最新2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡优秀名师资料.doc

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1、2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡世纪金榜 圆您梦想 2013年高考化学试题分类解析汇编:化学反应速率和化学平衡 (2013大纲卷)7、反应X(g)，Y(g)2Z(g);?H,0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大ks5u 【答案】D 【解析】根据方程式系数和?H，分析可得压强增大，平衡不移动;温度升高，平衡逆向移动。 (2013福建卷)12. NaHSO溶液在不同温度下均可被过量KIO氧化，当NaHSO完全消耗333即有I析出，根据I析出所需时间可

2、以求得NaHSO的反应速率。将浓度均为223-10.020mol?LNaHSO(含少量淀粉)10.0ml、KIO(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录1055?33间溶液变蓝时间，55?时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确(的是 A(40?之前与40?之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B(图中b、c两点对应的NaHSO反应速率相等 3-5-1-1C(图中a点对应的NaHSO反应速率为5.0 10mol?L?s 3D(温度高于40?时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 【答案】B 【解析】A读图可知正确; 计算v，根据公式，C等于0.02/5，终了为0，除去80，0,10

3、.020mol,L，10ml-5-1v(NaHSO)=5.010mol?L1?s，得到选项C是对的。可得;D温度350ml，80s越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。 (2013江苏卷)15.一定条件下存在反应:CO(g)，HO(g)CO(g)，H(g)，其正反应放热。222现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO第1页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 和1molHO，在II中充入1molCO和1mol H，在III

4、中充入2molCO和2molHO，700?条件2222下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO的转化率与容器II中CO的转化率之和小于1 2【参考答案】CD 【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。 A.在I中充入1molCO和1molHO，在II中充入1molCO和1mol H，刚开始时，容器I、中正222反应速率最大，容

5、器II中正反应速率为零。达到平衡时，容器I温度大于700?，容器II温度小于700?，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率。 B.容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动;但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I。 C.若温度恒定，容器I、II等效，但两者温度不等。达到平衡时，容器I温度大于700?，容器II温度小于700?，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I中CO的物质的量比容器II中的多。 D.若温度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO的转

6、化率之和等于1。2但两者温度不等，达到平衡时，容器I温度大于700?，容器II温度小于700?，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，有利于容器II平衡向正反应方向移动，故容器I中CO的转化率相应减小，容器II中CO的转化率同样会相应减小，因此，容器I中CO的转化率2与容器II中CO的转化率之和小于1。 22013高考?重庆卷?7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。 忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: 压强/MPa 1.0 2.0 3.0 体积分数/% 第2页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想

7、 温度/? 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ? b，f ? 915?、2.0MPa时E的转化率为60% ? 该反应的?S，0 ? K(1000?),K(810?) 上述?中正确的有 4个 B,3个 C,2个 D,1个 A,答案:A 【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c,75.0,54.0,a,b，利用c,75.0,54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f,75.0，所以?正确;在915?、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2ax/(a

8、-ax+2ax),75%,解得x,0.6，?正确;该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，?正确;结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，?正确，故正确答案为:A。 (2013四川卷)6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发 生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) ?H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下 表( ) t / min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 -5A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.010 mol/(L?min) B(其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡

9、前v(逆),v(正) C(该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D(其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 【答案】C 第3页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 -3-3【解析】A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.010mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.010 mol/L。 B. HV(逆) C. 列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44 D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。 (2013上海卷)20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。

10、缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 =1:1 B.平衡时，单位时间内n(A:n(C)消耗消耗)C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q 答案:BC 【解析】若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A项错误;平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(A),n(C)，B项正确;保持体积不变，若B为气态，则消耗消耗向平衡体系中加入B，

11、平衡逆向移动，C项正确;因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q，D项错误。 (2013安徽卷)11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO(s) + 3CO(g)MgO(s) + CO(g) +SO(g) ?H,0 22该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 x y 选项 A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO与CO的物质的量之比 2C SO的浓度 平衡常数K 2D MgSO的质量(忽略体积) CO的转化率 4【答案】A 第4页(共1

12、9页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 【解析】该反应为正方向体积增加且吸热的可逆反应。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确;B、增加CO的物质的量，平衡正向移动，但CO的转化率降低，故比值减小，错误;C、平衡常数只与温度有关，错误;D中因MgSO为固体，增加其4质量，对CO的转化率没有影响，不正确。 (2013北京卷)11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 【答案】C 【解析】 A、存在平衡2NONO，升高温度平衡向生成NO方向移动，故正确; 2242B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确; C、催化剂不能影响平衡

13、移动，故C错误; D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，所以氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。 (2013全国新课标卷2)28.(14分) 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: ,1 A(g)B(g)，C(g) ?H=+85.1kJ?mol 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 0 1 2 4 8 16 20 25 30 时间t/h 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 总压强p/100kPa 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的

14、措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。 0平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。 第5页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 (3)?由总压强p和起始压强p表示反应体系的总物质的量n和反应物A的物质的量n(A)，总0n= mol，n(A)= mol。 总?下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 0 4 8 16 反应时间t/h -10.10 a 0.026 0.0065 c(A)/(mol?L) 分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(?t)的规律，得出的结论是 ， -1由此规律推出反

15、应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol?L。 解析:考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。 (1)根据反应是放热的、气体分子数增大的特征可知，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可 以采用升高温度、降低压强的方法。 (2)反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为(A)，改变量为0.10(A) mol，根据差量 法可得，气体增加0.10(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系: 0.10pp9.53O ,1)100%;(A)=(,1)100%,94.1% (A)=( 0.10+0.10(A)pp4.91o平衡浓度c(C)=C(B)=0.

16、194.1%=0.0941mol/L C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L 20.0941 K,1.5 0.00590.10ppppO(3)?, ;其中，n(A)=0.1,(0.1,0.1)=0.1(2,) n=0.1nppppooo7.31 ?n(A)=0.1(2,)=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 4.91每间隔4小时，A的浓度为原来的一半 当反应12小时时，c(A)=0.026/2=0.013mol/L 答案:(1)升高温度、降低压强 2p0.0941(2)(,1)100%;94.1%;K=1.5mol/L p0.0059o第6页(共19页)

17、 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 pp(3)?0.1;0.1(2,); ppoo?0.051;达到平衡前每间隔4小时，c(A)减少约为一半;0.013 (2013全国新课标卷1)28.二甲醚(CHOCH)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成33气(组成为H、CO、和少量CO)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应: 22甲醇合成反应: -1?CO(g)+ 2H(g),CHOH(g) ?H=-90.1 kJ?mol 231-1?CO(g)+ 3H(g),CHOH(g)+HO(g) ?H=-49.0 kJ?mol 22322水煤气变换反应: -1?CO(g) + H

18、O (g),CO(g)+H(g) ?H=-41.1 kJ?mol 2223二甲醚合成反应: -1?2CHOH(g),CHOCH(g)+HO(g) ?H=-24.5 kJ?mol 33324?AlO是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度23AlO的主要工艺流程是 (以化学方程式表示) 。 23?分析二甲醚合成反应?对于CO转化率的影响 。 ?由H和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。 2?有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和AlO)，压强为5.0MPa的条件下由H和CO直接制232备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而

19、降低的原因是_。 ?二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池-1(5.93kW?h?kg)，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 第7页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量;该电池理论输出电压5 1.20V，能量密度E=_(列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW?h=3.610J) 答案:(1)AlO(铝土矿)+2NaOH+3HO,2NaAl(OH);NaAlO+CO+2HO,NaHCO+Al(OH)?; 232422233? 2Al(OH)Al

20、O，3HO 3232 (2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应?平衡向右移，CO转化率增大;生成的HO，通过水煤气变2换反应?消耗部分CO。 OCH(g)+HO(g) H=-204.7kJ/mol;该反应分子数减小，压强升(3)2CO(g)+4H(g),CH2332高使平衡右移，CO和H的转化率增大，CHOCH产率增加。压强升高使CO和H的浓度增加，2332反应速率增大。 (4)反应放热，温度升高，平衡左移 ,，(5)CHOCH,12e，3HO,2CO，12H;12 33221000g1.20V，12，96500C/mol46g/mol6,1,1,1。 ,(3.6，10J,kW,h),8.39kW,h

21、,kg1kg(1)工业上从铝土矿中提纯高纯度氧化铝的流程是:用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，然后过滤，在滤液中通入过量的CO，得到氢氧化铝，然后高温煅烧氢氧化铝，即可得到高纯度的氧化铝。 2(2)合成二甲醚消耗甲醇，对于CO参与的反应相当于减小生成物的浓度，有利于平衡向右移动，使CO的转化率提高。 (3)根据盖斯定律可知，将?2，?即得到反应2CO(g)+4H(g),CHOCH(g)+HO(g)，所以2332该反应的放热?H,90.1 kJ/mol2,24.5 kJ/mol,204.7kJ/mol。 (4)该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H的转化率增大，CHOCH产率增加。233压强升高

22、使CO和H的浓度增加，反应速率增大。 2,，(5)原电池中负极失去电子，所以负极电极反应式是CHOCH,12e，3HO,2CO，12H;二3322甲醚中碳原子的化合价是,2价，反应后变为，4价，失去6个电子，所以一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量;由于能量密度,电池输出电能/燃料质量，所以该电池的能量密度, 1000g1.20V，12，96500C/mol46g/mol6,1,1,1,(3.6，10J,kW,h),8.39kW,h,kg。 1kg第8页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 (2013北京卷)26.(14分) NO是汽车尾气中的

23、主要污染物之一。 x(1) NO能形成酸雨，写出NO转化为HNO的化学方程式:_ . x23(2)汽车发动机工作时会引发N和0反应，其能量变化示意图如下: 22?写出该反应的热化学方程式: _ 。 ?随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。 X?当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N排出。写出NO被CO还原的化学X2方程式:_ 。 ? 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO生成盐。其吸收能力顺序如X下:MgO CaO SrOBaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属122o3856氧化物对NO的吸收

24、能力逐渐增强。 X(4) 通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理示意图如下: xx?Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ?写出NiO电极的电极反应式: 。 【答案】(1)3NO+2HO=2HNO+NO; 223(2)?N(g)+O(g)=2NO(g) ?H=+183KJ/mol; ?增大; 22催化剂 (3)?2NO+2CON+2CO 22 ?由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第?A族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大; 第9页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 -2(4)?还原; ?NO+O-2e-,NO; 2【解析

25、】(1)NO与HO反应生成HNO与NO; 223(2)?H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol; ?该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大; (3)?NO被CO还原N，CO被氧化为CO; 22?由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第?A族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强; -2(4)?由工作原理示意图可知，O在Pt电极发生还原反应生成O; 2-2 ?在O参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO。 2(2013天津卷)10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(

26、直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO、2NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题: (1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: +-+2-离子 K Na NH4 SO4 NO3 Cl -6-6-5-5-5-5浓度410 610 210 410 310 210 /mol.L 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的PH值,_。 (2)为减少SO的排放，常采取的措施有: 2?将煤转化为清洁气体燃料。已知: ,H(g)+1/2O(g)=HO(g) H=,241.8kJ/

27、mol C(s)+1/2O(g)=CO(g) H= ,110.5kJ/mol 222 2写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_; ?洗涤含SO的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_。 2a.Ca(OH) b.NaCO c.CaCl d.NaHSO 22323(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为: ?已知气缸中生成NO的反应为: ,N(g)+O(g) 2NO(g) H,0 22第10页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 若1mol空气含有0.8molN和0.2molO,1300?时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为822-410mol。计算该温度下的平衡常数K=

28、 _。 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。 ?汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO: 2CO(g)=2C(s)+O(g)已知该反应的,H,0，简述该设想能否实现的依据:2_。 ?目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。 【解析】该题综合考查化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、pH的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。 ，(1)观察表格中离子可知，含有NH，水解溶液显酸性，即pM2.5的酸碱性应该是酸性。4,4试样的pH值根据表中数据依据溶液中的电荷守恒可计算出氢离子浓度是10mo

29、l/L，则pH,4。 (2)根据盖斯定律可知，?,?即得到C(s)，HO(g)=CO(g)，H(g)，所以该反应的反应热?H22,110.5kJ/mol，241.8kJ/mol,，131.3kJ/mol。烟气中含有SO，而SO是酸性氧化物，所22以可以选择碱性物质氢氧化钙和碳酸钠，即答案选ab。 (3)? N(g)+O(g) 2NO(g) 22起始量(mol) 0.8 0.2 0 -4 -4 -4转化量(mol) 410410810 -4平衡量(mol) 0.8 0.2 810 ,42(8，10),6,4，10由于反应前后体积不变，所以该反应的平衡常数K,。 0.8，0.2正方应是吸热反应，升

30、高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，所以单位时间内NO的排放量增大。 ?该反应是焓值增加，熵值减小的反应，所以根据?G,?H,T?S可知。?G始终大于0，因此在任何温度下都不能实现。 第11页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ?CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO和氮气，反应的化学方程式是2CO，2催化剂 2NO2CO，N。 22 答案:(1)酸性;4 (2)?C(s)，HO(g)=CO(g)，H(g) ?H,，131.3kJ/mol ?a、b 22(3)?410,6;温度升高，反应速率加快，平衡右移 ?该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自

31、发进行 催化剂 ?2CO，2NO2CO，N 22 (2013山东卷)29(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS晶体，发生如下反应: 2TaS(s)+2I(g) TaI(g)+S(g)?H,0 (I) 2242反应(I)的平衡常数表达式K, 。若K,1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS(s)，I(g)的平衡转化率为 。 22(2)如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为T的一端放2入未提纯的TaS粉末和少量I(g)，一段时间后，在温度为T的一端得221到了纯净的TaS晶体，则温度T T(填“,”“,”或“,”)。21

32、2上述反应体系中循环使用的物质是 。 (3)利用I的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为HSO，然后用一223定浓度的I溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 2-+-2(4)25?时，HSOHSO+H的电离常数K,110mol/L，则该温度下NaHSO的水解233a3c(HSO)23平衡常数K= mol/L。若向NaHSO溶液中加入少量的I，则溶液中将 h32 c(HSO)3(填“增大”“减小”或“不变”)。 c(TaI) c(S)STaI4224解析:(1)或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转22 c(I)I22化率为66.7%。 (2)由所给

33、方程式可知该反应为吸热反应，低温有利于反应向逆反应方向进行，即有利于提纯TaS。在温度为T的一端得到了纯净的TaS晶体，所以T,T。I是可以循环使用的物质。 212122(3)因为I遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应方程式是HSO，223+-2I+HO,4H，SO，2I。 224第12页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 +-?HSO?KwHSOH323-(4)Ka,，HOHSO，OH,Kb,HSO,+-3223HSOHSO?H233-+214121.0101.010,1.010,当加入少量I时，溶液酸性增强，H增大，但是温度不2HSO23

34、变，Kb不变，则增大。 -HSO3c(TaI) c(S)42答案:(1);66.7% 2 c(I)2(2),;I 2+-2(3)淀粉;HSO，I+HO,4H，SO，2I 23224-12(4)1.010;增大 (2013上海卷)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为: (1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)(g)+Q 4(2)Ni(CO)(g) Ni(S)+4CO(g) 4完成下列填空: 31.在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO)的产率，可采取的措施有 、 4。 32.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(C

35、O)，粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反4应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)在0,10min的平均反应速率为 4。 33.若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。 a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.vNi(CO)增大 逆4第13页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 【答案】(31)增大压强 、从反应体系中移走Ni(CO)(g) ;(32)0.05mol/(L?min) (33)4b c (34)在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50?，

36、通入CO气体，一点时间后在玻璃管的另一端加热至230?，即可在该端获得纯净的镍。 【解析】(31)反应(1)是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大体系压强、从反应体系中移走Ni(CO)(g)等措施均可使反应正向进行，提高Ni(CO)的产率。44(32)随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应(1)消耗的镍的质量，在0,10min，生-1成Ni(CO)的物质的量,(100g-41g)/59g?mol,1mol，故在0,10min，vNi(CO),1mol/(2L44min)。(33)由反应(1)为放热反应可知反应(2)为吸热反应，10min),0.05mol/(L?因此反应(2

37、)达到平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数K变小、CO的浓度与Ni的质量均减小、因温度降低，vNi(CO)减小。(34)利用信息可知，可采取在低温(50?)逆4时让粗镍和CO作用，使生成的Ni(CO)在230?时分解即可得到纯镍。 4(2013海南卷)15(9分) 反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T和T下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题: 12(1)上述反应的温度T T，平衡常数K(T) K(T)。(填“大于”、1212“小于”或“等于”) (2)若温度T时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则:

38、 2?平衡时体系总的物质的量为 。 ?反应的平衡常数K= 。 ?反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。 答案 (1)小于 小于 (2)?0.085mol ?0.082mol/L ?0.007mol/(L?min) 解析:(1)图中显示，T时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高;而温度越高c(A)2越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。 (2)平衡问题的常规计算，略。 (2013浙江卷)27、捕碳技术(主要指捕获CO)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目2前NH和(NH)CO已经被用作工业捕碳剂，它们与CO可发生如下可逆反应: 34232反应?:2NH (l)+ HO (l)+

39、CO (g)(NH)CO (aq) ?H 3224231第14页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 反应?:NH (l)+ HO (l)+ CO (g)NHHCO (aq) ?H 322432反应?:(NH)CO (aq) + HO (l)+ CO (g)2NHHCO (aq) ?H42322433 请回答下列问题: (1)?H与?H、?H之间的关系是:?H=_ _。 1233(2)为研究温度对(NH)CO捕获CO气体效率的影响，在某温度T下，将一定量的(NH)CO42321423溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容

40、器中2CO气体的浓度。然后分别在温度为T、T、T、T下，保持其它初始实验条件不变，重复上22345述实验，经过相同时间测得CO气体浓度，得到趋势图(见图1)。则: 2?H_0(填“,”、“=”或“,”)。?在T-T及T- T二个温度区间，容器内CO312452气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_ _。 ?反应?在温度为T时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t时，11将该反应体系温度迅速上升到T，并维持该温度。请在该图中画出t时刻后溶液的pH变化21趋势曲线。 (3)利用反应?捕获CO，在(NH)CO初始浓度和体积确定的情况下，提高CO吸收量的24232措施有_(写出2

41、个)。 (4)下列物质中也可能作为CO捕获剂的是 2A(NHClB(NaCOC(HOCHCHOHD(HOCHCHNH 4 23 22 222.【解析】(1)将反应?倒过来书写: (NH)CO (aq) 2NH (l)+ HO (l)+ CO (g) ?H 4233221将反应?2: +) 2NH (l)+ 2HO (l)+ 2CO (g)2NHHCO (aq) 2?H 322432得:(NH)CO (aq) + HO (l)+ CO (g)2NHHCO (aq) ?H =2?H?H4232243321 第15页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 (2)由图1可

42、知:在温度为T时反应达平衡，此后温度升高，c(CO)增大，平衡逆32向移动，说明反应?是放热反应(?H,0)。在T前反应未建立平衡，无论在什么温度下33(NH)CO (aq)总是捕获CO，故c(CO)减小。 42322反应?在温度为T时建立平衡后(由图2可知:溶液pH不随 1时间变化而变化)，迅速上升到T并维持温度不变，平衡逆向移动， 2溶液pH增大，在T时又建立新的平衡。 2(3)根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO) 2(4)具有碱性的物质均能捕获CO，反应如下: 2NaCO +CO +HO=2NaHCO23223 +HOCHCHNH +CO +HO= HOCHCHNH HCO 222

43、222233【答案】(1)2?H?H(2)?, ?T-T区间，化学反应未达到平衡，温21 12度越高，反应速率越快，所以CO被捕获的量随温度的升而提高。T- T区间，化学反应已到245达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO的捕2获。 ? (3)降低温度;增加CO浓度(或压强) (4)BD2 -(2013广东卷)31.(16分)大气中的部分碘源于O对海水中I的氧化。3将O持续通入NaI溶液中进行模拟研究. 3-(1)O将I氧化成I的过程由3步反应组成: 32-?I(aq)+ O(g)= IO(aq)+O(g) ?H 321-+?IO(aq)+H(aq) HO

44、I(aq) ?H 2-+?HOI(aq) + I(aq) + H(aq) I(aq) + HO(l) ?H 223总反应的化学方程式为 ，其反应?H= 。 -(2)在溶液中存在化学平衡:I(aq) + I(aq) I(aq)，其平衡常数表达式为_。 232+ -(3) 为探究Fe对O氧化I反应的影响(反应体系如图13)，某研究小组测定两组实验3-中I浓度和体系pH，结果见图14和下表。 3第16页(共19页) 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 世纪金榜 圆您梦想 ?第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。 3+-?图13中的A为_，由Fe生成A的过程能显著提高?的转化率，原因是_。 -?

45、第2组实验进行18s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。 3+-3+A.c(H)减小 B.c(I)减小 C. I(g)不断生成 D. c(Fe)增加 2-(4)据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保3留两位有效数字)。 +解析:,1,将已知3个化学方程式连加可得O+2?+2H,?+ O+ HO由盖斯定律得?H3222,?H+?H+?H。 123,2,依据平衡常数的定义可得K,。 ,3,?由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0其原因是反应过程中消耗氢离子溶液酸性减弱pH增大水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡氢氧根浓度增大溶液呈碱性pH增大。 2+3+2+3+3+?由于是持续通入OO可以将Fe氧化为