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1、1997-2013年高考化学试题分类汇编 专题8_化学反应中的能量变化芆芆化反芆中的能量芆化学8 年高考化芆芆学2013;福建卷,某科家利用二化芆;学氧,在太能作用下阳将、1.2013CeO2H2OCO2芆芆成、。其芆程如下,H2CO下列芆法不正的是; , 确,芆芆程中没有消耗ACeO2,芆芆程芆芆了太能向化能的芆化 阳学,右芆中?BCH1=H2+H3,以和构碱极成的性燃料芆池的芆反芆式芆DCOO2CO+4OH2e=CO32【答案】+2H2O C【解析】利用盖斯定律可知?正的芆芆是确?,H1+H2+H3=0H1=;?,芆里是考察盖斯定律。H2+H3;海南卷,已知下列反芆的芆化方程式,学2.20
2、136C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g)?H1 H2 H3芆反芆的?芆4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)H,?,?答案A12H3+5H2-2H1 C12H3-5H2 -2H1 A解析,盖斯定律常芆考芆。?，?,?即可得到12524C3H5(ONO2)3(l)= 的?答案芆。12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)HA,?,?B2H1-5H2-12H3 DH1-5H2-12
3、H3;高考重芆卷?,已知,?,3.20136P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJ?mol1,?,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJ?mol1具有正四面芆芆体构中,芆的芆能芆中,芆的芆P4PCl5PClc kJ?mol1PCl3PCl能芆。下列述正的是叙确1.2c kJ?mol1,芆的芆能大于,芆的芆能APPPCl,可求,的反芆芆?BCl2(g)+ PCl3(g)4PCl5(g)H,芆的芆能芆,CClCl(ba+5.6c)/4 kJ?mol1,芆的芆能芆,DPP(5a3b+12c)/8 kJ?mol1答案,C【解析】原子半径,因此芆芆芆大于芆芆芆芆芆芆能小
4、于芆芆能PCl,P-PP-ClP-PP-ClA芆芆芆利用“盖斯定律”芆合芆中芆出芆化方程式可求出两个学,Cl2(g)+PCl3(g)?,;,但不知,的?因此无法求出PCl5(g)Hb-a/4KJ?molPCl5(g)PCl5(s)H,的?芆芆芆利用,?,Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)HBCl2(g)+PCl3(g)PCl5(g)H;,可得,;,因此可得,b-a/4KJ?mol-1-1E(Cl-Cl)+31.2c-5cb-a/4E(Cl-Cl)芆正由确是正四面可知体中含有个芆由芆-1(b-a+5.6c)/4kJ?molCP4P46P-P意得,解得,;,6E(P-P)+10(b-a+5
5、.6c)/445cbE(P-P)2.5a-1.5b+6c/6 kJ?molD芆芆芆。;上海卷,盛有将粉末的小芆杯放入盛有少量醋酸的大芆杯中。4.2013NH4HCO3然后向小芆杯中加入芆酸反芆芆烈醋酸逐芆凝固。由此可芆和芆酸的反芆是放芆反芆A. NH4HCO3芆反芆中芆能芆化芆芆物?B.H=QkJ/mol答案,B【解析】醋酸逐芆凝固芆明反芆吸收芆量芆致醋酸溶液度降低温即与NH4HCO3HCl的反芆芆吸芆反芆芆芆芆因反芆芆吸芆反芆吸芆的芆量芆化芆芆物部的能量故即内芆AB正因反芆芆吸芆反芆芆反芆后生成物的芆能量高于反芆物的芆能量确芆芆芆芆芆写C化方程式芆芆注明物芆的芆学状芆芆芆。, D;山芆卷,;
6、,;,5.201312COg+H2Og的情下况;,;,?在其他件不芆条H2g+CO2gH,0-1,加入催化芆改芆了反芆的途反芆的径?也之改芆随AH,改芆芆强平衡不芆生移芆反芆放出的芆量不芆B,升高度反芆速率加快反芆放出的芆量不芆温C,若在原芆池中芆行反芆放出的芆量不芆D解析,催化芆芆然改芆了反芆途但是径?只取于反芆物、生成物的芆决状?不HH芆芆芆是一反芆前后物芆的量不芆的反芆改芆芆强平衡不芆生移芆反芆个气体A放出的芆量也不芆正芆反芆是放芆反芆升高度平衡左移反芆放出的芆确温B量小减芆若在原芆池中芆行反芆不放出芆量而是芆芆芆芆能芆。CD答案,B;新芆芆卷,在?芆天然硫工芆中芆生下列反芆气脱会6.2
7、013212.1200;,?H2Sg+ 3O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2 H1?2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)?2S(g) =S2(g) H3 H4芆?的正表式芆确达H4;?，?,?, ?,;?,?,?, 33H1H23H3B.H43H3H1H222?,;?，?，?, ?,;?,?,33C.H4H1H23H3D.H4H1H2?, ?,3H322A.H4解析,考察盖斯定律。根据守恒原理要得到方程式可以用;方程式方S41+程式23方程式,芆芆即?的正表式芆确达?,;?，?,?,即332H4H4H1H23H3
8、芆芆A22正。确答案,A;北京卷,下列芆芆工作芆化能芆化芆芆能的是将学7.2013【答案】D【解析】、硅太能芆池是太能直接芆化芆芆能故芆芆阳将阳A、芆子芆池化能直接芆化芆芆能故芆芆离将学B、太能集芆器是太能芆芆芆芆能故芆芆阳将阳C、燃料燃芆化能直接芆化芆芆能故正。将学确D;北京卷, 是汽芆尾中的主要芆染物之一。气8.2013NOx能形成酸雨出写芆化芆的化方程式学(1) NOxNO2HNO3:_ .汽芆芆芆机工作芆引芆会和反芆其能量芆化示意芆如下(2)N202:?出芆反芆的芆化方程式写学。: _ ?度升高芆反芆化平衡常的芆化芆芆是随温学数。_ ;,在汽芆尾系芆中置催化芆化器可有效降低气装的排放。
9、 ?尾中空当气3NOX气不足芆在催化芆化器中被芆原成排出。出写被芆原的化方程学NOXN2NOCO式,。_ ? 尾中空芆量芆催化芆化器中的金化物吸收当气气属氧生成芆。其吸收能力NOX芆序如下,。原因是 元12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO素的金性逐芆增强金化物芆属属氧的吸收能力逐芆增强。NOX;, 通芆芆感器可芆芆的含量其工作原理示意芆如下4NOxNOx:?芆上芆生的是 反芆极填氧“化”或“芆原”。Pt()?出写芆的芆反芆式极极。NiO: 【答案】;,13NO2+2H2O=2HNO3+NO;,?;,? ?增大2N2(g)+O2g=2NO(g) H=+183KJ/
10、mol催化芆 ;,?32NO+2CON2+2CO2?由、的芆子得知芆均芆第数它?族。同一主族的元素上到下从MgCaSrBaA原子半逐芆增大径;,?芆原 ?, 4NO+O2-2e-NO2-【解析】;,与反芆生成与1NO2H2OHNO3NO;,?2H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol?芆反芆正反芆是吸芆反芆升高度平衡向正反芆移芆化平衡常增大温学数;,?被芆原被化芆氧3NOCON2COCO2?由、的芆子可知芆均芆于第数它?族同一主族自上而下原MgCaSrBaA子半增大金性增强径属;,?由工作原理示意芆可知在芆芆生芆原反芆生成极 4O2PtO2-?在参
11、加反芆下在芆芆生化反芆生成极氧。 O2NONiONO2-年高考化芆芆学2012,;江芆?,下列有芆芆法正的是确1201210,，室下不能自芆芆行芆明芆反芆的温?,ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0,芆芆芆制品芆芆受芆后芆制品比受芆前更容易生芆B,，CN2(g)3H2(g)气的平衡芆化率均增大,水的子芆常离数随温离着度的升高而增大芆明水的芆是放芆反芆DKw答案,?,其他件不芆芆升高度反芆速率,条温和芆B 2NH3(g) H0(H2),;江芆?,某反芆的反芆芆程中能量芆化如右芆所示芆中表示220124(E1正反芆的活化能表示逆反芆的活化能。下列有芆述正的是叙确E2),芆反芆芆放芆反芆
12、A,催化芆能改芆反芆的芆芆B,催化芆能降低反芆的活化能C,逆反芆的活化能大于正反芆的活化能D答案,C,;浙江?,下列芆法正的是,确3201212,在?、条气件下液芆水的化芆芆芆A100 101 kPa40.69 kJ?mol-1H2O(g)的H = 40.69 kJ?mol-1,已知的芆所有含有固体的溶液中都有BMgCO3Ksp = 6.82 10-6MgCO3c(Mg2+) =且c(CO32-)c(Mg2+) ? c(CO32-) = 6.82 10-6,已知,C芆可以芆算出反芆的芆,3H2O(l) 3(g)+3H2(g)H384 kJ?mol-1,常下在温的溶液中加入少量晶能使体D0.10
13、 mol?L-1NH3?H2ONH4ClNH3?H的2O芆度降低溶液的离减小 答案,pHD,;重芆,芆;,是一芆高能燃料有芆化反芆的能量芆化如芆学所42012H2NNH212示已知裂断化芆所需的能量;学,芆、芆1molkJN=N942O=O、芆芆裂断芆所需的能量;,是500N?N1541molN?HKJ能量假想中芆物芆的芆能量反芆物的芆能量生成物的芆能量 N2(g)+2H2O(g),答案,A194 B391 C516 D658 B,;大芆?,反芆?分步两芆行,?520129A+B?C(H<0)A+B?X(H>0)?。下列示意芆中能正表示芆反芆芆程中能量芆化的是确X?C(H<0
14、)A答案,D?答案,列芆芆, (1) BDC,北京?用生芆某些含芆有机物芆芆生会副芆物。利用反芆可芆芆芆6(201226)Cl2HC1A的循芆利用。反芆,，A4HClO2，22H2O?400已知?反芆中 被化放出氧的芆量。(1):A4mol HCI115.6kJO O芆裂 芆裂断断Cl Cl的芆子式是H2O_.?反芆的芆化方程式是学。A_?芆断芆芆 与断芆所需能量相差芆芆中1 mol HO 1 mol HCl _KJH2O芆比中芆;“强”或“若”,填。HO HClHCl_，4HClO2，?,强2Cl22H2O H=115.6kJ?mol132?400 ,;海南?氮氧国广元素的芆化物和化物在工芆
15、生芆和防建芆中都有泛芆用。7201213)回答下芆可作芆火箭芆芆机的燃料化芆与氧反芆生成和水蒸气。 已知,?(3)N2O4N2N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJ?mol1,?N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2 =-534.2 kJ?mol1,写出芆和反芆的芆化方程式 学N2O4答案, ,(3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) H=?1048.9kJ?mol1 年高考化芆芆学2011;浙江卷,下列芆法不正的是 ,确1.2011?,已知的冰熔化芆芆中芆芆芆能芆冰假芆冰中有A6.0 kJ/mol20 k
16、J/mol1 mol2 mol 芆芆且熔化芆完全用于破坏冰坏冰的芆芆芆最多只能破中,的芆芆15(c,)2,已知一定度下醋酸溶液的物芆的量芆度芆温芆度芆离。若加入BcKa,c(1,)少量醋酸芆固芆体，向左移芆减小芆小 ,，CH3COOHCH3COOHKa,芆芆芆得芆己芆、芆己芆和苯的芆准燃芆芆分芆芆,、,和,C(l)(l)(l)3916 kJ/mol3747 kJ/mol可以芆明在苯独碳碳双分子中不存在立的芆3265 kJ/mol,已知,，石墨DFe2O3(s)3C()，?,，。 ?,1CO(g)O2(g)22Fe(s)3CO(g)H489.0 kJ/molCO2(g)H283.0 。kJ/mo
17、l?,。CO2(g)H393.5 kJ/mol?,石墨，芆，2Fe2O3(s)H1641.0 kJ/mol C()O2(g)4Fe(s)3O2(g)【解析】,正确当熔化芆只相于芆芆,芆芆。只度有芆芆度无芆与温与A0.3 molBKa,正。芆确己芆与芆己芆相比形成一芆能量降低个双苯与芆己C(l)(l)169kJ/mol(l)芆相比能量降低芆大于芆明芆有苯构特殊芆定芆,正。确(l)691kJ/mol1693D芆方程式?,?,?,?也成立。 【芆析】本芆芆大芆合芆主要考察了物()3?2H芆的芆能分析芆用化反芆能量芆化的盖斯定律的芆用以学离及弱芆解芆溶液的芆平衡分析。【答案】B;北京卷,?、下,?，?
18、,2.2011?25101kPa 2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol?，?,2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列芆法正的是确?和?芆物的芆子比不阳离个数相等A.?和?生成等物芆的量的芆物芆移芆子不同数B.常下温与足量反芆生成度升高生成随温的速率逐芆加快C.NaO2Na2ONa2O?、下;,;,;, ?,D.25101kPa Na2O2s+2 Nas= 2Na2OsH=317kJ/mol【解析】是由和构个数成的二者的比是,。是由和Na2ONaO21Na2O2NaO2构个数成的二者的比也是,芆芆不正由化合确价芆化可知生成21A芆
19、移芆子而生成也芆移芆子因此芆芆不正确1molNa2O2mol1molNa2O22molB常下温与反芆生成，,，,NaO2Na2O22在加芆芆生成所以度升高到一定程度芆当温就不在生成所以芆芆Na2O2Na2OC也不正由盖斯定律知确?,?得到反芆即2;,;,;, ?,因此芆芆正。确Na2O2s+2 Nas= 2Na2OsH=317kJ/molD【答案】D;重芆卷, 是一芆芆良的芆芆气体构分子芆中只存在芆。已知,3.2011?SF6S-F芆化芆芆硫原子吸收能量气断裂、芆需吸收的能量分芆芆1molS(s)280kJ,1molF-F S-F、。芆，的反芆芆?芆160kJ330kJS(s)3F2(g)=S
20、F6(g)HA. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol【解析】本芆考察反芆芆的有芆芆算。在化反芆中芆需要吸芆而形成新的化芆需要学断学放芆。由芆意的和形成原子和原子共需要吸收能量是1mol S(s)3molF2(g)SF,。而生成芆需形成芆共放出280kJ+3160kJ760 kJ1mol SF6(g)6molS-F6330kJ,因此芆反芆共放出的芆量芆,所以芆反芆的反芆芆1980 kJ1980 kJ760 kJ1220kJ,?,芆芆正。确H1220 kJ/molB【答案】B;海南卷,已知,;,;,;, ?4.2011?2
21、Zns+O2g=2ZnOsH=-701.0kJ?mol;,;,;, ?2Hgl+O2g=2HgOsH=-181.6kJ?mol芆反芆;,;,;,;,的?芆Zns+ HgOs=ZnOs+ HglHA. +519.4kJ?mol B. +259.7 kJ?molC. -259.7 kJ?mol D. -519.4kJ?mol【答案】C【解析】反芆的芆芆由盖斯定律直接求出。即?。芆区警示,(H1-H2)/2=-259.7 kJ?mol本芆中芆两数减数相易出芆此外系芆除以芆芆芆也要除。22;海南卷,某反芆的?下列有芆芆反芆的述正的是叙确5.2011?H=+100kJ?mol正反芆活化能小于A.100k
22、J?mol-1 -1-1-1-1-1-1-1-1逆反芆活化能一定小于B.100kJ?mol正反芆活化能不小于-1-1 C.100kJ?mol正反芆活化能比逆反芆活化能大D.100kJ?mol【答案】CD【解析】在可逆反芆芆程中活化能有正反芆和逆反芆芆芆活化能的芆系是两与?H=-1 ;反芆物,;生成物,。芆中芆芆正芆芆程如芆所以正确-CD技巧点芆,芆于芆芆芆比芆芆芆的数相互芆系可先作芆再作答以防出芆。;上海卷,据芆道科家芆芆出了利用太能学阳分解水的新型催化芆。下列有6.2011?芆水分解芆程的能量芆化示意芆正的是确【解析】分解水于吸芆反芆催化芆可以降低活化能。属【答案】B;上海卷,根据芆反芆的芆
23、化芆方程式碘与气学7.2011?(i) I2(g)+ H2(g)?H =+26.48 kJ/mol下列判断确正的是,中通入反芆放芆A254g I2(g)2gH2(g)9.48 kJ,固芆碘与气碘芆芆所含的能量相差B1 mol1 mol17.00 kJ,反芆的芆物比反芆的芆物芆定C(i)(ii),反芆的反芆物芆能量比反芆的反芆物芆能量低D(ii)(i)【解析】反芆是可逆反芆反芆物不能完全芆化利用盖斯定律可得出固芆碘与1 mol气碘芆芆所含的能量相差同一芆物芆的能量在相同件下能量一芆条1 mol35.96 kJ多。同芆利用盖斯定律可得出芆芆正。确D【答案】D江芆卷芆是一芆芆能气清气与研源芆的制取芆
24、存是芆能源利用芆域的究芆点。8.(2011?)已知, ，,，?,CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ?mol，,，?,CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJ?mol,，?,?2H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ?mol1 2HI(g) H=- 9.48 ,kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) 1 1以甲芆芆原料制取芆是工芆上常用的制芆方法。气与反芆生成(1)CH4(g)H2O(g)CO2(g)和的芆化方程式芆 。学H2(g)芆分解制芆芆常向反芆器中通入一定比例空使部气分燃芆其目的(2)H
25、2SH2S是 。燃芆生成的与芆一步反芆生成物在常下均温气体写学非出芆反芆的化方程式, SO2H2S。的芆分解也可得到高下水温体气体体数与温分解系中主要的芆分度(3)H2OH2的芆系如芆所示。芆中、表示的物芆依次是 11AB。芆解尿素的性溶液制芆的置示意芆芆芆碱装;芆解池中隔膜芆阻止气(4)CO(NH2)212体阳极极阳极极通芆芆、均芆惰性芆,。芆解芆的芆反芆式芆 。是一芆芆芆合金。?芆与反芆生成和芆含一芆金属(5)Mg2Cu350Mg2CuH2MgCu2元素的芆化物;其中芆的芆量分数芆,。与反芆的化方程式芆学 0.077Mg2CuH2。【解析】本芆以新能源芆背景涉及元素化合物性芆、芆化方程式和
26、芆反芆方程式的芆学极写学体运、芆芆芆表的芆合芆是以化知芆具用的典型芆芆。;,利用盖斯定律可得出;即,芆分解制芆于吸芆反芆需要属提供能量12H2S;,在高的度下芆和很温气氧气会氧分解生成芆原子和原子;,阳极失去芆34子在性溶液中原子芆成碱碳。CO3【芆考提示】高三芆芆一定要芆注生活适度加强芆合芆芆与提升。【答案】，,，?,(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJ?mol1 2芆芆分解反芆提供芆量 ，,，或，,(2)H2S2H2SSO2 2H2O3S (4H2S2SO24H2O，3S2)、;或芆原子、原子,氧(3)HO，,，(4)CO(NH2)28OH6eC
27、O3N2?6H2O，,(5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2 2年高考化芆芆学2010;山芆卷,下列化反芆能量芆化与学叙确相芆的述正的是1.2010?生成物能量一定低于反芆物芆能量A 放芆反芆的反芆速率芆是大于吸芆反芆的反芆速率B 芆用盖斯定律可芆算某些芆以直接芆量的反芆芆芆C 同同芆下温在光照和点燃件的芆条不同D H2(g),Cl2(g),2HCl(g)H【解析】生成物的芆能量低于反芆芆能量的反芆是放芆反芆若是吸芆反芆芆相反故A芆反映速率反芆是吸芆芆是放芆有与没必然的芆系故芆是盖斯定律的重要芆BC用正根据芆确生成物的芆反芆物的芆可知芆芆反芆件无芆故与条芆。H=-D【答案】C;重芆卷,已
28、知蒸芆;,需要吸2.2010?H2,g,Br2,l,2HBr,g,;,H,72kJ/mol. 1mol Br2l收的能量芆其它数相芆据如下表,30kJ芆表中芆a,A404 B260 C230 D200【答案】D【解析】本芆考芆盖斯定律的芆算。由已知得,芆Br2(l)=Br2(g) ,H=+30KJ/molH2(g) 芆,。,芆正+ Br2(g) = 2HBr(g)H= 102KJ/mol436+a-2369=102a=200KJD确。;广芆卷,在、芆已知,?3.2010?298K100kPa2H2O(g),O2(g),2H2(g) H1 ?Cl2(g),H2(g),2HCl(g) H2?芆?与
29、?和?芆的芆系正的是确2Cl2(g),2H2O(g),4HCl(g),O2(g) H3 H3H1H2?A .H3=H1+2H2 B H3=H1+H2?C. H3=H1-2H2 D. H3=H1- H2【解析】第三个个方程式可由第二方程式乘以与个第一方程式相加有盖斯定2律可知H3,H1,2,H2【答案】A;浙江卷,下列芆化方程式或子方程式中正的是,学离确4.2010?甲芆的芆准燃芆芆芆芆甲芆燃芆的芆化方程式可表示芆,学A.-890.3kJ?mol?CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ?mol-1 -1?、下将和置于密芆的容器中充分反芆生成B. 50030
30、MPa0.5mol N21.5molH2放芆其芆化方程式芆,学NH3(g)19.3kJ催化芆芆芆芆芆芆芆?、2MH3(g) H=-38.6kJ?mol-1 N2(g),3H2(g),50030MPa芆化芆溶液水反芆,与氨C. Mg2,2OH,Mg(OH)2,氧化芆溶于溶液,D. NaOHAl2O3,2OH,3H2O,2Al(OH)【解析】本芆考芆芆化方程式子方程式的芆。学与离写、芆准燃芆芆的定芆可A1mol燃物完全燃芆生成芆定化物芆方出的芆量氧芆准指。水液芆芆定方程式系(298K,1atm)数就是物芆的量故芆。、根据芆化方程式的含芆学与催化芆芆芆芆芆芆芆芆芆芆芆ABN2(g),2的芆量是氮气完
31、全反芆芆的芆量但次?、1mol3H(g)M,5,23H(g)0030MPa反芆芆可逆反芆故投入的氮气参氮气最芆加反芆的一定小于。所以0.5mol0.5mol?的芆大于。芆。、芆化芆氧沉没沉号淀有淀符。H38.6BD【答案】C教与学学教学学学确确与提示,化用芆的是化科技芆芆范强芆准性强芆正理解芆用。特芆重芆芆化方程式的系反芆芆的芆芆芆系。重芆子方程式的不的芆芆。芆学数与离拆与拆化方程式的芆芆芆由,学写状数数与数聚集芆、系、系反芆芆芆芆芆、反芆芆芆位、可逆反芆的反芆芆等内构离写数离容成。子方程式的芆芆芆由,强弱芆解芆、最芆整比、定芆成芆律、子方程式正芆判断离内、守恒、定量子方程式等容芆成。;上海卷
32、,下列判断确正的是5.2010?,芆定硫酸芆晶中芆晶水含量芆体体灼芆至固芆黑芆定芆小于理芆芆A,相同件下条芆原子所具有的能量小于芆分子所具有的能量B2mol1mol,的酸芆溶液的碳大于的醋酸芆溶液的C0.1 mol?LpH0.1 mol?LpH,的酸芆溶液吸收碳的量大于硫化芆溶液吸收的D1L 1 mol?LSO21L mol?LSO2量【答案】C【解析】此芆考芆了芆芆操作、化反芆中的能量芆化、溶液的学、元素化合物等知芆。芆定pH硫酸芆晶中芆晶水含量芆体体氧灼芆至固芆黑芆明部分硫酸芆分解生成了化芆芆定芆大于理芆芆芆芆原子芆化芆芆分子形成化芆放出能量芆明学芆原子的能A2mol量大于芆酸的酸性碳碳弱
33、于醋酸故此相同芆度的酸芆溶液的大1molH2BpH于醋酸芆溶液芆的溶液中含有溶芆前者芆生,C1L 1mol.L1mol后者芆生,Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2?分析可知明芆后很者大于前者芆。2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S?D易芆警示,此芆解答是的易芆点有二,一是芆化芆的形成芆和吸芆放芆的芆系不学断清要能芆准确断确断理解芆吸芆成芆放芆二是忽芆芆硫酸的酸性强于芆硫酸不能准判硫化芆中通入二化硫芆要生成芆硫酸氧氧造成芆硫酸和芆硫酸能芆生化芆原反芆生成芆芆硫。;江芆卷,下列芆法不正的是 ,确6.2010?8,芆蓄芆池在放芆芆程中芆芆量小正芆量增加极减极A,常下
34、反芆温不能自芆芆行芆芆反芆的芆,BC,s,CO2,g,2CO,g,H0,一定件下使用催化芆能加快反芆速率条并提高反芆物的平衡芆化率C,相同件下溶液中条、DFeCuZn【答案】AC【解析】本芆主要考芆的是相芆的反芆原理。芆芆蓄芆池在放芆芆程中芆反芆极A3+2+-1-的化性氧减依次弱1-1-1-12+芆其芆量在增加芆芆反芆是典型的吸芆反芆在常下不能自芆芆行温芆催化芆BC能改芆反芆速率不一定加快同芆不能改芆芆化率它D芆可知的化性大于氧芆上分析可知本芆芆芆。 FeCuAC3,2,年高考化芆芆学2009;上海卷,下芆是一一个当与体次性加芆杯的示意芆。水袋破裂芆水固碎芆1.2009?混和杯 ,硝酸芆 生石
35、灰 芆化芆 食芆A.B.C.D.【答案】B【解析】溶于水芆由于芆散芆程中吸收的芆量大于水合芆程中放出的芆量NH4NO3表芆芆溶液度降低。温溶于水芆由于芆散芆程中吸收的芆量小于水合芆程中放出CaO的芆量表芆芆溶液度上升而芆致杯 ,温;,;,;,;,;,;,A.2Haq+SO4aq+Baaq+2OHaq=BaSO4s+2H2OlH=-57.3 kJ/mol;,;,;,;,B.KOHaq+H2SO4aq=K2SO4aq+H2OlH=-57.3 kJ/mol;,;,;,;,C.C8H18l+O2g=8CO2g+9H2OgH=-5518 kJ/mol;,;,;,;,D.2C8H18g+25O2g=16C
36、O2g+18H2OlH=-5 518 kJ/mol【答案】B【解析】本芆考芆芆化方程式的芆学写概及中和芆、燃芆芆的念。中和芆的芆准是生成1 mol ;,芆芆。燃芆芆要求?必芆生成芆定化物如氧不能是芆气必芆是H2OlABH2O液芆不能是等芆。?芆准状况下可燃物。芆。C?CO2COC1 molD;上海卷,已知芆、芆气气跟气蒸分芆芆反芆的芆化芆方程式如下学、均芆正3.2009?(Q1Q2芆):H2(g)+Cl2(g)H2(g)+Br2(g) 2HCl(g) H1=- Q1 2HBr(g) H2=- Q2 +2-2+-有芆上述反芆的述正的是叙确( ),A.Q1Q2生成物芆能量均高于反芆物芆能量B.生成
37、气体芆放出芆量C.1 mol HClQ1具有的能量大于具有的能量D.1 mol HBr(g)1 mol HBr(l)【答案】AD【解析】反芆都是放芆反芆生成物的芆能量低于反芆物的芆能量两个芆芆。由芆化学B方程式可知生成芆化芆放出的芆量才是芆芆。2 molQ1, C;宁宁夏、芆卷,反芆芆程的能量芆化如芆所示。已4.2009?2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)-1知氧化芆的1 mol SO2(g)1 mol SO3(g)H=-99 kJ?mol芆回答下列芆芆,芆中、分芆表示、的大小芆芆反芆的反芆芆有无影,响(1)AC_E_。芆反芆通常用作催化芆加会使芆中点升高芆是降低,_V2O5V2O5B_
38、理由是_芆中(2)H=_kJ?mol的催化循芆机理可能芆,氧化芆自身被芆原芆四价芆化合物四(3)V2O5V2O5SO2价芆化合物再被化。出芆催化氧气氧写学循芆机理的化方程式_如果反芆速率芆芆(4)v(SO2)0.05 mol?L?min、v(O2)=_mol?L?minv(SO3)=_mol?L?min已知芆芆硫的燃芆芆芆芆算由生成的要(5)296 kJ?molS(s)3 mol SO3(g)H_(求芆算芆程。)【答案】反芆物能量 生成物能量 有没响影 降低 因芆催化芆改芆了反芆芆程使活化能(1)E降低(2)-198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5(4)0.
39、025 0.05?(5)S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296 kJ?mol -1-1-1-1-1-1-1-1-1?SO2(g)+O2(g)=SO3(g) H2=-99 kJ?mol -1?得 3+33S(s)+O2(g)=3SO3(g) H=(H1+H2)3=-1 185 kJ?mol -1【解析】本芆考芆化反芆中的能量芆化、盖斯定律、反芆速率芆算学及催化芆的催化原理。由芆象知、点分芆代表反芆物、芆物的芆能量芆反芆的活化能因反芆芆程不同(1)ACE而不同但芆反芆芆无影响催化芆的加入改芆了反芆芆程降低了反芆的活化能从而加快了反芆速率。由已知据可知数。芆于反芆(2)H=-99 kJ?
40、mol2=-198 kJ?mol(4)2SO2(g)+O2(g)?由可mol?L?min-1-1-1-12SO3(g)v(SO2)v(O2)v(SO3)=212v(SO2)=0.05 -1得和。硫的燃芆芆芆可得v(O2)v(SO3)(5)296 kJ?mol芆合-1S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296 kJ?mol2SO2(g)+O2(g)利用盖斯定律可求得由即生成-12SO3(g)H=-198 kJ?molS(s)3 mol SO3(g)的。H;全国?卷,已知,5.2009?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ?mol CH4(g)+2O2(g)=CO2
41、(g)+2H2O(l) H=-890 kJ?mol芆有与的混合气体;芆准状况,使其完全燃芆生成和H2CH4112 LCO2若芆芆芆得反芆放芆芆原混合中气体与的物芆的量之比是H2O(l)3 695 kJH2CH4( )?A.11 B.13 C.14 D.23【答案】B -1-1【解析】的燃芆芆芆芆芆芆芆气体体H2285.8 kJ/mol芆与的物芆的量分芆芆、H2CH4XY285.8 kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJX+Y=5 mol可得X=1.25 mol Y=3.75 mol?。XY=13;天津卷,已知,;,6.2009?2COg+O2(g)=2CO2(g) H=-
42、566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上芆化方程式学断确判下列芆法正的是; ,的燃芆芆芆A.CO283 kJ上芆可表示由生成的反芆芆程和能量芆系B.COCO2,C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol与;,反芆放出芆量芆芆子芆移芆数D.CO(g)Na2O2s509 kJ6.0210【答案】C【解析】的燃芆芆芆不正芆中芆只能表示能量芆系不表示反芆芆确CO283 kJ/molA程不正确由固芆到芆需吸收能量所以反芆气BCO2;,2Na2O+2CO=2Na2CO3(s
43、)+O2(g)2s2s可知放出的能量小于即,正由已知芆化方确学2262 kJH-452 kJ/molC程式可得芆反芆放出当芆CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s),H=-509 kJ/mol509 kJ量芆芆子芆移不正。确2 molD;广磷广芆卷,芆芆及其化合物有泛芆用。7.2009?;,由磷灰石,主要成分;,在高下制芆;温黄磷,的芆化方学1Ca5PO43FP4程式芆,;,;,;,;,;,4Ca5PO43Fs+21SiO2s+30Cs3P4g;,;,;, ?上述反芆中副芆物芆渣可用来+20CaSiO3s+30COg+SiF4gH _。_?已知相同件下,条;,;,;,;,;,;,4Ca
44、5PO43Fs+3SiO2s=6Ca3PO42s+2CaSiO3s;, ;,;,;,;,;,+SiF4gH1 2Ca3PO42s+10Cs=P4g+6CaOs;, +10COgH2;,;,;, SiO2s+CaOs=CaSiO3sH3用、和表示,。H1H2H3HH_;,三聚磷个磷磷构脱两个酸可芆芆三酸分子;酸芆式芆下芆,之芆去水分子的芆物2其芆式芆构。三聚磷称酸芆;俗“五芆”,是常用的水芆_理芆其化式芆学。_23;,次磷酸芆;,可用于化芆芆。学3NaH2PO2?中元素的化合价芆。NaH2PO2P_?化芆芆的溶液中含有学和Ni(a)_Ni+_+_;,在酸性等条件下芆生下述反芆, b6+2H=2P+4+2+2+_Ni+_芆在答芆上出卡写并配平反芆式;,。+3H2? a?利用?中反芆可在塑料芆件表面芆芆合金而到化芆芆芆的沉磷从达学目的芆是一芆常芆的化芆。芆以下方面比芆化芆芆芆芆。学从学与方法上的不同点,原