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1、2012年新课标高考理综化学试题详细分析及答案(Word版)2012年普通高等学校招生统一考试 高考理综(新课标)理科综合能力测试试题化学部分 可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 第一部分 选择题共42分 一、选择题:本大题共13小题(每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。 7(下列叙述中正确的是 A(液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2, C(某溶液加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I
2、44， D(某溶液加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 2答案:A 解析:此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。 8(下列说法中正确的是 A(医用酒精的浓度通常为95, B(单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C(淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D(合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案:B答案 C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出解析:此题为基础题。A答案应该为75%，现 D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料
3、，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。 9(用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 AA(分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2N AA22B(28 g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A48C(常温常压下，92 g的NO和NO混合气体含有的原子数为6 N A224D(常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案:D 解析:此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。 10(分子
4、式为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) 512A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 答案:D 解析:此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体(3种)，然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇 11(已知温度T时水的离子积常数为K。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/LW的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A(a = b B(混合溶液的pH = 7 ，K C(混合溶液中，c(H) = mol/L W，, D(混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A) 答案:C 解析:
5、此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答+-案PH=7，因为温度不一定为常温25?，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H)=C(OH),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。 12(分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CH CH CHO CHO CH CH CHO CHO CH CH 48410A(CH B(CHO C(CH D(CHO 7167142818818答案:C 解析:此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多
6、的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4?6+2，也就是说第24项为CHO,接着后面就是第25项为CH,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。 714281613(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A(上述四种元素的原子半径大小为W X Y Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+
7、8=18 C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。 候，形成第二部分 共58分 26(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeCl的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 gx,的FeCl样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使x,Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该
8、样品中氯的物质的量，并求出FeCl中，x值:(列出计算过x程); (2)现有一含有FeCl和FeCl的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(C1)=1:2.1，则23该洋品中FeCl的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl可用铁粉和_反32应制备，FeCl可用铁粉和_反应制备; 3(3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_; 3(4)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl与KClO243在强碱性条件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式为_。与MnO,242Zn电池类似，KFeO,Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为
9、正极材料，其电极反2424应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。 答案: 解析:此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方3+程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe,然后再写出转移的电子数，-3+-根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH,一个Fe结合3个OH生成Fe(OH),因为3-2+负极反应式为Zn-2e=Zn
10、最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。 27(15分) 光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl在22活性炭催化下合成。 ? (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno+4Hcl(浓) MnCl+Cl?+2HO; 2222 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制各CO，已知CH、H和42423H)分别为,890.3 kJ/mol、,285.8kJ/mol和,283.0 kJ/mol，则生成1 mCO的燃烧热(?(标准状况)CO所需热量为_; (3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气，其反应
11、的化学方程式为3_; (4)COCl的分解反应为COCl(g) Cl(g) + CO(g) ?H = +108 kJ/mol。反应体系达到=222平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl浓2度变化曲线来示出): ?计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ ?比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低:T(2)_T(8)(填“”或“=”); ?若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl) = _mol/L; 2?比较产物CO在2,3 min、5,6 min和12,13 min时平均反应速率
12、平均反应速率分别,以(23)、(56)、(l2,13)表示的大小_; ?比较反应物COCl在5,6 min和15,16 min时平均反应速率的大小: 2(5,6) (15,16)(填“”或“=”)，原因是_。 ,答案: 解析:此题中挡题，拿满分较难(不过第四问中的?的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗,)体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH+CO=2CO+2H ?H=反应422物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热2
13、47.3 KJ，那么要得到1立方3米的CO,放热为(1000/22.4)247.3/2=5.5210 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl碳为+2价，COCl中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，?根据K计算公式即可求出，但是答案32为什么只保留三位小数值得商榷，?同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。?题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl).?因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的2计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。?因为5-6
14、分钟时浓度改变大于12-13。 28(14分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 按下列合成步骤回答问题: (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_; (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯: ?向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑; ?滤液依次用l0 mL水、8 mL l0,的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br; 2?向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的
15、目的是_; (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母); A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL 答案: 解析:此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么,这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。 36(【化学选修2化学与技术】(15分) 由黄铜矿(主要成分是CuFeS)炼制精铜的工艺流程示意图如下: 2(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l
16、000?左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_; (2)冰铜(CuS和FeS互相熔合而成)含Cu量为20,50,。转炉中，将冰铜加熔剂(石英2砂)在1200?左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的CuS被氧化为CuO。生成的CuO与CuS2222反应，生成含Cu量约为98.5,的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_。 (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为_;若粗Ag、Fe，它们在电解槽中的存
17、在形式和位置为_。 铜中还含有Au、答案: 高温 高温 ?CuFeS，OCuS，2FeS，SO 2FeS，3O2FeO，2SO FeSiO 22222223 高温 高温 ?2CuS，3O2CuO，2SO 2CuO，CuS6Cu，SO? 2222222 2，, ? c Cu，2e= Cu 2+ Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe的形式进入电解液中 37(【化学选修3物质结构与性质】(15分) VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)S单质的常见形式为S，其环状结构如
18、下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_; 8(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_; (3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_; (4)HSe的酸性比HS_(填“强”或“弱”)。气态SeO分子的立体构型为_平223,2面三角形，SO离子的立体构型为_三角锥形; 3,38 (5)HSeO的K和K分别为2.710和2.510，HSeO第一步几乎完全电离，K为2312242,21.210，请根据结构与性质的关系解释: ?HSeO和HSeO第一步电离程度大于第二步电离的原因:_; 2324第
19、一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子; ?HSeO比HSeO酸性强的原因:_; 2423(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下,2图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_(列式并计算)，a位置S离子与b位，2置Zn离子之间的距离为_pm(列式表示)。 答案: 3解析:(1)因为S为环状立体结构，所以为SP 82+ (6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为?2/4a 1/4a，即可求出斜边为?3/4a(a 为晶胞边长) 38(【化学
20、选修5有机化学基础】(15分) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线: 已知以下信息: ?通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基; ?D可与银氪溶液反应生成银镜; ?F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。 回答下列问题: (1)A的化学名称为_; (2)由B生成C的化学反应方程式为_，该反应的类型为_; (3)D的结构简式为_; (4)F的分子式为_; (5)G的结构简式为
21、_; (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_(写结构简式)。 答案: 解析:此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子(邻、间、对功三种)，一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有:3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。 许多MM在减肥的过程中困难重重，用尽方法却瘦不下来，其实只有在数不清的技巧，推敲中找到属于跟
22、适合自己的最佳方式，才能在健康的瘦身道路上走下去，下面一些瘦身的小技巧，一定可以帮到你 1、慢慢吃 我们都曾在美味佳肴面前狼吞虎咽。等你发现自己吃撑的时候，已经为时太晚了。然而当发现自己因为吃得太撑感到不适时总是为时已晚。这是因为，我们的大脑需要大概20分钟，才能接收到“已经吃饱了”的讯息。营养学专家Wesley Delbridge表示。“在吃第二碗饭前，不妨先喝上一杯水，等个十几分钟。”他说，“让你的大脑告诉你，你是否已经吃饱了。“ 2、切碎你的食物 不论是享用牛腩、三文鱼、面包圈还是鸡蛋卷，在食用之间都可以尝试把这些食物切成碎片。近期，美国亚利桑那州立大学的研究表明，被给予切好的面包圈的参
23、与者，比直接食用完整面包圈的参与者，在试验中吃的要少得多。在20分钟后的免费午餐招待中，那些吃面包圈切片的参与者仍然吃的比较少。研究人员表示，预先切好食物能使食用过程中的每一次咀嚼都更加舒适，因此能够一定程度上实现对饮食量的掌控。 本册教材在第五单元之后安排了一个大的实践活动，即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识，从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类，发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类，促进孩子逻辑思维能力的发展。同时，安排学生填数游戏，旨在对孩子的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练，感受数学的乐趣!3、饭后刷牙、剔牙 五、教学目标：“一旦结束午餐
24、或晚餐，应当立刻使用牙刷或者牙线。”匹兹堡Nutrition CheckUp的营养学家Heather Mangieri如此建议道。当你感到牙齿清洁、口气清新时，你就不会再没心没肺的呆在厨房吃个不停了。 53.264.1生活中的数3 P24-29久坐族常常都有恼人的“游泳圈”，不仅仅影响美观，还很难减，这可怎么办呢,来看看小编推荐的10个最佳的瘦腰运动吧总有适合你的一种，还等什么,赶紧动起来吧 1、简易坐扭转 这个体式可以很好的帮你拉伸脊柱并消除背痛，然后帮你按摩腹部减少腰部的赘肉，来促进消化器官的蠕动。 盘腿坐在一块折叠的毛毯上，骨盆水平，挺直腰背。吸气向上拉长脊柱，随着呼气的时候拉伸着向右后
25、方转，左手放在右大腿上，右手放在身后毛毯边缘，保持30秒，然后收回。相反方向重复同样的动作。 2、半鱼王 tanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；这个扭转可以很好的作用在腹部区域，把横膈膜及腹腔带进行一个强烈的扭转，它的扭转力度会非常强大，帮助收紧腰腹肌肉。 这是一个更为高级的扭转体式。我们需要让一腿折叠在下方，让脚掌竖着立在地面上，上面的脚跨过来放在膝盖的外侧，脚尖和膝盖在一条线上，上面腿应该是垂直的。可以把臀部下面垫上一个毯子，以防骨盆不会向后部倒，使背能向上立起来，随着呼气的时候转，同样吸气拉伸脊柱，呼气把中背部推入体内，增加扭转。快速瘦腰一:“椅子运动”像
26、是坐在椅子上那样，双手做扶扶手的姿势，后背靠在椅背上，注意其实没有椅子，只是自己想象着坐在椅子上。之后身体慢慢下蹲，感觉屁屁真的坐在椅子上一样。在做这个动作时腰部要用力，脚的位置不动，让大腿来承受身体的重量。 最值：若a0，则当x=时，；若ar 直线L和O相离.让自己躺在健身球上，使下背部接触健身球，双手交叉放于胸部，也可以抱头。腰部用力抬起上身，使身体离开健身球，注意保持平衡。之后再躺下来，重复进行这个动作，像在健身球上做仰卧起坐一样，对于瘦腰腹很有效果。 二、学生基本情况分析：6、蜘蛛侠式 这款动作可以运用到腹肌上的全部肌肉，也能兼顾到小腿、大腿、胸部、背部、手臂、肩膀的肌肉。先是俯卧撑的姿势，手臂要伸直，保持手肘和肩膀在同一条直线上，从侧面向前提拉右腿，如图中的方式，让膝盖尽量靠向右臂手肘，到极限的位置时再放下腿;之后换左腿，提拉再伸直，循环反复，两侧各15个算一组。