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1、2012高考化学试题分类之八：化学反应与能量变化7(2012安徽高考T7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是( )A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【解析】化学变化过程中一定会有化学键的断裂与生成，一般都会有能量的变化，故A错；NaHCO3和HCOONa都属于盐，是离子化合物，含有离子键，其中的非金属元素之间的化学键是共价键，故B正确；储氢过程中H2作还原剂将NaHCO3还
2、原，是被还原，故C错；由方程式可知关系式为1molH2O1molH2，故0.1mol H2O会放出0.1 molH2，不在标准状况下不一定为2.24 L，故D错。【答案】B12(2012安徽高考T12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) H-67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H-57.3kJmol-1在20mL0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4kJmo
3、l-1B当V20时，溶液中：c(OH-)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F-)c(Na+)0.1molL-1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【解析】根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来与第一个方程式相加得：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H-10.4 kJmol-1，故A错；D错，若加NaOH后溶液呈中性，此时c(OH-)c(H)；当V=20时，酸碱恰好完全反应生成NaF，根据质子守恒可知C正确；再根据NaF可以水解可知c(F)c(Na)，但c(Na)0.1 molL-1=0.05 molL-1，故C错。【答案】B10(2012
4、福建高考T10)下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等【解析】A选项中没有指明在标准状况下，11.2 L的O2物质的量不一定为0.5 mol，故A错；水的电离程度随着温度的升高而增大，25的pH大于60的，故B错；等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子会完全电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，消耗的NaOH的量相等，故C
5、正确；H与化学计量数成正比，故D错。【答案】C9(2012全国大纲高考T9)反应 A+B C(H0)分两步进行 A+BX(H0)， XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )【解析】由反应 A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)， XC(H0)可以看出，A+BC(H0)是放热反应，A和B 的能量之和大于C，排除A、B；由A+BX(H0)，可知这步反应是吸热反应，排除C。【答案】D9(2012上海化学T9)工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) -131.4 kJ下列判断正确的是( )A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H
6、2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJC水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量【解析】由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1mol(而不是1体积)H2时需吸收131.4kJ的热量，故A错C正确D错；B项中H2O为气态时正确，故B错； 【答案】C12(2012重庆高考T12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的
7、能量(kJ)是( )A194 B391 C516. D658【解析】利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2752kJ-543KJ=2218kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N-N，4个N-H，1个O=O键，所以1154+4（N-H键能）+1500=2218，解得为391，选B。【答案】B13(2012重庆高考T13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g)H10 x(g)+3y(g)=2z(g)H20 进行相关关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温
8、度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大【解析】“等压时，通入惰性气体”相当于减压，反应逆向移动，要放出热量，因容器不导热，使反应逆向移动，c的物质的量减小，故A错；等压时，通入z气体，反应逆向移动，放出热量，反应不移动，无热量变化，故B正确；等容时充入惰性气体，对反应体系无影响，各物质浓度不变，反应速率不变，故C项正确；等容时，通入x气体，反应正向移动，y的物质的量浓度增大，故D项正确。【答案】A7(2012T天津高考T7) (14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，
9、可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：Y在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。X2M的燃烧热H-a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z+ FeG2Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。【解析】
10、因为“X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大”，故X元素为H元素；由“X、Z同主族”可知Z为Na元素，形成的离子化合物为NaH；“Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子”可知M为O元素，Y为S元素，则G为Cl元素。(1)Y(O元素)位于第2周期VIA。(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，故气态氢化物中还原性最强的是H2S。(3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2都可作消毒剂。(4)根据燃烧热的含义，H2S在燃烧热方程式中的系数应为1，燃烧的产物为SO2和液态水：H2S(g)+ O2(g)= SO2(g)
11、+H2O(l) H=-akJmol-1(5)NaH是离子化合物，其电子式为：；NaH中的H元素为-1价，它与H2O发生氧化还原反应：NaH+H2O=NaOH+H2。(6)2Na+FeCl2Fe+NaCl，放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为：Fe2+ +2e- =Fe；充电时原电池的负极材料Na接电源的负极；由图可知，该电池的电解质为-Al2O3。【答案】第二周期第A族HClO4 H2SCl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）H2S (g) + O2 (g)SO2 (g) +H2O (l)；H -a kJmol-1 NaH + H2ONaOH + H2 Fe2
12、+ + 2e- Fe 钠 -Al2O310(2012T天津高考T10) (14分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g)W (s)+3H2O (g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为 。某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5
13、 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为 ；580 时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O (g) H+66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H-137.9 kJ/mol则WO2(s)WO2(g)的H 。钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2I2(g)WI4 (g)。下列说法正确的有 。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在
14、灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢【解析】(1)根据反应方程WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)可写出平衡常数表达式：K，注意的是WO3和W都是固体，不写入平衡常数表达式。(2)达平衡时H2与水蒸气的体积比2:3，设分别为2L和3L，有： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)起始体积/L 5 0转化的体积/L 3 3平衡的体积/L 2 3 所以H2的平衡转化率为3/5=60%；温度升高，H2与水蒸气的体积比减小说明平衡向右移动，正反应吸热。(3)第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第
15、二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O，所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4；580时的主要成分应为W2O5和WO2。(4)根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒后与第一个方程式相加的：WO2(s)WO2(g) H=+203.9 molL-1(5)工业生产中向灯泡内充入碘单质之后，它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨，碘化钨气体在灯丝上分解生成钨单质，保护了灯丝；反应体系为密闭体系，反应又是可逆反应，因此碘单质可以循环利用。选a、b。【答案】(1)K(2)60% 吸热(3)2WO3+H2W2O5+H2O W2O5、WO2 1:1:4(4
16、)+203.9 molL-1(5)a、b27(15分) (2012全国新课标高考T)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)
17、= Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K = _比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_ ；比较反应物COCl2在5
18、6 min和1516 min时平均反应速率的大小： (56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_ 。【解析】(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2) CH4与CO2进行高温重整制备CO的方程式为：CH4+CO2=2CO+H2 甲烷燃烧的热方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H-890.3 kJmol-1 H2燃烧的热方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l) H1-285.8 kJmol-1 CO燃烧的热方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2-283 kJmol-1 将- 2-2
19、得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+H2(g) H2+247.3 kJmol-1故生成1 m3(标准状况)CO所需热量为247.3 kJmol-1=5.52103 kJ(3)CHCl3与H2O2直接反应制备COCl2，根据C原子守恒，有：1CHCl31COCl2，故一定还有含Cl的化合物生成， 应是HCl，故化学方程式为：CHCl3 +H2O2=COCl2+HCl+H2O。(4)在第8 min时，c(Cl2)=0.11 molL-1，c(CO)=0.085 molL-1，c(COCl2)=0.04 molL-1，故平衡常数K = molL-1=0.234 molL-1。第8min平衡
20、时，c(COCl2)比2min时减少，c(CO)、c(Cl2)增加，平衡正向移动了，而此反应是吸热反应，故应是升高温度。在12 min时还是在(T8)温度下的平衡状态，平衡常数与第8 min时相同。第12 min时，c(Cl2)=0.12 molL-1，c(CO)=0.06 molL-1，则=0.234 molL-1，得c(COCl2)=0.031 molL-1。平均反应速率是指在时间间隔t内，反应物或生产物浓度的变化量，而瞬时速率是指某时刻的反应速率。现在比较的是平均速率，因23min、1213min的浓度变化为0，故平均反应速率为0；56 min时有浓度的变化，故其平均速率最大，有：(56
21、)(23)=(l213)。由曲线的斜率可知，COCl2在56 min的浓度变化量比1516 min时的变化量大，故(56) (1516)。【答案】29. (2012山东高考T29) (16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1mol N2O4充入一恒
22、压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0ta气体密度0tbH/kJmol10tdN2O4转化率0tc(正)NO2N2O4若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s的平均反应速率(N2O4)= molL-1s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_m
23、olL-1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1)【解析】(1)反应()中N2O4中N由4价变为0价，故作为氧化剂。(2)温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。(3)该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，故a对；反应的H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，故b错；该反应由正方向开始进行，N2O4的量逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，正逐渐减小，达平衡时保持不变，故c错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，故d对。平衡常
24、数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变；(N2O4)= (NO2)=0.1mol/(Ls)。(4)NH4NO3溶液由于NH4水解溶液显酸性：NH4+ + H2ONH3H2O + H+；水解时水的电离平衡正向移动，则滴加氨水溶液由酸性变为中性，水的电离平衡应向逆反应方向移动；Kb=210-5，而c(OH-)10-7mol/L，则c(NH4)200c(NH3H2O)，故n(NH4)200n(NH3H2O)；因溶液显中性，根据电荷守恒有：n(NH4)n(NO3-)=a，则溶液中n(NH4)n(NH3H2O)a，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（a-a）molbLmol/L。【答案】(1)N2O4
25、(2)吸热 (3)a、d 不变 0.1 (4)NH4+H2ONH3H2O+H+ 逆向 31(2012广东高考T31)碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+ 2I- = 2 SO42- + I2 (慢) I2 + 2 S2O32- = 2I-+ S4O62- (快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O3
26、2-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-)：n(S2O82-) 。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx = ml，理由是 。 (3)已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如下图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。C (S2O82)0 t (4)碘也可用作
27、心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s)+I2(s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2则电池反应的H = ；碘电极作为该电池的 极。【解析】第(1)问中要想得到蓝色溶液，溶液中必须有I2生成，因为第2个反应快，第1个反应生成的I2很快就被第2个反应消耗，故只有当S2O32-消耗完才可以。要想得到蓝色溶液，S2O32-的量应不足以消耗掉第1个反应生成的I2，根据方程式可得关系式为：S2O82- I22 S2O32-，n(S2O32-
28、)：n(S2O82-)=2：1时没有I2剩余，故n(S2O32-)：n(S2O82-)2：1时有I2剩余，溶液变蓝。第(2)问“探究反应物浓度对化学反应速率的影响”，应使一种反应物的浓度不相等，而其他条件相等。故应使Vx =2mL，从而使K2S2O8的浓度不等，而其他的浓度都相等。第(3)中催化剂可以加快反应的反应速率，故反应时间缩短而c(S2O82-)不变；降低温度会减慢反应的反应速率，但该反应不是可逆反应，故反应时间延长而c(S2O82-)不变。第(4)问，根据盖斯定律将两个热化学方程式相减得：2 Li(s)+I2(s) = 2 LiI(s) H= 。判断原电池的正负极时，可以根据原电池的
29、反应原理判断：碘在反应中的化合价降低，发生还原反应，故碘作正极。【答案】(1)Na2S2O3 2(2)2 保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。(3)(4) 正极13(2012海南高考T13) (8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O
30、2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 【解析】(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClON2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H2= -104
31、8.9kJmol-1(4)“肼一空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H2= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O20. (2012江苏化学T20) (14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlC
32、l3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol-13AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g) H=b kJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH
33、2+12Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6.0molL-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。在0.5 molL-1 NaOH和1.0 molL-1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力
34、电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。【解析】(1)观察三个方程式可知，Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)可由已知的两个热化学方程式相加得到，故H=a+b kJmol-1；含氢量最高的烃是CH4，Al4C3能发生类似盐的水解反应，故方程式为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4。(2)Mg 、Al在空气中易被氧化，故熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化。1 mol Mg17Al12吸收H2后生成Y(17 mol MgH2+12 mol Al)，17 mol MgH2生成H2为17 mol +17 mol
35、 =34mol，12 mol Al生成的H2为18mol，故生成的H2总量为52 mol。1、熟练计算20以内的退位减法。只有Al能与NaOH反应反应生成H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。(3)Al作负极发生氧化反应生成NaAlO2，因为溶液显碱性；由正极材料可知，AgO得到电子后生成Ag，故电池反应方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。【答案】(1)a+b Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH41. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角(2)防止Mg A
36、l被空气氧化64.24.8生活中的数3 P30-3552 mol9.直角三角形变焦关系：Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O26. (12分) (2012北京高考T26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知：i .反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。ii . 64.24.8生活中的数3 P30-35H2O的电子式是_。5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。反应A的热化学方程式是_。3.余弦：断开1 mol H
37、O 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_。(2)对于反应A，下图是4种投料比n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。（6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c
38、、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为2：1，温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。【解析】(1)根据O原子的最外层电子数，可写出H2O的电子式为：；根据“4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量”可写出热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H-115.6 kJmol-1；设断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量分别为x、y kJmol-1，则：(4y+498 kJmol-1)-(4x+2243 kJmol-1)= -115.6 kJmol-1，解得： y-x=
39、 -31.9 kJmol-1，故断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为32 kJ；由“y-x= -31.9 kJmol-1”知HO键的键能高，更稳定。(2)据提高一种反应物的浓度，能够提高另一种反应的转化率，而本身的转化率降低，可知a、b、c、d对应的投料比依次是：6：1、4：1、2：1和1：1，故b对应的是4：1；因投料比越高，HCl的平衡转化率越小，故要达到相同的转化率，投料比越高，温度越低，因为该反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，提高HCl的转化率。当投料比为2：1、温度为400时，HCl的转化率约为80%，此时： 4HCl+O22Cl2+2H2O起始物质的量/mol 2 1 0 0转化物质的量/mol 1.6 0.4 0.8 0.8平衡物质的量/mol 0.4 0.6 0.8 0.8 故平衡混合气中氯气的物质的量分数为=30.8%。【答案】(1)4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H-115.6 kJmol-1 32 kJ 强(2)4：1 投料比越高，对应的反应温度越低30.8%。