高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义.docx

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1、高一化学必修一物质的量、阿伏伽德罗常数辅导讲义授课主题化学计量在实验中的应用教学目的1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，懂得阿伏加德罗常数的涵义。2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。教学重难点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学内容一、本节知识点讲解知识点一物质的量1 .物质的量的概念表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n,物质的量是一个整体，不能说成物质量”或 物质的质量2 .物质的量的单位摩尔物质的量作才-个物理量，同其他物理量 样，也有其单位。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号是

2、mol。 摩尔”的标准：如果在一定量的粒子集合体中所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol。1 mol任何粒子所含有的粒子数都相等。科学实验表明，在0.012 kg 12C中所含有的碳原子数约为6.02 1023。因此，我们常常表述为 1 mol O 中约含有6.02 M023个O; 1 mol H 2O中约含有6.02 1023个H2O；1 mol NO 3一中约含有6.02 X023个NO3一等。即1 mol粒子集体都约含 6.02 M023个粒子。胜旦|坦旭使用物质的量时，表述要确切，指代须明确。一般用数量+单位+粒子（一般用适当的符号或

3、化学式）来表示具体微粒的物质的里。 如1 mol H表不1mol氢原子，1 mol H 2表不1 mol氢分子（或氢气），1 mol H 表示1 mol氢 离子，但是如果说“1 mol氢”则错误。摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，不能说“1 mol小米”、“1 mol乒乓球”等。对于电解质，要明确内在联系，如1 mol Na 2so4中含2 mol Na和1 mol SO 42。例题：1、下列有关物质的量的说法，正确的是（）A.物质的量就是指物质的多少B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C.

4、物质的量是用来描述微观粒子的物理量D .相同物质的量的 SO2和SO3中，S原子的物质的量不同2、下列说法中正确的是 （）A . 1 mol任何物质都含有6.02 1023个原子B.阿伏加德罗常数就是 1 mol粒子数的集体，0.012 kg12C中含有约6.02 1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D . 1 mol水中含有 2 mol氢和1 mol氧3、下列说法正确的是 （）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位一一摩尔只适用于分子、原子和离子4、下列对摩尔（mol）的叙述不正确的是（）A.摩尔

5、是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C,可以说“1 mol H，但不能说“1 mol氢”D.用 摩尔”而不用 个”计量微观粒子与用 纳米”而不用 来”计量原子直径的计量思路都是扩大单位1 mol粒子集体所含的粒子数与0.。2 kg 12C 中所含的碳原子数相同,约为6* 02 X 10型mol_原子、分子、离子，子子、质子、子子等所有 一微观粒子及它们的特定组合2,阿伏伽德罗常数定义：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。_ 、， ，、 一 - -1阿伏伽德罗常数是一个物理量，符号是Na,单位是mol 。阿伏伽德罗常数的准确值是0.0

6、12 kg 12C中所含有的碳原子数目，在实际计算中通常采用其近似值：6.02 1023 mol 1物质的量n、微粒数N、阿伏伽德罗常数 Na三者之间的关系n = * Na例题：1、设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A,含Na个H的H2的物质的量为 1 molB. Na个CO和1 mol N 2所含分子数相等C. Na个H2SO4与1 mol H 3PO4所含氢原子的个数比为1:1D. 0.1 mol C 含 1.2Na 个质子2、下列有关阿伏加德罗常数（Na）的说法错误的是（）A . 32 g O2所含的原子数目为NaB. 0.5 mol H2O含有的原子数目为 1.5NaC

7、. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NaD. 0.5Na个氯气分子的物质的量是0.5 mol3、用Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NaB . 0.2 mol H 2O所含的H原子数为 0.2 NaC. 0.1 mol CH 4所含的电子数为 NaD . 46 g NO 2和N2O4的混合物含有的分子数为Na4、下列各物质中所含原子数（包括离子）判断正确的是（）A. 0.5mol NH 3中含2Na个原子B. 22 g C 3H8（丙烷）气体中含5.5Na个氢原子C. 4 c时9mL水中含Na个分子D. 0.2mol

8、 Na 3PO4 中含 0.8Na 个 Na5、下列物质含分子数最多的是（）A . 0.8 mol SO 2B. 1.806 1022 H2OC. 11.2 g COD . 32 g SO26、在0.1 mol Na2SO4中所含Na，数目为（）A . 6.02 10 22 个B. 1.202 1023 个D. 0.1 个D . 0.2 个7、下列说法正确的是 （）A .阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B . 0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02 X 102323C. 0.5mol NaCl中含有 NaCl的微粒数约为 3.01X10D . 1mol任何物质都约含

9、有6.02 x 1023个分子3.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 Mo1、单位：g/mol （或g mol ）数值：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。定义式：摩尔质量（M）=特别提醒质量的单位是g,摩尔质量的单位是 g/mol,相对原子质量的单位是 1,进行概念辨析时要注意相应的单位。对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的状态的变化而变化。平均摩尔质量是单位物质的量的混合物（即1 mol ）的质量。例题：1、（双选题）下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A . 1 mo

10、l OH的质量为17 gB.二氧化碳的摩尔质量为 44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D . 一个钠原子的质量约为丁23 g6.02 102、1.6 g某物质中含有6.02 1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）B. 64C. 32D. 963、比较1 mol N 2和1 mol CO的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是（）A .B .C.D.4、下列说法不正确的是 （）A ,硫酸的摩尔质量与 6.02 X 1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02X 1023个N2和6.02X 1023个。2的质量比等于 7:8C. 3.2 g O2所含的原子数目约

11、为0.2X 6.02 X 1023D ,常温、常压下，0.5 X 6.02 X 1023个二氧化碳分子质量是44 g5、某原子的摩尔质量为M g/mol ,则一个该原子的实际质量是（）MA. M gB.23gC. 1g Ma66.02 X 10 yD. 6.02 X 1023X M g6、2019年7月中国发射了 “天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肺（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（）2 1cnjyA .偏二甲肌的摩尔质量为60 gB. 6.02 X 1023个偏二甲肿分子的质量为60 gC. 1 mol偏二甲肌的质

12、量为 60 g/molD. 6 g偏二甲肌含有 Na个偏二甲肿分子7、12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为 , R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为 o8、(1)相同物质的量的 SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含原子数目之比为 ,所含氧原子的 物质的量之比为,它们的质量之比为 o(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含原子数目之比为 ,所含氧原子的物 质的量之比为 o9、(1)6.02 X 1023个氢氧根离子的物质的量是 mol,其摩尔质量为 。(2)3.01 X 1023个H2O的物质的量为 m

13、ol ,其中，所有的原子的物质的量为 mol ,所有的电子的 物质的量为 mol。(3)1.204 x 1023个NH 4的物质的量为 mol ,质量为 g。重难导学1 .物质的量 “四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成物质量”物质的质量”或物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不 适合表示宏观物质的数量。例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H 2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢

14、原子，1 mol H +表示1摩尔氢原子。而1 mol氢的表述是错误的，因为氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也 可以是小数。例：5 mol H 20、0.5 mol H 20。2 .阿伏加德罗常数 “三量”基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用Na表示，单位是 mol (3)近似量：6.02 1023 mol 1。3 .摩尔质量 “三性”(1)等同性：摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性

15、：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g mo1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。物质的量等基本概念应用的注意事项1 .阿伏加德罗常数的基准是什么？记录：阿伏加德罗常数以 12 g C中所含原子数为基准。2 . “1 mol氧”的说法正确吗？记录：不正确，使用“mo时一定要指明微粒种类。3 .简单离子的摩尔质量在数值上也等于其相对原子质量吗？记录：是，简单离子是由原子得失电子而形成，电子的质量可以忽略，故离子的摩尔质量在数值上也等于其相 对原子质量。例题：1、2019衡

16、水十四中月考下列有关摩尔质量的说法正确的是（）A .水的摩尔质量是 18 gB . 2 mol水的摩尔质量是 1 mol水摩尔质量的 2倍C .任何物质的摩尔质量都等于它的式量D .水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算1 . 3.01 1022个H2分子的物质的量是多少? 一 22、占 N 3.01 10记录：由 n=N7 = 6T = 0.05 mol。2 . 16 g O2中含有的氧原子数是多少？m 16 g记录：n(O2)= -= on /1 = 0.5 mol，M 32 g/mol故n(O) = 1 mol,氧原子数为 6.02 M0233 .摩

17、尔质量与相对原子质量、相对分子质量有何关系?记录：当摩尔质量以 g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量（或相对分子质量）相等o第11页.1M、N、Na三个量中已知任意两项可求第三项 （2）求N时，概念性问题用N .数字性问题用 ”=就 I 6. 02X 1023 moi-i卜3）.与成正比.判断粒子数多少时只判断其） 的多少即可二口 1 （1”2、M三个量中,已知任意两项可求第三项 二R （2）由M可求相对原子（分子）质量J1）N、Nr,qM四个量中“已知任意三项可求JV =2| 第四项%a = M（2）该等式中一般N；、M为已知，则N与初可 互求2、下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗

18、常数）（）A. 28 g氮气含有的原子数为NaB. 4 g金属钙的物质的量为1 molC. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等3、下列有关阿伏加德罗常数（Na）的说法错误的是（）A . 32 g O2所含的原子数目为NaB. 0.5 mol H2O含有的原子数目为 1.5NaC. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NaD. 0.5Na个氯气分子的物质的量是0.5 mol4、1.28 g某气体含有的分子数目为1.204 1 022,则该气体的摩尔质量为（）A. 64 gB. 64C . 64 g/molD

19、. 32 g/mol5、a mol H 2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A . （a/4b） mol 1B . （b/a） mol 1C. （a/b） mol 1D . （b/4a） mol 16、（1）与0.5 mol H2O含有的氢原子数目相同的CH4的物质的量是多少？含4Na个氧原子。2的质量是多少？7、有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.204 M 024个氮气分子；4 C时18 mL水。它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最大的是,所含电子数最多的是 （填序号）。平均摩尔质量1 .每种纯净物都有固定的摩尔质量，混合物的摩尔质量又怎

20、么确定？记录：常用的计算平均相对分子质量的公式有两种：广、m总M 二 n总 M =MiXVi%+M2XV2%+（注：V%指对应气体的体积分数 ）2 .如何理解体积分数，混合气体中各组分的体积分数又如何确定？体积32记录：混合气体中各组分的体积分数就等于其物质的量分数，可按如下公式计算:八跖 组分气体物质的量 刀数; 气体总物质的量。3 .平均摩尔质量的含义每种纯净物都有固定的摩尔质量，平均摩尔质量指每摩尔混合物所具有的质量。比如，氧气的摩尔质量为 g mol1,氮气的摩尔质量为 28 g mol1,空气的平均摩尔质量为29 g mol。平均摩尔质量适用于任何混合物，包括固体、液体和气体，常用于

21、混合物的计算。4 .平均摩尔质量的计算方法（1）已知混合物质的总质量 m（总）和总物质的量n（总）M =m（总）十1（总）（2）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数（气体物质）M =M1Xn1% + M2Xni2%+M =MiXVi% + M2XV2%+ M:混合物的平均摩尔质量；Ml：第一种物质的摩尔质量；%:第一种物质的物质的量的分数；V1%:第一种物质（气体）的体积分数例题： 1、将N2和H2等质量混合，求该混合气体的平均相对分子质量。2、氢气与氧气的混合气体，点燃后恰好反应生成水，求此混合气体的平均摩尔质量。0-拓展深化计算混合气体的平均摩尔质量时的三点注意

22、（1）计算出混合气体的总质量；（2）计算出混合气体的总物质的量；（3）利用公式 M = m（总）刃（总）计算平均摩尔质量。三、当堂检测1 .下列说法正确的是 （）A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1 mol氢中含有2 mol氢原子和 2 mol电子C. 1 mol H2O的质量等于 Na个H2O分子质量的总和（Na表示阿伏加彳罗常数）D.摩尔表示物质的量的数量单位2 .下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）A .水的摩尔质量是 18 gB. 0.012 kg 12C中约含有 6.02 1023个碳原子C. 1 mol水中含有 2 mol氢和1 mol氧D .

23、1 mol任何物质都含有 6.02 1023个分子3 .下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（）A . 0.3 mol O2 和 0.3 mol H 2OB. 0.1 mol H2SO4和 3.6 g H2OC. 0.1 mol MgSO 4 7H2O 和 0.1 mol C 12H220ii（蔗糖）D . 6.02 1022个 CO2 与 0.1 mol KMnO 44. 下列说法正确的是 （）A . 32 g O2所含的原子数目为NaB. 0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NaC. HNO3的摩尔质量是 63 gD. 0.5Na个氯气（CI2）分子的物质的量是1 mo

24、l5. 下列有关Na（阿伏加德罗常数）说法错误的是（）A . 0.012 kg12C 含有的 12C 是 Na个B . Na个水分子的质量是18 g/molC. 1 mol O2中含有的氧分子数为Na个D,含有Na个氧原子的 H2SO4的物质的量是 0.25 mol6. 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204 1 022,则该气体的摩尔质量为（）A. 64 gB. 64C . 64 g/molD . 32 g/mol7. （1）49 g H2SO4的物质的量是 ； 1.5 mol H2SO4的质量是 ,其中含有 mol H ,含有 gO。（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

25、已知NH 3的相对分子质量为17,则NH 3的摩尔质量为 oNa为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 o已知一个铁原子的质量为b g,则铁原子摩尔质量为 o相同物质的量的CO2和。2,其分子数目之比为 ,原子数目之比为 ,氧原子数目之比为;质量相同的 CO2和。2,其物质的量之比为 o（1）等质量的氧气和臭氧（O3）物质的量之比为,所含氧原子数之比为 o（2）NO和O2可发生反应：2NO + O2=2NO2,现有amol NO和bmol O 2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为四、课堂总结五、家庭作业1、醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1

26、mol CH 3COOK的叙述正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一8. CH3COOK的摩尔质量为 98 g9. 1 mol CH 3COOK 含有 2 mol 氧D . 1 mol CH 3COOK 含有 3 X6. 02 便23 个 H2、Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.3 g Na变成Na，时，失去的电子数为0.2NaB. 0.2Na个H2SO4与19.6 g H 3PO4含有相同的氧原子数C. 28 g N2所含的原子数为 NaD. Na个O2与Na个H2的质量之比为8:13、下列叙述中正确的是（）A . 1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B

27、. 1 mol O2中约含有6.02 M023个氧气分子C. 1 mol H2中含有2 mol氢离子和2Na个电子D.阿伏加德罗常数就是6.02 10234、在体积为V L的密闭容器中通入 a mol CO和b mol O 2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A . a:bB . a:2bC. a:（a+ 2b）D . a:2（a+b）5、一定质量的NH 3中含有的原子总数为N,若阿伏加德罗常数用Na表示，则NH 3的物质的量是（）A：B.4NNaNaC.4ND.；：4Na4Na6、下列叙述中正确的是（）A. H2O的相对分子质量为 18 gB.两种不同物质的物质的量相等，则这两种

28、物质的质量一定相等C. 3.0 mol OH 的质量为 51 gD.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量7、设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （）A ,醋酸的摩尔质量与Na个醋酸分子的质量在数值上相等B. Na个氧气分子和 Na个氢气分子的质量比等于16:1C. 2.4 g镁变成Mg2卡时，失去的电子数目为0.1 NaD . 17 g NH 3所含的原子数目为 4 Na,所含的电子数目为10 Na8、相等物质的量 CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （）它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的氧原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的碳原子数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:11A .B.C .D.9、15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为(A .16.5 gmol 1B.85 gmol 1_.TC .55D.55 gmol