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1、2011年海南高考理综化学试题2011年高考试题(海南卷)理综 一、选择题:本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1(下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A(甲醇 B(乙炔 C(丙烯 D(丁烷 答案:A 备注:烃类的物理性质 -12(用0.1026mol?L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 A(22.30mL B(22.35mL C(23.65mL D(23.70mL 答案:B 备注:酸碱中和滴定计算;滴定管的示数 3(下列固体混合物与过量的稀HSO反应，能产生气泡
2、并有沉淀生产的是 24A(NaHCO和Al(OH) B(BaCl和NaCl 33 2C(HClO和KSO D(NaSO和BaCO 324 233答案:D 备注:酸碱中和反应;盐与盐的复分解反应 1311314(是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射II5353131性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 I53131127131A(的化学性质与相同 B(的原子序数为53 III535353131131C(的原子核外电子数为78 D(的原子核内中子数多于质子数 II5353答案:C 备注:元素的基本性质;核外电子数;质子数;核素;同位素 -15(已知:2Zn
3、(s)+O(g)=2ZnO(s);?H=-701.0kJ?mol 2-12Hg(l)+O(g)=2HgO(s);?H=-181.6kJ?mol 2则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的?H为 -1-1-1-1A(+519.4kJ?mol B(+259.7 kJ?mol C(-259.7kJ?mol D(-519.4kJ?mol 答案:C 备注:化学热的计算 -6(一种充电电池放电时的电极反应为H+2OH-2e=2HO; NiO(OH)+HO+e=Ni(OH)+OH 2222当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A(HO的还原 B(NiO(OH)的还原 C
4、(H的氧化 D(NiO(OH)的氧化 22 2答案:D 备注:原电池与电解池原理;电极上的反应及氧化还原判断 二、选择题:本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7(下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A(乙烷 B(甲苯 C(氟苯 D(四氯乙烯 答案:CD 备注:碳碳双键的结构性质 8(对于可逆反应，H(g)+I (g)2HI在温度一定下由H(g)和I(g)开始反应，下列说2222 法正确的是 A(H(g)的消耗速率与HI(
5、g)的生成速率比为2:1 B(反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 2C(正、逆反应速率的比值是恒定的 D(达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析:A应该是1:2，B是在求改变浓度时有用，没有方向。C选项混淆了平衡前，平衡后的不同。D选项是正确的。本人认为B也是正确的，所谓净速率如同物理学上的求合力是一样。答案:BD 备注:可逆反应;化学平衡;反应速率 9(“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO分离出来并利用。如可利用NaOH溶2液来“捕捉”CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 2下列有关该方法的叙述中正确的是 A(能耗大是该方法的一大缺点 B(整个过程中，只有一
6、种物质可以循环利用 - 2 - C(“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D(该方法可减少碳排放，捕捉到的CO还可用来制备甲醇等产品 2解析:用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质CaO、NaOH循环，B可以淘汰掉。D中的CO制甲醇，没有见过，想想也难，因为要从+4价降低到,2价。选项C应该是先过滤，滤液2似乎不需要浓缩结晶，直接循环使用就是了。正确选项是A。又是一个问题，现在不是主张创新思维吗，考生想到这一点就是不错啦，说不定有一种新技术就能实现呢，所以，此选项不能否定。
7、 答案:AD 备注:反映流程图;根据信息得出合理推断 10(设N是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A3+A(1molAl离子含有的核外电子数为3NA B(1molCl与足量的铁反应，转移的电子数为3N 2A+C(10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA -D(10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为N A答案:D 备注:阿伏伽德罗常数的计算 -111(某反应的?H=+100kJ?mol，下列有关该反应的叙述正确的是 -1 -1 A(正反应活化能小于100kJ?molB(逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1 -1C(正反应活化能不小于100kJ?molD(正反应活
8、化能比逆反应活化能大100kJ?mol 答案:CD 备注:活化能的概念 12(根据右图，下列判断中正确的是 A(烧杯a中的溶液pH升高 B(烧杯b中发生氧化反应 +-C(烧杯a中发生的反应为2H+2e=H2 -D(烧杯b中发生的反应为2Cl-2e=Cl 2答案:AB 备注:原电池原理;电极判断及电极上的反应书写 13(9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 - 3 - 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第_周期，_族; (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式); (3)XW的电子式为_; 2(4)Y的最高价
9、氧化物的化学式为_; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70,。该化合物的化学式为_。 根椐:“Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍”推知Z一定是P。 答案:(1)三 VA (2)NH (3)(4)NO (5)NS 32544备注:元素周期律的应用;电子式的书写;化学式推断;通过计算判断化学式 14(9分)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_(填化学式); (2)CHMgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方3程式为_;
10、(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 _(填序号)。 下列选项中正确的是_2+- 2+?MgI中Mg与I间的作用力小于MgF中Mg22-与F间的作用力 ?Mg与F的反应是放热反应 2?MgBr与Cl反应的?H,0 22?化合物的热稳定性顺序为MgI,MgBr,MgCl222,MgF 2-1?MgF(s)+Br(L)=MgBr(s)+F(g);?H=+600kJ?mol 2222答案:(1)MgO MgN 32(2)+2 CHMgCl+2HO=Mg(OH)+CH+HCl 3224(3)? 备注:根据图形获取信息;Mg的化学性质及其常见化学反应;水解反
11、应方程式的书写;化学反应能; - 4 - 15(9分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl约有三分之2一与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为_; (2)估算该反应的平衡常数_(列式计算) (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动; (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。 解析:氯气与水反应是解题关键，Cl(aq)+HO(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) 22 + - Cl+HOH+ Cl+ HClO 22 起始:0.09 0 0 0
12、 转化:0.03 0.03 0.03 0.03 平衡:0.06 0.03 0.03 0.03 -3K,0.030.030.03,0.06,4.510 在上述平衡中加碱或加压，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加。 +- 答案:(1)Cl+HOH+Cl+HClO 22 -4(2)4.510 (3)右 (4)增大 右 备注:Cl溶于水的离子反应方程式;平衡常数的计算;浓度对反应平衡的移动影响;压强对平衡移2动的影响 16(8分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去): 请回答下列问题: (1)A的化学名称是_ _; (2)B和A反应生成C的化
13、学方程式为_ _，该反应的类型为_; (3)D的结构简式为_;F的结构简式为_; (4)D的同分异构体的结构简式为_。 - 5 - 解析:乙烯水化生成A乙醇;乙烯氧化生成D乙醛或D环氧乙烷;这里是环氧乙烷;因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应;酯化反应的关键是第二个，这次是2:1;答案不再描述 答案:(1)乙醇 浓硫酸 (2)CHCOOH，CHCHOHCHCOOCHCH，HO 酯化 3323232 ?CHCH22(3) ;CHCOOCHCHOOCCH 3223O(4)CHCHO 3备注:化学式的推断;醇与羧酸的反应方程式的书写;结构简式的书写;反应流程图;有机合成推断;同分异构体 17(9分)硫
14、酸亚铁铵(NH)SO?FeSO?6HO为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，42442其步骤如下: 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 -1 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol?LHSO溶液，在60?左右使其反应到不再产生气体，24趁热过滤，得FeSO溶液。 4步骤3 向所得FeSO溶液中加入饱和(NH)SO溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 4424请回答下列问题: (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号) ?铁架台 ?燃烧匙 ?锥形瓶 ?广口瓶 ?研体 ?玻璃棒 ?酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过
15、量，其原因是_; (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤; 3+3+(4)本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。 答案:(1)? (2)稀硫酸过量是防止硫酸亚铁水解;还有使铁屑全部转化为亚铁盐 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)KSCN溶液，溶液出现血红色 3+备注:常用化学仪器的使用;根据信息得出合理假设;蒸发和冷却结晶的实验操作;Fe的鉴定和现象 选考题(请考生在请18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。) 第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的
16、四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将- 6 - 符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。 18(选修5有机化学基础(20分) 18-?(6分)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 CH3BrCH3HC3ClClHCClA( B( C( D( 3CH3BrCHCH3318-?(14)PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题: (1)由A生成D的化学方程式为_; (2)由B生成C的反应类型是_，C的化学名称为_; (3)由E生成F的化学方程式为_,该反应的类型为_; (4
17、)D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_(写结构简式) (5)B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_(写结构简式)。 解析:PCT是解决此题的关键，它是醇和酯交换后(这是全新的反应，人教社教材无)缩聚而成。从A?B，是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对二苯甲酸;B?C，是与甲醇酯化反应，对二苯甲酸甲酯。A?D，光照在烷烃基上取代，生成氯代烃，D ?E，氯代烃水解，生成对二苯甲醇。再由E ?F加成反应将苯环加成为饱和。B的满足条件的同分异构体是酯: HCOO-CH-OOCH(对位)。D的满足条件的同分异构体是:CH-CClCH; CH-CHClCHCl; 6465236
18、52CH-CHCHCl; 6522答案:18-?BD 光照2HClClHCCHClHCCH18-?(1) 2Cl22332(2)酯化反应，对二苯甲酸甲酯 - 7 - 催化剂HOHCCHOHHHOHCCHOH222(3)，加成反22高温、高压应 ClClCHCHClCCH(4) 223CHCHCl2 ClHCOOOOCH(5) 备注:有机合成推断;有机合成流程图;核磁共振氢谱;卤素与烃的取代反应方程式;酯化反应;酯的命名;不饱和有机物的加成反应方程式;同分异构体;芳香烃;水解反应和取代反应的发生条件 19(【选修3物质结构与性质】(20分) 19-I(6分)下列分子中，属于非极性的是 A(SO
19、B(BeCl C(BBr D(COCl2232 19-II(14分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO溶液常4用作电解液、电镀液等。请回答以下问题: 三角形内心的性质:三角形的内心到三边的距离相等. (三角形的内切圆作法尺规作图)(1)CuSO可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_; 4(2)两锐角的关系：AB=90；(2)CuSO粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_; 42-(3)的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_; SO4115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-67(4)元素金(Au)处于周
20、期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_;该晶体中，原子之间的作用力是_; (5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为2_。 3、思想教育，转化观念端正学习态度。答案: 11.弧长及扇形的面积19-I BC ?19-II(1)Cu，2HSO(浓)CuSO，SO?，2HO 24422(2)无水是白色，吸水后是蓝色 一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。3(3)正四面体结构，SP 1、20以内退位减法。1(4)6s，3:1，金属键键合力 6、因材施教，重视基础知识的掌握。(5)CuAuH38 备注:非极性分子的判断;硫酸铜的制备方程式;水的检验方法;杂化轨道理论和立体构型;元素周- 8 - 期律的应用;元素的核外电子排布式;根据信息得出合理推论 0 抛物线与x轴有2个交点；(一)数与代数- 9 -