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1、04-2012年高考真题理综(广东卷)化学解析版2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A 理科综合-化学卷解析 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题:本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7(化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A(用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B(淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C(自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D(新型复合材料使用手机、电脑等电子产品更轻巧、使用和
2、新潮 答案:B 解析:油脂不属于高分子化合物。 8(在水溶液中能大量共存的一组是 2+3+-+2+-，ClO，Cl B(K，Cu，OH，NO A(Fe，Al3+-2+2-2-2-C(NH，Na，Br ，SO D(Mg，H，SiO，SO 4434答案:C 2+-解析:A(Fe和ClO发生氧化还原反应;B(有氢氧化铜沉淀生成;D(有硅酸沉淀生成。 9(下列实验能达到目的的是 A(用溴水鉴别苯和正己烷 2-2-B(用BaCl溶液鉴别SO和 SO 243C(用浓HNO与Cu 反应制备NO 32D(将混有HCl的Cl通入饱和NaHCO溶液中除去HCl 23答案:C 解析:A(两者密度都比水小，均发生萃取
3、，溴水层褪色;B(两者都有沉淀生成;C(两者均能与NaHCO溶液反应，而且引入CO。 3210(下列应用不涉及氧化还原反应的是 A(NaO用作呼吸面具的供氧剂 B(工业上电解熔融状态AlO制备Al 2223C(工业上利用合成氨实现人工固氮 D(实验室用NHCl 和Ca(OH)制备NH 423答案:D 解析:A(有单质O生成;B(有单质Al生成;C(有单质H和N反应。 22211(设n为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A A(常温下 ，4gCH含有n个C?H共价键 4 A B(1 mol Fe与过量的稀HNO反应，转移2 n个电子 3 A,1LC(1 L 0.1 mol ?NaHCO液
4、含有0.1n个HCO 3A 3 D(常温常压下，22.4L的NO和CO合气体含有2 n个O 原子 2 2A答案:A 解析:B 应该是转移3n个电子;C 应该是小于0.1n个HCO;D条件错误，应为标准AA3 状况。 12(下列陈述?、?正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SO有漂白性 SO可使溴水褪色 22B SiO有导电性 SiO可用于制备光导纤维 22C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H和CO 23+D Fe有氧化性 FeCl溶液可用于回收废旧电路板3中的铜 答案:D 解析:A关系不对，陈述?是还原性;B二氧化硅不导电;C关系不对，陈述?是吸水性;3+2+3+2+2+D
5、选项Fe有氧化性，能将电路板中的Cu氧化为Cu，即2Fe+Cu=2Fe+Cu。 二、双项选择题:本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的3分，有选错或不答的得0分。 22(如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A(原子半径:Z,Y,X B(气态氢化物的稳定性:R,W C(WX和水反应形成的化合物是离子化合物 3D(Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案:B D 解析:从图看知:X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A(应该是Y(Na),Z(Al),X(O);B(非金属
6、性ClS，故气态氢化物的稳定性HClHS; C(硫酸为共价化合物;2Al(OH)为两性氢氧化物，能与NaOH溶液发生反应。 3对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 23(+-A(c(H)=c(Cl)+c(OH) B(与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 +-12-1 C(由HO电离出的c(H)=1.010mol?L2-1-D(与等体积0.01 mol?L乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl)=c(CHCOO) 3答案:A C +-2-1解析:电荷守恒A对;B(氨水过量，显碱性;C(盐酸电离出的c(H)=1.010mol?L，+-12-1-根据K可确定溶液中水电离出的c(H)= c(O
7、H)=1.010mol?L;D(CHCOO要发生水解w3-反应，故c(Cl)c(CHCOO)。 330(14分)过渡金属催化的新型碳?碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应? 化合物?可由化合物?合成: (1) 化合物I的分子式为_。 (2) 化合物?与Br加成的产物的结构简式为_。 2(3) 化合物?的结构简式为_。 ) 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物?易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反(4应方程式为_(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由?与反应合成?，其反应类型为_。 (5) ?的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与?也可发生类似反应?的反应，生成化合物?，?的结构简式
8、为_(写出其中一种)。 答案: (1)CHOBr 75(2) (3) (4);取代反应 (5) 解析: (2)化合物II中的碳碳双键能被Br加成;(3)化合物III到化合物IV发生的是卤代烃的2水解反应，故由化合物IV可逆推出化合物III;(4)化合物IV在浓硫酸作用下发生消去反应;化合物IV与反应生成化合物II和HCl，该反应为取代反应 IV II ; (5)根据V能发生银镜反应，结合IV的分子式CHO可推出V为CHCHCHCHO或48322(CH)CHCHO，再结合题中信息反应?，可写出化合物VI的结构简式。 32-131.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol?
9、LKI、0.2,淀粉溶液、-1-10.20mol?LKSO、0.10mol?LNaSO等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 228223已知: -2-2-2-2-=2SO+I(慢) I+2SO=2I+SO(快) SO +2I284222346(1) 向KI、NaSO与淀粉的混合溶液中加入一定量的KSO溶液，当溶液中的2232282_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，SO23222与SO初始的物质的量需满足的关系为:n(SO):n(SO) 。 282328(2) 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表: 实验体积V/mL 序号 KSO溶液 水 KI
10、溶液 NaSO溶液 淀粉溶液 22822310.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ? ? 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 8.0 V 4.0 4.0 2.0 ? x表中V=_mL，理由是_。 x2-(3)已知某条件下，浓度c(SO),反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，282-请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(SO),t的变化曲线示意28图(进行相应的标注) (4)碘也可用作心脏起搏器电源?锂碘电池的材料。该电池反应为: 2Li(s)+I(s)=2LiI(s) ?H 2已知:4Li(s)+O(g)=2LiO(s) ?H 2214 LiI(s)+O
11、(g)=2I(s)+2LiO(s) ?H 2222则电池反应的?H=_;碘电极作为该电池的_极。 答案: (1)NaSO，2 223(2)2.0 保持溶液总体积相同，仅改变反应物KSO的浓度而其他物质浓度不变，才能228到达实验目的。 (3)如图所示 (4)(?H-?H)/2 正 12解析: 222(1)溶液显蓝色，说明有I存在，可确定SO完全被消耗，结合SO,I,2SO2232822322可知，当SO和SO物质的量之比为2:1时，恰好不能观察到蓝色，若想观察到蓝色，232822需保证n(SO):n(SO) 2:1。 23282(3)其他条件不变，降低温度，化学反应速率减小，c(SO)变大，此
12、时图像在原曲线上282方;使用催化剂可以加快化学反应速率，c(SO)变小，此时图像在原曲线下方。 281(4)将两个已知反应分别标作?和?，根据盖斯定律，(?-?)得2Li(s)+I(s)=2LiI(s)，得22,HH-12?H=;该反应中I被还原为I，即碘电极为正极。 2232.(17分)难溶性杂卤石(KSO?MgSO?2CaSO?2HO)属于“呆矿”，在水中存在如下24442平衡: 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下: 2(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 +(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K的原因: 。 2(3
13、)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液pH至中性。 +(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ? ? 图14 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生: 95 已知298K时， K(CaCO)=2.8010， K(CaSO)=4.9010，求此温度下该反应的平sp3sp4衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 答案: (1)Mg(OH)CaSO 2 42+(2)加入Ca (OH)溶液后，生成Mg(OH)和CaSO，溶液中Mg浓度减小，使平衡向右224+移动，K变多。 )KCOHSO (323 24+(4)?
14、反应的速率加快，平衡时溶浸时间缩短。?在同一时间K的浸出浓度大。 4 (5)K=1.7510解析: -2+(1)饱和Ca (OH)电离出的OH会结合Mg;(3)除杂过程中注意不要引入新的杂质，故2+采用KCO和HSO;(4)随着温度升高，浸出的K浓度逐渐增大，且浸出速率也逐渐加2324快。 (5) 2+2+2-2-CaSOCa + SO K(CaSO)=c (Ca)c(SO) 44sp442+2+2- 2-CaCOCa + COK(CaCO)=c (Ca)c(CO) 33sp332,5K(CaSO)c(SO)，4.9010sp444 ,，K1.751029,cK(CO)(CaCO)2.8010
15、，3sp333.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理:实验方法:一定量的甲苯和KMnO溶液在100?反应一段时间后停止反应，按如下流程分4离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知:苯甲酸分子量是122，熔点122.4?，在25?和95?时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作?为 ，操作?为 。 (2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 (3)测定白色固体B的熔点，发现其在115?开始熔化，达到130?时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，
16、实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论 ? 将白色固体B加入水中，加热，溶得到白色晶体和无色溶液 解， - ? 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含有Cl_ ? 干燥白色晶体，_ 白色晶体是苯甲酸 (4)纯度测定:称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消-3耗KOH的物质的量为2.4010mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 (保留两位有效数字)。 推论: 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等,那么它们所对应的其余各组量都分别相等.答案: 3、学习并
17、掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。(1)分液 蒸馏 4.二次函数的应用： 几何方面(2)甲苯 酸性KMnO溶液 溶液褪色。 42、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。(3) 点在圆外 dr.?冷却结晶，过滤 23.53.11加与减（一）4 P4-12?滴入稀HNO和AgNO溶液 33186
18、.257.1期末总复习及考试?加热使其熔化，测其熔点 白色晶体在122.4?左右完全熔化 函数的增减性：,32.4010mol122g/mol4，100%(4) 96% 1.220g解析: 115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-67操作I能分离有机相和水相，为分液;有机相中有未反应的苯甲酸和甲苯，可蒸馏出甲苯;由于甲苯能使酸性KMnO溶液褪色，故可用KMnO溶液检验;根据题中所给苯甲酸44的溶解度数据可知，应采用冷却结晶饱和溶液的方法制取晶体，过滤后得到不溶于水的白色晶体和无色滤液;向滤液中加入硝酸酸化的AgNO溶液,产生白色沉淀，说明滤液中含有33.确定二次函数的表达式：（待定系数法）-Cl;将白色晶体加热，并用温度计测其开始熔化的温度，发现122.4?开始熔化，由此可确定该白色晶体为苯甲酸。(4)根据关系式:CH?COOH,KOH和反应中消耗KOH的量可65求出样品中苯甲酸的质量，进而求出其质量分数为96%。