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1、2012广东高考理综化学试题及解析2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 理综化学 一、单项选择题: 7(化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A(用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B(淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C(自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D(新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 答案:B 解析:水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性碳酸盐，因此醋酸能除水垢，A对;B中油脂不属于高分子化合物，B错;钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，C对;D属于化学与生活块知识点，
2、D对。 8(在水溶液中能大量共存的一组离子是 A(Fe2+、Al3+、ClO、Cl B(K+、Cu2+、OH、NO C(NH4+、Na+、Br、SO42 D(Mg2+、H+、SiO32、SO42 答案:C 解析:这道题考的是离子共存问题。A中还原性Fe2+和强氧化性ClO-发生氧化还原反应，无法共存; B.有氢氧化铜蓝色沉淀沉淀生成，C错;D中氢离子与硅酸根离子生成硅酸沉淀，D错 9(下列实验能达到目的的是 A(用溴水鉴别苯和正已烷 B(用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32 C(用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D(将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 答案:C 解析:
3、这道题考的是基础实验题。A中苯和正己烷都是良好的有机溶剂，密度小于水，溴水与两者均发生萃取，溶液分层，溴水层褪色。B中BaCl2溶液SO42与SO32两者分别生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀沉淀。C.HCl和Cl2都能与NaHCO3溶液反应，且生成了CO2气体，引入新杂质。 10(下列应用不涉及氧化还原反应的是 A(Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B(工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C(工业上利用合成氨实现人工固氮 D(实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 答案:D 第 1 页 共 7 页 解析:A是Na2O2与CO2的反应，生成Na2CO3和O2，是氧化还原反应。B中电解Al2O3
4、后有单质Al生成，是氧化还原反应。C中发生了反应3H2+N2 =2 NH3，是氧化还原反应。 11(设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A(常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B(1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 C(1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO D(常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 答案:B 解析:这是一道有关阿伏伽德罗常数的计算。A 一个CH4分子中含有4个C-H键，4gCH4即为0.25mol，因此4g CH4含nA个CH共价键，A对;B 1molFe与硝酸反应后全部变为Fe3+
5、,转移电子数应该是3 nA ，B错;C 因为HCO在溶液中存在水解，因此1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3 应该小于0.1nA。D只有在标准状况下，才满足选项 +8 下列说法正确的是 A(原子半径:Z>Y>X B(气态氢化物的稳定性:R>W 0 +2 +4 +6 C(WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D(Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案:B D 解析:这是一道元素推断及元素周期律的题。由题可知:X为O，Y为Na，Z为Al，W 为S，R为Cl。A，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，对应氢化物的稳定性增加，从上到下，原子半径依次增大
6、，因此原子半径应该是Y,Z,X，A错B对;C、WX和水反应形成的化合物为硫酸，是共价化合物，C错。Z两者最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能与碱反应，D对。 23(对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 第 2 页 共 7 页 A(c(H+) = c(Cl) + c(OH) B(与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C(由H2O电离出的c(H+) = 1.0 1012 mol?L1 D(与等体积0.01 mol?L1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl) = c(CH3COO) 答案:A C 解析:A选项涉及的是电解液中电荷守恒，A对;因为氨水是弱电解质，只有极少数
7、的电离，因此与盐酸混合后还有过量的氨水，整个溶液显碱性，B错;常温下，Kw=10-14，PH为2的盐酸溶液中盐酸电离出氢离子为10-2 mol?L1， 因此水电离出的氢氧根等于水电离出的氢离子等于10-12 mol?L1，C对;D 因为醋酸根的水解，因此c(Cl) = c(CH3COO) 三、非选择题:本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。 30(过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如: 反应? CH32 ? ? 化合物?可由化合物合成: NaO
8、H,H2O CH3Cl C4H7Br 32 CH32 有机碱 一定条件下2 O ? ? (1)化合物?的分子式 (2)化合物?与Br2加成的产物的结构简式为 (3)化合物?的结构简式为 (4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物?易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为 ， 因此，在碱性条件下，由?与Cl反应生成?，其反应类型为 。 (5)?的一种同分异构体?能发生银镜反应，?与?也可以发生类似反应?的反应，生成化合物?，?的结构简式为 (写出其中一种)。 答案:30.(1)C7H5OBr (2) (3) 第 3 页 共 7 页 (4) ; 取代反应。 (5) 解析:这是一道有机合成与推
9、断题。(1)化合物I的化学式根据其结构简式数出原子个数即可(2)与溴的加成就是碳碳双键的加成反应 (3)根据反应条件可知化合物?到?为卤代烃的水解反应，再根据化合物?的结构简式即可推出?的结构简式 (4) 反应类型为取代(5)能发生银 镜反应说明化合物?是四个碳的醛类，任写一种，最简单的为丁醛，根据题目给出信息反应，即可退 出化合物?的结构简式。 31(碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol?L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol?L1K2S2O8、0.10 mol?L1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S2O82+ 2I = 2 SO42
10、 + I2(慢) I2 + 2 S2O32 = 2I + S4O62 (快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32):n(S2O82) 。 (2 表中Vx = ml，理由是 。 第 4 页 共 7 页 (3)已知某条件下，浓度c(S2O82)反应时间t的变 化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐 标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O82)反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的 标注)。 (4)碘也
11、可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料， 该电池反应为:2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H 已知:4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2 则电池反应的H = ;碘电极作为该电池的 极。 答案 :(1)Na2S2O3， < 2 (2)2， 保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。 (3) (4) (?H1?H2)/2; 正极 解析:这是一道化学反应速度的影响因素探究题，S2O82将I-氧化成I2，而S2O32将I2还原成I-，因
12、此为了能使淀粉变蓝，即需要耗尽S2O32，根据题目给出的化学方程式，由系数比可知，n(S2O32):n(S2O82)小于2 (2)2 因为题目目的是要探究反应物浓度对反应速度的影响，因此要采取单一变量原则，只改变反应物浓度，其他不变，几组实验进行对照(3)降温和加催化剂分别能减缓、加快反应速度。(4)根据盖斯定律，H =(H1-H2 )/2，在总反应中，碘化合价由零价变成负一价，发生了化合价降低的还原反应，因此做正极。 32(难溶性杂卤石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡: K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s) 2Ca2+ + 2
13、K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下: Ca(OH)2溶液 滤渣 (1)滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 第 5 页 共 7 页 。 156.46.10总复习4 P84-90(3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操 作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 (4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14? 。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生: 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的
14、解答方法，逐步提高解答应用题的能力。CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) + SO42 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80109，Ksp(CaSO3)= 4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位的效数字)。 当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。答案:(1)Mg(OH)2， CaSO4 (2)加入Ca(OH)2溶液， Mg2+变成Mg(OH)2、也有CaSO4的析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；出K+。 (3)K2CO3 稀H2SO4 (4)?在同一时间 3 + 2KMnO4 C
15、OOK + KOH + 2MnO2+ H2O （1) 与圆相关的概念：实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100?反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸已知:苯甲酸分子量122，熔点122.4?，在25?和95?时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物都有固定熔点。 (1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)(1)操作?为 ，操作?为 。 (2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 第 6 页 共 7 页 2.正弦：。 9、向40分钟要质量，提高课堂效率。(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115?开始熔化，达到130?时仍有少量
16、不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答 (4)纯度测定:称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40103mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为 (保留二位有效数字)。 1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。答案: (1)分液，蒸馏 (2)甲苯，酸性KMnO4溶液
17、，紫色溶液褪色。 (4) (2.4010-31224)/1.22100%; 96% （2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)解析:这是一道有机实验设计与探究题。整个流程大致过程为:反应后的苯甲酸钾和未反应的甲苯通过分液，分为有机相和水相，有机相成分主要是甲苯，水相主要是苯甲酸钾;有机相通过无水硫酸钠部分水后，再用蒸馏的办法，蒸出甲苯，而有机相苯甲酸钾通过盐酸酸化变为苯甲酸，通过蒸发浓缩，多余浓盐酸挥发，冷却过滤，苯甲酸钾即为题目白色固体物质，因此(1)为分液、蒸馏;(2)有侧链的苯环能使高锰酸钾褪色，所以检验甲苯可以用酸性KMnO4溶液，在此题中若看到酸性KMnO4溶液褪色，即证明有甲苯(3)检验KCl的存在检验Cl-离子就好，用硝酸盐溶液;根据表格提示，苯甲酸的存在检测熔点，有机物一般熔点较低(4)苯甲酸与KOH按一比一反应，因此25ml苯甲酸的物质量为2.40103mol，100ml为2.401034(mol)，总的苯甲酸质量为2.401034122(g)，因此质量分数为(2.4010-31224)/1.22100% = 96% 第 7 页 共 7 页