液中NaCl以达饱和;降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。【解析】浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液

20、经过滤，滤液中主要溶质是MgSO、Al(SO)和Fe(SO)，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，42432433，3，,2，2Fe和Al已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH) Al(OH)，此时滤液中阴离子主要是SO,加入NaOH后Mg334完全沉淀，溶质主要成分是NaSO;反应MgCl+2NaClOMg(ClO)+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO的原理，因=2423323为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO)的方向进行;同样是依据?的原理，在降温的过程中，Mg(ClO)3232的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(

21、ClO)的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随32Mg(ClO)析出;相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO)过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁3232和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。 【考点分析】对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识。 考查考生运用基础知识解决简单化学问题的能力，以及对图表观察分析能力。 23.【答案】 O O O 制水泥 ?HO,P,O,P,O,P,OH +3+18 ,H,H,H?123OH OH OH (2) NaPO 53104 +1 (3) ，2+- 1 Ni +

22、1 HPO+ 1 HO ? 1 Ni + 1 HPO+ 2H 22223? 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求 【解析】(1)CaSiO可以用来制水泥。(2)可以运用盖斯定律求解;(3)一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可3以脱水。“五钠”即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。(2)残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。配平后一定要检查电荷是否守恒。否则容易出错;比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还

23、原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍磷合金，这是两者的不同;从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点【考点分析】对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解。 高温 24. 【答案】(1)2NHAlO(OH)HCOAlO+3HO+2CO?+2NH? 3432322 (2)?4.5g;?再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解 ，,3+(3)? H+OH=HO NH+ OH= NH?HO Al+3OH=Al(OH)?; 24323?高温 【解析】(1)根据NHAlO(OH)HCO组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知:2NHAlO

24、(OH)HCOAlO+3HO+2CO?43432322 +2NH?; 3(2)由物质的量浓度的定义公式可计算: m(NHAl(SO)?12HO)=n?M(NHAl(SO)?12HO)=c?V?M(NHAl(SO)?12HO) 222442442442-3=0.1mol/L100mL10453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g; 3+3+(3)?由图像可知，开始阶段c(Al)没变化;而后c(Al)降低，生成Al(OH)沉淀;当pH8，Al(OH)沉淀开333+始溶解。调节pH至7，OH先跟NH反应，然后与Al反应生成Al(OH)沉淀。 43【考点分析】考查对化学

25、实验基本技能的了解，对常见离子方程式的掌握。 25. 【答案】(1)B nPhCH=CHCH CH22nPh(2) 光照PhCH+ClCl+HClPhCH322(3) (4)CHN; 15133(5)ABD 5 PhCHCHPhCHCH2323Cl【解析】(1)反应?:是H被Cl所取代，为取代反应，反应?:NaN3NPhCHPhCHCl232，可以看作是Cl被N所取代，为取代反应，A正确;化合物?含有羟基，为醇类物3质，羟基相连的碳原子上存在一个氢原子，故可以发生氧化反应，B错;化合物?为烯烃，在一定条件下与水发生加成反应，可能会生产化合物?，C正确;化合物?为烯烃，能与氢气发生加成反应，与反

26、应?(反应?是烯烃与溴加成)的相同，D正确。 nPhCH=CHCH CH22nPh(2)。 (3)反应?是光照条件下进行的，发生的是取代反应: 光照PhCH+ClCl+HClPhCH322 (4) 书写分子式应该没有问题，因为同分异构体的分子式是相同的，但要注意苯基原子个数不要计算错误，分子式为:CHN。书写同分异构体要从结构式出发，注意碳碳双键上苯基位置的变化，即。 14133(5)合成C(N)的反应可能为:NaN+NC,CCl?C(N)+NaCN+3NaCl,属于取代反应，A正确;C(N)相当于3433,3434PhCHN23甲烷(CH)分子中的四个氢原子被N所取代，故它的空间结构与甲烷类

27、似，B正确;该分子存在与相同43的基团N，故该化合物可能发生加成反应，C错;根据题意C(N)其可分解成单质，故D正确。 334【考点分析】考查常见有机物的结构与性质 。 26. 【答案】:(1)CHON 11134(2)甲醛 (3) (4)B、C (5) 12 【解析】(1)注意不要数掉了环上的氢原子，分子式为:CHNO。 11134(2)因反应式已配平，故可依据原子守恒定律推知?的分子式为CHO，故为甲醛;(3结合题(3)可以得到有机物的2分子式为CHON，所得化合物与化合物I相比多出部分为CHNO，由此可以确定(25+1-1)(8+5-8)(23+3412)647+6+22+6 甲醛在反应

28、中提供化合物ICH部分，化合物V应该提供部分替代CH部分，所以所得化合物的结构式;(4)系22统命名法?的名称为3-羟基苯甲醛，A错，有机物?含有的官能团为酚羟基和醛基，能发生显色反应即氧化反应，醛基和苯环均能与氢气发生加成反应(还原反应)，D错;同理?能加氢发生还原反应，具有氧化性，而其侧链甲基类似于苯的同系物的性质能被高锰酸钾溶液硬化，B正确，I、?、?分子内都有酯基，能够发生水解，C正确;(5)水解生成2呲啶甲酸和丁醇，结合酯的水解反应我们不难得到2呲啶甲酸的结构式为:;VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体种类强调的是其同分异构体中，而不是VI中呲啶环

29、上只有一个氢原子被取代异构体种类。注意这点就不会出错了。 【考点分析】考查有机物的组成、结构特点、化学性质及其相互联系的理解，以及有机反应类型、同分异构现象、有机物命名基本原则和质量守恒的了解。 922626927. 【答案】(1)Ar3d或1s2s2p3s3p3d (2)4个 (3)B、D (4)N、F、H三种元素的电负性:FNH，在NF中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与32，Cu形成配位键。; 2,2,(5)高 。CuO与CuS相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O半径比S半径小，所以CuO的晶格能222更大，熔点更高。 1012，【解析】(1)Cu(电子

30、排布式为:Ar3d4s)错误未找到引用源。Cu的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及2+92262693d上各一个电子，故Cu离子的电子是为:Ar3d或1s2s2p3s3p3d;(2)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类:顶点(8个)、棱上(4个)、面上(2个)、体心(1个)，根据立方体的分摊法，可知该晶胞中有4个阴离子;(3)胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C不正确;(4)N、F、H三种元素的电负性:FNH，所以NH中3共用电子对偏向N，而在NF中，共用电子对偏向F，偏离N原子;(5)由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，3所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子

31、与硫离子形成的离子键，所以CuO的熔点比CuS的高。 22【考点分析】本题考查常见元素核外电子排布、电负性概念、常见轨道杂化类型、以及离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解。 2009年广东高考化学试卷 B (理科基础化学部分) 19. 答案.C 【解析】聚乙烯为聚合物，结构简式为，故C项错。 20. 答案.D -1【解析】气体的气体没有交待标准状况，故A项错;1 L 0(1 mol?L NaSO溶液中含有0.2molNa+，故B项错;有1 mol 242，H与1 mol C1反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca时失去2mol电子，即2

32、n ，D项正确。 22A21. 答案.B 【解析】氢氧化亚铁易被O氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O难溶于水，故可以用排水法收集，22B项正确;点可燃性气体前必须验纯，故C项错;浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。 22. 答案.A 【解析】光导纤维的成分是SiO，?错;陶瓷的成分是SiO，而不属于硅酸盐，?错。故A项正确。 2223. 答案.B 【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。 24. 答案.C 【解析】CO可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO反应除去，而不能溶解BaSO，故B项2347 错;C项，2

33、FeCl + Fe = 3FeCl,过量的铁过滤，即可除去，正确;Cu和CuO均可以被HNO溶解，故D项错。 32325. 答案.A 【解析】?反应中消耗O的量相等，两个反应也仅有O作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。?中HO的H、222O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错;铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错;钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 26. 答案.A 【解析】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合;回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合;沼气为作燃气，是节

34、能的，D项符合。 27. 答案.D 2，2 ,【解析】废酸与碱中和属于化学法，A项错;Cu不可能用SO沉降，B项错;活性碳无法吸收苯，C项错;NaCO + Ca(OH) 4232 CaCO?+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。 328. 答案.C 2+2+2 ,【解析】MgSO中SO内部为共价键，故A项错;硬水和软水中均含有Ca、Mg，只是硬水中含量较多，B项错。C项，44雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确;玻璃属于混合物，D项错。 29. 答案.A 【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错;催化剂可以加快化学反应速率，B项正确;达平衡后，各组分的速率保

35、持不变，C项正确;由于CO和CO的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D2项正确。 30. 答案.D 【解析】三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，其实属于蛋白质，A项错;由键线式可以写出化学式，D项正确。其相对分子质量很小，故不属于高分子化合物，B项错;分子中只含有碳氮双键，C项错。 答案.B 【解析】苯可以在催化剂作用下与H发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H加成，A项正确;蔗糖最终水解22生成葡萄糖和果糖，B项错;乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确;水煤气的制取方程式为:C + 高温HO(g)CO + H，D项正确。 2232. 答案.D

36、 ,2 ,【解析】铁与稀HNO反应不产生H，而是NO气体，A项错;HCO 与OH生成CO，而不是CO，B项错;碳酸氢钾只能写32323,2 ,成HCO ，而不可写成CO，C项错;D项，生成两种沉淀，正确。 3333. 答案.A ,，2 【解析】NaCO溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确;pH=2为酸性溶液，所以CO与H是反应的，故不233能共存，B项错;乙醇属于非电解质，C项错;硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 34. 答案.B 【解析】锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确;铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而2，电子是由锌流向铜，B项

37、错;电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确;Zn失去电子生成Zn，故作为负极，D项正确。 35. 答案.D 【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错;a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错;六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错;c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为HCO，HSO和HClO，酸性依次增强，D项正确。 2324436. 答案.D 【解析】NO与O反应生成NO，不能共存，A项错;HCl与NH反应生成NHCl,故不能共存，B项错;H和CO可以用排水22342法收集，C项错;SO和CO的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，

38、D项正确。 222009年广东高考化学试卷 B (文科基础化学部分) 62.答案A 【解析】A项根据同位素概念可以判断A项正确;B项碘单质遇淀粉溶液变蓝，而加碘食盐中主要含有的是碘酸根而不是单质碘，所以B错;C项根据碘的提取工业流程?灼烧?浸泡?氧化?提纯可知从海带中提取碘主要涉及的是化学变化;D项和是同族元素8 的非金属性比弱，根据元素周期律可知比稳定。 【考点分析】元素及其化合物性质;元素周期律的应用 63.答案B 【解析】A项金属钠可与水反应生成NaOH和H有H的产生如果用水灭火会造成火势加大所以A项错误。C项浓硫酸溅到皮肤上，应立22即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液;

39、D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。 【考点分析】化学实验基本操作 64. 答案:B 65. 答案:D66. 答案:C 67. 答案:A 68.答案:C 2010年广东高考化学试卷 A 7. 解析:A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案:C 【考点分析】 离子共存问题 9 8. 【考点分析】 阿伏加德罗常数的应用 9. 【考点分析】 反应热中的重点内容即盖斯定律的应用 10. 解析:

40、同周期元素原子半径是减小的，故A错;同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错;同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确;同周期的最外层电子数越来越多，故D错。 答案:C 【考点分析】 元素周期律，比较元素的化学性质。 11. 解析:乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错;蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错;酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确;油脂不是高分子化合物，故D错。 答案:C 【考点分析】常见有机物的性质，裂解和皂化反应 12. 解析:A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒;D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱,的，故c(A),c(OH)

41、，B错;C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的; 答案:D 【考点分析】水溶液中离子平衡，电荷守恒 22. 【考点分析】 实验操作及现象分析 23. 【考点分析】 电化学原理 30. 【考点分析】有机物的性质。有机的合成大题，给出流程，让考生去判断有机物的性质及书写化学方程式 解析:(1) ?的分子式为CH，耗氧为(8+8/4)mol=10mol。 88(2)根据卤代烃在NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应，可写出方程式为: 10 (3)根据酯化反应原理，可知生成的酯的结构为。 (4)反应?可以理解为加成反应，O,C,O断开一个碳氧键，有机物也断开碳氧键加成。由此可类比化合物V的两种产物为。

42、 CHO +NaOH +NaBr+H382 (2)31. 【考点分析】化学反应原理的大题，考查了化学平衡中的图像问题、反应速率、热化学，只需根据温度和平衡转化率的关系便可做出正确的判断，最基本的平衡常数的定义。快速接纳信息，做出判断，快速回忆、联想、分析作答 解析:(1)根据元素守恒，产物只能是H， 故方程式为BH + 6HO=2HBO+6H。 226233 211 (2)由图像可知，温度升高，HBO的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，?H,O。 3 3-+(3) 依题意: HBO(aq)+HO(l)B(OH)(aq)+H(aq) 3324-1 起始时各物质浓度/ moL

43、L0.70 0 0 ,-1 -5 -5平衡时各物质浓度/ moLL0.70 2.0102.010 ,-+K=c(B(OH)?c(H) / c(HBO) 433-5-1-5-1-1 = (2.010 moLL)(2.010 moLL)/ 0.70moLL,-10-1=5.710 moLL ,答案: (1) BH + 6HO=2HBO+6H(2) ?升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ?H,O 26233 2 -10(3) 5.710 32、【考点分析】化学工艺流程，依旧是以除杂为主，考查到了两个比较重要的内容:一个是调节PH值除杂法的原理，二是如何排除除杂过程中各种离子的相互干扰 (1)增大固

44、液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 (2)石灰石 2+2+2+ +2- (3)Fe、Mg、Ca(4)2Li+CO=LiCO? (5)NaSO 3232433. 【考点分析】实验大题，实验设计，依旧秉承了广东考查实验的风格，即考查离子的检验，需要考生书写检验过程 解析:(1) NaOH过量，故生成的是正盐:SO+2NaOH =NaSO+HO。 2232(2)S元素的价态从+4?+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为NaSO。 23(3)?很明显，假设3两种离子都存在。 2-?加入硫酸的试管，若存在SO、ClO，分别生成了HSO和HClO;在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，323-

45、12-证明有ClO，否则无;在B试管中滴加0.01mol,LKMnO溶液，若紫红色退去，证明有SO，否则无。 43答案: (1) NaSO+HO 232(2) NaSO 23-(3) ?只存ClO ? 步骤2:向A试管中滴加12滴(1)若溶液褪色，则假设1成立; -1,0.01molLKMnO溶液 (2)若溶液不褪色，则假设2或34成立。 12 步骤3:向B试管中滴加12滴淀粉-KI溶液 (1)若溶液变蓝色，则假设3成立; (2)若溶液不变蓝色，结合步骤中的(2)，则假设2成立。 2011年广东高考化学试卷 A 7. C 解析:A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D, 食用植水解有甘油生成 【

46、考点分析】 常见有机物知识 ，,，228. C 解析:A. H、I、NO、三者发生氧化还原反应;H，SiO 生成沉淀 。B. Ag与Cl、SO形成沉淀。D.NH3344,与OH和OH与HCO均反应 3【考点分析】离子共存问题 2+9. A 解析:B、氨水为弱碱，弱电解质部分电离，小于0.1n个。C、CCl4为液体，条件和状态不对。D、1molFe作还原A剂，转移n个电子 A【考点分析】 阿伏伽德罗常数问题 10. B 解析:A、浓硫酸稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、考虑氯化镁的水解和氢氧化镁的分解，加热蒸干得MgO固体 【考点分析】 实验基本操作 ，211. D 解析:A

47、、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒:应为c(Na)=2c(SO)+2 c(HSO)+2 c33，2(HSO)。C、电荷守恒应为:c(Na)+c(H)=2 c(SO)+ c(HSO)+ c(OH)D项，加入少量NaOH固体，c(Na2333，)直接增加，c(SO32)因为水解平衡逆向移动而增加。 【考点分析】水解平衡及其移动 2，12. D 解析:A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu先放电，正确;铁片作负极失去电子2+形成Fe，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子2，2，形成为Cu。Cu向铁电极移动。错误 【考点分析】化学腐蚀、原电池和电解池原理。 22.AD 解析:甲为H ，乙为N ，丙为Na ，丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物 23.BD 解析:A、Br与NaOH溶液反