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1、09年高考化学试题分类汇编电化学09年高考化学试题分类汇编电化学 1(09年安徽理综?12)CuO是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CuO的电解池示意图22如下，点解总反应:2Cu+HO=CuO+HO?。下列说法正确的是 222A(石墨电极上产生氢气 B(铜电极发生还原反应 C(铜电极接直流电源的负极 D(当有0.1mol电子转移时，有0.1molCuO生成。 2答案:A 2(09年北京理综?6)下列叙述不正确的是 A(铁表面镀锌，铁作阳极 B(船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 -C(钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O+2HO+4e=4OH 2 2一一 D(工业上电解饱和食盐水的阳极
2、反应:2Cl一2e=C1? 2答案:A ，,33(09年福建理综?11)控制适合的条件，将反应2Fe，2I，22Fe，I设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 2A(反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 ，3B(反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原 C(电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D(电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl固定，乙中石墨电极为负极 2答案:D 4(09年广东化学?14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ,A(以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为:O，2HO
3、，4e,4OH 22,B(以NaOH溶液为电解液时，负极反应为:Al，3OH,3e,Al(OH)? 3C(以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D(电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案:A 5(09年广东理基?25)钢铁生锈过程发生如下反应: ?2Fe+O+2HO=2Fe(OH); 222?4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH); 2223?2Fe(OH)=FeO+3HO。 3232下列说法正确的是 A(反应?、?中电子转移数目相等 B(反应?中氧化剂是氧气和水 C(与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D(钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案
4、:A 6(09年广东理基?34)下列有关电池的说法不正确的是 A(手机上用的锂离子电池属于二次电池 B(铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C(甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D(锌锰干电池中，锌电极是负极 答案:B 7(09年广东文基?68)下列说法正确的是 A(废旧电池应集中回收，并填埋处理 B(充电电池放电时，电能转变为化学能 C(放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D(所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 答案:C 8(09年江苏化学?5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A(明矾水解形成的Al(OH)胶体能
5、吸附水中悬浮物，可用于水的净化 3B(在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C(MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D(电解MgCl饱和溶液，可制得金属镁 2答案:D 9(09年江苏化学?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A(该电池能够在高温下工作 ,6COB(电池的负极反应为:CHO，6HO,24e261262， ?，24H，C(放电过程中，H从正极区向负极区迁移 22.4D(在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO气体 L26答案:B 10(09年上海化学?13)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有
6、食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A(生铁块中的碳是原电池的正极 B(红墨水柱两边的液面变为左低右高 ,，2C(两试管中相同的电极反应式是:Fe,2eFe D(a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 答案:B 11(09年上海理综?11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ?铝合金是阳极 ?铝合金是负极 ?海水是电解液 ?铝合金电极发生还原反应 A(? B(? C(? D(? 答案:A 6(09年浙江理综?12)市场上经常见到的标记为Li,
7、ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金，属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池放电的电池反应式为:Li，2LiNiO2LiNiO。下列说法不正确的是 0.3520.852充电,，A(放电时，负极的电极反应式:Li,eLi B(充电时，LiNiO既发生氧化反应又发生还原反应 0.852C(该电池不能用水溶液作为电解质 ，D(放电过程中Li向负极移动 答案:D 12(09年重庆理综?26)(14分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 (1)题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气
8、体是 ;NaOH溶液的出口为 (填字母);精制饱和食盐水的进口为 (填字母);干燥塔中应使用的液体是 。 (2)多晶硅主要采用SiHCl还原工艺生产，其副产物SiCl的综合利用收到广泛关注。 34?SiCl可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl与H和O反应，产物有4422两种，化学方程式为 。 ?SiCl可转化为SiHCl而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应: 433 SiCl(g)+2 H(g)+Si(g)4 SiHCl(g) 423达平衡后，H与SiHCl物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H全部来源于离子交换膜232法的
9、电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。 (3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生3成氢气 m(标准状况)。 高温 答案:(1)?氯气;a;d;浓硫酸(2)?SiCl+2H+OSiO+4HCl?0.35(3)134.4 4222 13(09年天津理综?10)(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。 (2)负极反应式为 。 (3)电极表面镀铂粉的
10、原因为 。 (4)该电池工作时，H和O连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关22键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下: ? ?(2Li+H2LIH 2 ?(LiH+HO=LiOH+H? 22?反应?中的还原剂是 ，反应?中的氧化剂是 。 3?已知LiH固体密度为0.82g/cm。用锂吸收224L(标准状况)H，生成的LiH体积与被吸收的H22体积比为 。 ?由?生成的LiH与HO作用，放出的H用作电池燃料，若能量转化率为80,，则导线中通过电子22的物质的量为 mol。 答案:(1)由化学能转化为电能 由a到b ,(2)2H，4OH,4e=4HO或
11、H，2OH,2e=2HO 2222(3)增大电极单位面积吸附H、O分子数，加快电极反应速率 221-4(4)?Li HO ?或8.7110 ?32 2114814(09年四川理综?29)(15分) 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下: 4方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁,(CHCOO)Fe,、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800?32左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，
12、以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800?左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下: O O CHO COCHCH COCH 22C 23CH 3请回答下列问题: (1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。 (2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 (填化学式)生成。 (3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 (4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式:
13、。 (5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。 答案:(15分) (1)为了防止亚铁化合物被氧化(3分) (2)CO HO NH(每空1分，共3分) 223,，,， (3)Fe，HPO，Li,2e， 2H(3分) LiFePO=244 (4) CH 3CH 3CH =2C CH =2C 3NaOH HOCHCHOH OH CHNaCO 22 323+ + + + =O C O =O C COCHOCHCHO 322ONa (3分) ，,(5)FePO，Li，e(3分) LiFePO=4415(09年江苏化学?16)(8分)以氯化钾和钛白
14、厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下: ，3(1)反应I前需在FeSO溶液中加入 (填字母)，以除去溶液中的Fe。 4A(锌粉 B(铁屑 C(KI溶液 D(H 2(2)反应?需控制反应温度低于35?，其目的是 。 (3)工业生产上常在反应?的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 (4)反应?常被用于电解生产(NH)SO(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应4228可表示为 。 答案:(1)B ，2(2)防止NHHCO分解(或减少Fe的水解) 43(3)降低KSO 的溶解度，有利于KSO 析出。 2424,2- 2-
15、(4)2SO-2e2SO 42816(09年宁夏理综?37),化学选修化学与技术,(15分) 请回答氯碱的如下问题: (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k, (要求计算表达式和结果); ，,2232(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca、Mg、Fe、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制4时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为?NaCO、?HCl(盐酸)?BaCl，这3种试剂添加的合232理顺序是 (填序号) (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30,以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，
16、其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ?图中X、Y分别是 、 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a,与b,的大小 ; ?分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极: ; 负极: ; ?这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。 答案:(1)k=M(Cl)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)? (3)?Cl H a,小于b, 222 ?O+4e+2HO,4OHH,2e+2OH,2HO ?燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出2222碱液的浓度;降低能耗(其他合理答案也给分) 17(09年全国理综卷I?28)(15分)下图所示
17、装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO溶液和100g10.00%的KSO溶液，电极均为石墨电极。 424(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中KSO浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答24问题: ? 电源的N端为 极; ? 电极b上发生的电极反应为 ; ? 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: ; ? 电极c的质量变化是 g; ? 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因: 甲溶液 ; 乙溶液 ; 丙溶液 ; (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么, 。 ,答案:(1)?正极 ?4OH4e
18、=2HO + O?。?2.8L ?16g ?甲增大，因为相当于电解水;22,，乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO溶液已转变为HSO溶424液，反应也就变为水的电解反应 18(09年山东理综?29)(12分)ZnMnO干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnClNHCl混合溶液。 224(1)该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填“正极”或“负极”)。 ，2(2)若ZnClNHCl混合溶液中含有杂质Cu，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 242+ 。欲除去Cu，最好选用下列试剂中的 (填代号)。 a(NaOH b(Zn c(Fe d(NH?HO 32(
19、3)MnO的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO溶液。阴极的电极反应式24是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO的理论产量为 。 2答案:(1)Zn(或锌) 正极 2+(2)Zn与Cu反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 b +-(3)2H+2e=H? 87g 2 19(09年山东理综?31)(8分)(化学,化学与技术) 750?,970? AlO2AlO4Al+3O? 金属铝的生产是以，为原料，在熔融状态下进行电解:2232 通电，NaAlF 36请回答下列问题:1NaAIF ()冰晶石()的作用是。36(2)电解生成的金属铝是在熔融液的 (填“上层”或“下层”)。
20、 (3)阴极和阳极均由 材料做成;电解时不断消耗的电极是 (填“阳极”或“阴极”)。 (4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 (填代号)。 a(冰晶石 b(氧化铝 c(铝锭 d(硫酸铝 答案:(1)降低AlO的熔化温度 (2)下层(3)碳素(或石墨) 阳极(4)c 2320(09年海南化学?15)(9分) LiSOCl电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClSOCl。电242池的总反应可表示为:4Li+2SOCl=4LiCl+S +SO。 2 2请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为
21、 ; (2)电池正极发生的电极反应为 ; (3)SOCl易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl，有NaSO和NaCl生成。 如果把少量水2223滴到SOCl中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ; 2(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案:(9分) ,，(1)锂 Li,2e=Li(2分) ,(2)2SOCl，4e=4Cl，S，SO(2分) 22(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl，HO=SO?，2HCl?(3分) 222(4)锂是活泼金属，易与HO、O反应;SOCl也可与水反应(2分) 22221(09年广东化学?23)(11分) 磷单质及其化合物的、有广泛
22、应用。 (1)同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷(P)的热化学方程式为: 44Ca(PO)F(s)+21SiO(s)+30C(s)=3P(g)+20CaSiO(s)+30CO(g)+SiF(g) ;H ,5432434?上述反应中，副产物矿渣可用来 。 圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。?已知相同条件下: （1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.4Ca(PO)F(s)+3SiO(s)=6Cas(PO)(s)+2CaSio(s)+SiF(g) ;?H 34223423412Ca(PO)(s)+10C(s)=P(g)+6CaO(s)+10CO(g)
23、;?H 34242集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。SiO(s)+CaO(s)=CaSiO(s) ;?H 233即;用?H、?H和?H表示H，H= 。 ,123(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为 。 函数的增减性：(3)次磷酸钠(NaHPO)可用于化学镀镍。 22点在圆上 d=r;?NaHPO中P元素的化合价为 。 22,2+?化学镀镍的溶液中含有Ni和HPO，在酸性等条件
24、下发生下述反应: 226.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。,2+(a) Ni + HPO+ ? Ni+ HPO+ 2223(1)二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例，此时常数b=c=0.-+(b)6HPO +2H =2P+4HPO+3H? 22232请在答题卡上写出并配平反应式(a)。 ?利用?中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点: ;原理上的不同点: ;化学镀的优点: 。 (2)两锐角的关系：AB=90；2+答案:(1)水泥;?H3?H+18?H(2)，NaPO，(3)+1;2Ni 12353104.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即,+ 1HPO+ 1HO ? 2 Ni +1HPO+ 2 H(4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应;电镀通过外22223加电流，在镀件外形成镀层 ;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ; 装置简便，节约能源，操作简便 。