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1、山东省日照市2018届高三化学4月校际联合期中试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-2 O-16 S-32 Cu-64第I卷一、选择题:本题共13小題，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、明代医学巨著本草纲目中记载了很多化学物质。下列选项所描述的物质在分类上不同于其它三种的是A.“其状如水似银，故名水银。者，流动貌”B.“绿矾新出窟未见风者，正如琉璃色，人以为石胆”C.“石之津气，钟聚成乳，滴溜成石，故名石钟乳”D.“石碱，出山东济宁诸处。彼人采蒿攀之属，浣衣发面，甚获利也”8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.1molCnH2n+2
2、分子中含共价键数为(3n+1) NAB.4.6gSO2和CO2的混合气体含有的电子数为2.3NAC.25g胆矾溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+数为0.1NAD.1molFeI2与1molCl2完全反应时转移的电子数为2NA9、乙酸龙脑酯又名乙酸冰片酯，结构示意图如图。具有清凉的松木香气，是日化香精配制常用的香精。下列关于乙酸龙脑脂的说法正确的是A.乙酸龙脑酯的分子式为C12H22O2B.乙酸龙脑酯的一氯代物有9种C.乙酸龙脑酯可以发生加成、消去、氧化等反应D.乙酸龙脑酯可由1,7,7-三甲基二环庚烷-2-醇()与乙酸发生取代反应制得10、四氧化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化
3、剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)，已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氧化锡熔点-33，沸点114.1；无水四氧化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A.实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯B.、的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C.装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D.、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替11、A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原于核外电子层数为n，核电荷数为2n2-1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子
4、数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是A.C元素位于第3周期第IA族B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性C.B、E均能与A形成18个电子的化合物D.B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐12、某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法确的是A.电解质可以用Li2SO4溶液B.充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引C.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2OD.充电时，阴极反应为:Li2O +2e-=2L
5、i+O2-13、已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:电离常数酸Ka1Ka2H2CO34.2710-75.6110-11H2SO31.5410-21.0210-7向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B.0V5时，溶液中反应为:H2SO3+CO32-=HCO3-+HSO3-C.15V20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2OD.V=15时，所
6、得溶液中:(HCO3-)c(HSO3-)26、(15分)乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。(1)某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。仪器a的名称为_。CaC2的电子式为_。装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为_。(2)该小组同学通过查阅文献资料得知:用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。装置E的作用是_。装置D中生成H2C2O4的化学方程
7、式为_。装置D中锥形瓶内的液体经过_(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O42H2O晶体。(3)该小组同学测定了晶体中H2C2O42H2O的质量分数，实验步骤如下:i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是_。晶体中H2C2O42H2O的质量分数为_(用含m、c、V的式子表示)。27、(14分)现将定量的H2O与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:C(s)+H2O (g
8、) CO(g)+H2(g)H，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。(1)已知:2H2 (g)+O2(g)=2H2O (g) H12CO(g)+ O2 (g)=2CO2(g)H2C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H3则H=_(用含H1、H2、H3的式子表示)。(2)下列措施能够提高H2产率的是_(填标号)a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是_。(3)700、3时，将1molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。10min内CO的平
9、均反应速率为_ molL-1min-1(保留两位有效数字)。此温度下该反应的平衡常数K_。向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是_。28、(14分)以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。(1)形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。(2)Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为_(填化学式)。(3)滤渣D为单
10、质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:_，_。(4)已知:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)；4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有_(填标号)a.KSCN溶液 b.K3Fe(CN)6 c.K4Fe(CN)6 d.苯酚(5)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_范围内催化活性最高，属于优质产品。(6)仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_。(示例:)3
11、5、化学一选修3:物质结构与性质(15分)略36、化学选修5:有机化学基础(15分)抗过敏药物H可通过如下合成路线制备。已知: (1)A物质的名称为_，B中含氧官能团的名称为_。(2)由B生成C的反应类型为_，由E生成F的反应类型为_。(3)下列试剂可用于鉴别和的有_(填标号)。a.NaOH溶液 b.小苏打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液(4)由D生成E的化学方程式为_。(5)己知联苯由两个苯环通过单键连接而成()，分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应的至少有_种。(6)M()是制备合成染料、颜料的重要中间产物。参照上面合成路线，请以丙酮(
12、)和对苯二胺()为主要有机原料设计M的合成路线_(其它试剂任选)。7-13：ACDBBCB26、(15分，除标注外每空2分)(1)蒸馏烧瓶(1分，其他答案不得分) PH3+4C1O-=H3PO4+4C1-(写化学方程式不得分)(2)安全瓶，防发生倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可)C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (反应条件不作要求)加热蒸发、冷却结晶、过滤(漏写步骤不得分)(3)反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(合理即可)(63cV/2m)% (写成(31.5cV/m)%也可)27、(14分，每空2分)(1)H3-1/2H1-1/2H2 (2)bc(只选一项且正确得1分) b(3)0.0110.8(起点必须=18开始)压强增大，水蒸气液化28、(14分，每空2分)(1)0 (2)O2(3)H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S，H2S+Ni2+=Ni+2H+S(写化学方程式不得分)(4)b (5)4%6%(只要在此范围内即可)(6) (反应条件不写或写错不得分)36、(15分，除标注外每空2分)(1)氯苯(或1-氯苯) 羰基(2)还原反应或加成反应(1分) 取代反应(1分) (3)b(4) (5)19(6) (3分，每步1分)9